3(1)一些復分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他規(guī)律.下列變化都屬于復分解反應(yīng):①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液.②向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體.③蒸發(fā) KCl和NaNO3的混合溶液.首先析出NaCl晶體.根據(jù)上述反應(yīng).總結(jié)出復分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律為 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

復分解反應(yīng)是中學化學中常見的一種反應(yīng)類型。

(1)已知在常溫下,測得濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的pH:

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

復分解反應(yīng)存在這樣一個規(guī)律:一種較強酸與一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng),生成較弱酸和較強酸的鹽,如:2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2

若換個角度看,它同時還揭示出另一條規(guī)律,即堿性較強的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律,請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是      (填編號)。

A.CO2+H2O+2NaClO→Na2CO3+2HClO

B.CO2+H2O+NaClO→NaHCO3+HClO

C.CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH

D.CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH

E.CH3COOH+NaCN→CH3COONa+HCN

(2)根據(jù)前述信息判斷,濃度均為0.05mol/L的下列六種物質(zhì)的溶液中,pH最小的是   (填編號);pH最大的是      (填編號);

①HClO4   ②CH3COOH   ③HCN  ④HClO   ⑤H2SO4

(3)一些復分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復分解反應(yīng):

①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液

②工業(yè)上將石灰乳與苦鹵(主要溶質(zhì)KCl、MgCl2)混合可得氫氧化鎂固體

③蒸餾KCl和NaNO3混合溶液,首先析出NaCl晶體

請根據(jù)上述反應(yīng),總結(jié)出復分解反應(yīng)發(fā)生的另一個規(guī)律:              。

將KI溶液與AgCl固體混合攪拌,固體變?yōu)辄S色。該反應(yīng)也遵循這一規(guī)律,請寫出反應(yīng)的化學方程式:                                           。

 

查看答案和解析>>

復分解反應(yīng)是中學化學中常見的一種反應(yīng)類型。

(1)已知在常溫下,測得濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的pH:

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

復分解反應(yīng)存在這樣一個規(guī)律:一種較強酸與一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng),生成較弱酸和較強酸的鹽,如:2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2

若換個角度看,它同時還揭示出另一條規(guī)律,即堿性較強的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律,請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是      (填編號)。

A.CO2+H2O+2NaClO→Na2CO3+2HClO

B.CO2+H2O+NaClO→NaHCO3+HClO

C.CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH

D.CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH

E.CH3COOH+NaCN→CH3COONa+HCN

(2)根據(jù)前述信息判斷,濃度均為0.05mol/L的下列六種物質(zhì)的溶液中,pH最小的是   (填編號);pH最大的是      (填編號);

①HClO4   ②CH3COOH   ③HCN   ④HClO   ⑤H2SO4

(3)一些復分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復分解反應(yīng):

①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液

②工業(yè)上將石灰乳與苦鹵(主要溶質(zhì)KCl、MgCl2)混合可得氫氧化鎂固體

③蒸餾KCl和NaNO3混合溶液,首先析出NaCl晶體

請根據(jù)上述反應(yīng),總結(jié)出復分解反應(yīng)發(fā)生的另一個規(guī)律:               。

將KI溶液與AgCl固體混合攪拌,固體變?yōu)辄S色。該反應(yīng)也遵循這一規(guī)律,請寫出反應(yīng)的化學方程式:                                            。

 

查看答案和解析>>

復分解反應(yīng)是中學化學中常見的一種反應(yīng)類型。?

(1)已知在常溫下,測得濃度均為0.1 mol·L-1的下列六種溶液的pH:?

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

復分解反應(yīng)存在這樣一個規(guī)律:一種較強酸與一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng),生成較弱酸和較強酸的鹽,如:?

2CH3COOH + Na2CO3 =2CH3COONa + H2O+CO2↑?

若換個角度看,它同時還揭示出另一條規(guī)律,即堿性較強的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律,請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是         (填編號)。?

A.CO2 + H2O + 2NaClO = Na2CO3 + 2HClO?

B.CO2 + H2O + NaClO = NaHCO3 + HClO?

C.CO2 + H2O + C6H5ONaNaHCO3 + C6H5OH?

D.CO2 + H2O + 2C6H5ONaNa2CO3 + 2C6H5OH?

E.Na2CO3 + C6H5OHNaHCO3 + C6H5ONa?

