把１mL０．１mol/L的Ｈ２ＳＯ４溶液加入蒸餾水中，制成200ml溶液，稀釋后的Ｈ２ＳＯ４中，由水自身電離產(chǎn)生的c(Ｈ＋)最接近：

Ａ、１×１０－１３mol/L　　　  Ｂ、１×１０－３mol/L　　

Ｃ、１×１０－７mol/L　　　    Ｄ、１×１０－１１mol/L

 

D

解析:由C1V1=C2V2，得：C(稀釋后Ｈ２ＳＯ４)= 5×１０－4mol/L,即C酸(H+)=1×１０－3mol/L

（酸性溶液可忽略[H+]水)代入Kw=[H+][OH-]，得：[OH-]=１×１０－１１mol/L=[OH-]水 

因為： H2O  H++OH-，所以：[H+]水==[OH-]水=１×１０－１１mol/L，故選D

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011年陜西西安臨潼區(qū)華清中學高二重點班第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

把１mL０．１mol/L的Ｈ２ＳＯ４溶液加入蒸餾水中，制成200ml溶液，稀釋后的Ｈ２ＳＯ４中，由水自身電離產(chǎn)生的c(Ｈ＋)最接近：

Ａ、１×１０－１３mol/L　　　   Ｂ、１×１０－３mol/L　　

Ｃ、１×１０－７mol/L　　　    Ｄ、１×１０－１１mol/L

 

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把１mL０．１mol/L的Ｈ２ＳＯ４溶液加入蒸餾水中，制成200ml溶液，稀釋后的Ｈ２ＳＯ４中，由水自身電離產(chǎn)生的c(Ｈ＋)最接近：

A．１×１０－１３mol/L　　　B．１×１０－３mol/L　　
C．１×１０－７mol/L　　　D．１×１０－１１mol/L

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