①SO2+CaOCaSO3 ②2CaSO3+O22CaSO4 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某校化學興趣小組的同學在探究金屬的化學性質時，發(fā)現(xiàn)銅與稀硫酸在常溫或加熱的條件下均不反應．那么，銅與濃硫酸能否發(fā)生反應呢？他們設計了如下圖所示裝置進行探究．
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[猜想與假設]
①在常溫下能反應
②常溫下不能反應，但在加熱條件下能反應
③在加熱條件下不能反應
[查閱資料]
含有Cu2+的水溶液通常顯藍色
[實驗與事實]
操作①將一小塊銅片放入試管中，加入足量濃硫酸，無明顯現(xiàn)象；
操作②加熱該試管，銅片上有氣泡，產生了有刺激性氣味的氣體；
操作③停止加熱，將試管中的殘液慢慢倒入水中，溶液呈藍色．
[分析與思考]
（1）甲同學認為，由以上探究可知：猜想
 
（填序號）是正確的．
（2）乙同學認為，經檢驗產生的氣體是SO2，所以銅跟濃硫酸在加熱條件下反應的產物只是SO2和CuSO4．
（3）丙同學認為，在實驗裝置中，“蘸有濃堿液棉花”的作用是
 
．
[反思與評價]
（4）操作③中，從安全角度考慮
 
（填“可以”或“不可以”）將水倒入殘液中，其理由是
 
．
（5）在[分析與思考]（2）中對產物只是SO2和CuSO4的判斷是否準確
 
（填“是”或“否”），其理由是
 
．
[拓展與應用]
稀硫酸
O2加熱
濃硫酸加熱
（6）根據以上探究和已掌握的知識，該興趣小組的同學設計了兩個用銅制取硫酸銅的實驗方案：
①Cu
濃硫酸
加熱
CuSO4；               ②Cu
O2
加熱
CuO
濃硫酸
CuSO4
經過對兩種方案的討論、對比，同學們認為方案②具有的優(yōu)點有
 
（填序號），所以工業(yè)上制備硫酸銅不是直接利用濃硫酸與銅反應．
A、提高銅的利用率          B、提高硫酸的利用率
C、不產生污染大氣的SO2D、不用濃硫酸，安全性好．

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11、H、O、Cl、S、Ca是初中常見的五種元素，請選用其中的元素寫出符合下列要求的化學式（不能重復）：
（1）人體內含量最多的物質
H2O
；
（2）引起“酸雨”的物質之一
SO2
；
（3）可中和土壤酸性的物質
Ca（OH）2
．

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（1）煤燃燒排放到空氣中的有害氣體主要是二氧化硫（SO2），它遇雨水后能夠形成酸雨，酸雨會對環(huán)境造成破壞．請你舉出酸雨對環(huán)境造成破壞的兩個實例：①
 
②
 
．
（2）某居民家中每年冬季取暖用煤約400Kg，所用煤中含硫的質量分數(shù)約1%．若其中的硫元素全部轉化為二氧化硫，那么該居民家中每年冬季取暖向大氣中排放約
 
 Kg的二氧化硫．

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24、學習了化學知識，我們能解釋下列現(xiàn)象．
（1）溫室效應使全球變暖，導致冰川融化和土地沙漠化等．產生溫室效應的氣體主要是
CO2（二氧化碳）
．
（2）煤燃燒時排出的氣體溶于水，從高空落下，會形成酸雨，造成對環(huán)境的破壞．請你列舉造成酸雨的一種主要氣體
SO2（二氧化硫）
．
（3）炒菜時油鍋中的油不慎著火，可用鍋蓋蓋滅，其滅火原理是
隔絕氧氣（或隔絕空氣）
．

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2、下列物質：H2O、O2、SO2、Fe3O4、CaF2、KClO3、CuSO4、NaCl等，其中屬于氧化物的有（　�。�

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說明：1．本答案僅供評分時參考使用；

2．對于有多種答案的試題，這里只給一種或幾種答案，其它答案若合理請參照此評分標準給分。

3．試題滿分80分。

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

C

A

B

D

B

C

A

A

D

C

D

B

13．（1）2N    （2）3OH―   （3）Ca(+2)SO4   （4）4SO2

14． (1) CH4 　(2) CO　(3) Ca(OH)2  (4) H2（每空1分，共4分）

15．（1）在20℃時，Ａ、Ｂ兩種物質的溶解度相等或（在20℃時，  Ａ、Ｂ兩種物質的溶解度均為10g （2）＜ （3）10    20

16．（1）10   （2）藍  （3）NaCl和HCl(或氯化鈉和鹽酸)