F.CH3COOH + NaCNCH3COONa + HCN?

(2)根據(jù)前述信息判斷,濃度均為0.05 mol·L-1的下列六種物質(zhì)的溶液中,pH最小的

         (填編號),其pH為         (填數(shù)值);pH最大的是         (填編號)。

①C6H5OH    ②CH3COOH    ③HCN   ④HClO 、軭2SO4    ⑥HClO4?

(3)一些復分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復分解反應(yīng):?

①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液?

②工業(yè)上將石灰乳與苦鹵(主要溶質(zhì)KCl、MgCl2)混合可得氫氧化鎂固體?

③侯氏制堿法中,向碳酸氫銨飽和溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體?

④蒸餾KCl和NaNO3混合溶液,首先析出NaCl晶體?

請根據(jù)上述反應(yīng),總結(jié)出復分解反應(yīng)發(fā)生的另一個規(guī)律:?

                      。?

將KI溶液與AgCl固體混合攪拌,固體變?yōu)辄S色。該反應(yīng)也遵循這一規(guī)律,請寫出反應(yīng)的化學方程式:_____                       

查看答案和解析>>

復分解反應(yīng)是中學化學中常見的一種反應(yīng)類型。
(1)已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol·L1的下列6種溶液的pH(C6H5OH相當于一元弱酸):

溶質(zhì)
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
 
復分解存在這樣一個規(guī)律:一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng),生成較弱酸和較強酸的鹽,如:2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O。若換個角度看,它同時揭示出另一條規(guī)律,即堿性較強的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律,請判斷下列反應(yīng)不能成立的是______________(填編號)。
A.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
B.CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
C.CO2+H2O+C6H5ONa―→NaHCO3+C6H5OH
D.CO2+H2O+2C6H5ONa―→Na2CO3+2C6H5OH
E.Na2CO3+C6H5OH―→NaHCO3+C6H5ONa
F.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
(2)根據(jù)前述信息判斷,濃度均為0.05 mol·L1的下列六種物質(zhì)的溶液中,pH最小的是________(填編號);其pH等于________(填數(shù)值);pH最大的是________(填編號)。
①C6H5OH、贑H3COOH ③HCN、蹾ClO
⑤H2SO4、轍ClO4
(3)一些復分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復分解反應(yīng):
①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②侯氏制堿法中,向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體
③蒸發(fā)KCl和NaNO3混合溶液,首先析出NaCl晶體根據(jù)上述反應(yīng),總結(jié)出復分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律___________________________________________
將KI溶液和AgCl固體混合攪拌,會觀察到的現(xiàn)象是____________________________________,請寫出反應(yīng)的離子方程式______________________________________________

查看答案和解析>>

復分解反應(yīng)是中學化學中常見的一種反應(yīng)類型。
(1)已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol·L1的下列6種溶液的pH(C6H5OH相當于一元弱酸):
溶質(zhì)
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
 
復分解存在這樣一個規(guī)律:一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng),生成較弱酸和較強酸的鹽,如:2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O。若換個角度看,它同時揭示出另一條規(guī)律,即堿性較強的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律,請判斷下列反應(yīng)不能成立的是______________(填編號)。
A.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
B.CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
C.CO2+H2O+C6H5ONa―→NaHCO3+C6H5OH
D.CO2+H2O+2C6H5ONa―→Na2CO3+2C6H5OH
E.Na2CO3+C6H5OH―→NaHCO3+C6H5ONa
F.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
(2)根據(jù)前述信息判斷,濃度均為0.05 mol·L1的下列六種物質(zhì)的溶液中,pH最小的是________(填編號);其pH等于________(填數(shù)值);pH最大的是________(填編號)。
①C6H5OH ②CH3COOH、跦CN ④HClO
⑤H2SO4、轍ClO4
(3)一些復分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復分解反應(yīng):
①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②侯氏制堿法中,向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體
③蒸發(fā)KCl和NaNO3混合溶液,首先析出NaCl晶體根據(jù)上述反應(yīng),總結(jié)出復分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律___________________________________________
將KI溶液和AgCl固體混合攪拌,會觀察到的現(xiàn)象是____________________________________,請寫出反應(yīng)的離子方程式______________________________________________

查看答案和解析>>


同步練習冊答案