17．（1） 89  （2）15.7％

18．化汞受熱分解成氧氣和汞；一滴水中含有15萬億億個水分子。（各1分）

19．⑴化合反應 ⑵吸收煤燃燒時產生的SO2,以減少對大氣的污染。（各1分）

20．（1）有機物   （2）苯酚有毒性和腐蝕性   （3）②③   （各1分）

（4）C6H6O＋7O26CO2＋3H2O（2分）

21．（1）2NH4HCO3+H2SO4= (NH4)2SO4+2H2O+CO2↑（2分）

理由：1、碳銨在農村是典型的化肥，材料易得。2、碳銨在與酸反應后會產生銨鹽，碳銨作為氮肥的肥效不受影響。3、碳銨溶于水，與廢酸反應充分；石灰石與廢酸反應生成的CaSO4微溶，會覆蓋在石灰石的表面，阻止反應的繼續(xù)進行。（回答2點即可得2分）

（2）因為CO2密度比空氣大，使CO2能與植物的葉片充分接觸。（1分）

22．（6分）（1）C：CuO    D：C      G：NaOH     H：Zn  （各1分）

（2）Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（2分）

23．（1）紅磷燃燒時產生大量“白煙”（1分）；打開止水夾時，可觀察到燒杯中的水倒流進集氣瓶中，流入集氣瓶的水約占原空氣體積的1/5。（1分）

（2）

可能出現(xiàn)的現(xiàn)象

實驗結果

一

燒杯中的導氣管口有氣泡冒出

偏大

二

燒杯中的水進入集氣瓶中將紅磷澆滅

偏小

上面兩種情況學生回答出任何一種即可，如果“可能出現(xiàn)的現(xiàn)象”未答對，即便“實驗結果”答對也不得分。

（影響集氣瓶內壓強的因素：①紅磷燃燒時放熱，使集氣瓶內氣體的溫度升高，集氣瓶內的氣體受熱膨脹；②紅磷燃燒消耗集氣瓶內的氧氣導致集氣瓶內壓強降低。當因素①的作用大于因素②的作用時，集氣瓶內壓強增大。當因素①的作用小于因素②的作用時，集氣瓶內壓強減�。�

（3）ABD（2分，只寫一個或兩個正確選項得1分，如果有錯誤選項就不得分）

24．（化學方程式每個2分，其余每空1分）（1）催化 2KClO32KCl+3O2↑ 

②③⑤（少選、錯選不得分）   

（2）實驗室制取氫氣（或實驗室制取二氧化碳；用雙氧水制取氧氣）

設計方案

實驗名稱

將酒精燈加網罩（或換酒精噴燈）

木炭還原氧化銅

或去掉酒精燈，將試管豎起

制取氫氣或二氧化碳

取下塞子，導管伸到試管底部藥品上方

氫氣還原氧化銅

（3）

 

 

 

 

 

 

25．[提出問題]鋁片放到稀硫酸中為什么沒有現(xiàn)象？　　　　　　　        （１分）

[猜想]可能是鋁片表面生成的致密氧化膜阻礙了反應的發(fā)生；

       或可能與稀硫酸的濃度有關；

       或可能是鋁片與稀硫酸反應需要加熱；

 或Cl-可以加快鋁與酸的反應。                             （1分）

[設計方案]

方案一

操作步驟（用圖示說明或文字敘述均可）      （2分）

可能觀察到的實驗現(xiàn)象

（1分）

相應的結論

（1分）

將打磨后的鋁片放入試管中，加入10%的稀硫酸

若有氣泡產生

若沒有氣泡產生

猜想正確

猜想錯誤

方案二

操作步驟（用圖示說明或文字敘述均可）     （2分）

可能觀察到的實驗現(xiàn)象

（1分）

相應的結論

（1分）

取一支試管，放入一塊鋁片，加入30%的稀硫酸少許

若有氣泡產生

若沒有氣泡產生

猜想正確

猜想錯誤

方案三

操作步驟（用圖示說明或文字敘述均可）    （2分）

可能觀察到的實驗現(xiàn)象

（1分）

相應的結論

（1分）

取一支試管，放入一塊鋁片，加入10%的稀硫酸少許，然后加熱

若有氣泡產生

若沒有氣泡產生

猜想正確

猜想錯誤

方案四

操作步驟（用圖示說明或文字敘述均可）      （2分）

可能觀察到的實驗現(xiàn)象

（1分）

相應的結論

（1分）

取一支試管，放入一塊鋁片，加入10%的稀硫酸少許，然后加入氯化鈉

若有氣泡產生

若仍然沒有氣泡產生

猜想正確

猜想錯誤

（只要猜想合理，且設計的方案與猜想一致均得分）

[評價與反思]： 善于發(fā)現(xiàn)問題，大膽質疑，勇于探究                     （1分）

（ 其他答案合理均得分）

26．解：設該脫氧保鮮劑最多能夠吸收氧氣的質量為x。

4Fe＋6H2O＋3O2=== 4Fe(OH)3  （1分）

           224        96             

           1.4 g        x

                            （1分）

x＝0.6 g                 （1分）

能夠吸收氧氣的體積=（1分）

包裝盒內的空氣所含氧氣的體積為1L×21%=0.21L（1分）

0.45L>0.21L,可以除凈                        （1分）

答：一袋脫氧保鮮劑能將包裝盒內的氧氣吸收干凈。

 

 


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