題目列表(包括答案和解析)
為防止工業(yè)制硫酸排放的尾氣中的SO2污染大氣,在排放前設法進行綜合利用。
(1)某硫酸廠每天排放的1000 m3尾氣中含0.2%(體積分數(shù))的SO2,問用NaOH溶液、生石灰及O2處理后,假設硫元素不損失,理論上可以得到多少千克的石膏(CaSO4·2H2O)?
(2)如果將一定體積的尾氣通入100 mL 2 mol/L的NaOH溶液中使其完全反應,經(jīng)測定所得溶液含16.7 g溶質(zhì)。試分析該溶液的成分,并計算確定各成分的物質(zhì)的量。
①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
③SO3+H2O H2SO4
其中排放的尾氣含少量SO2,為防止污染大氣,在排放前應設法進行綜合利用。
(1)某硫酸廠每天排放10000m3(換算成標準狀況下體積)尾氣中含0.2%(體積分數(shù))的SO2,問用NaOH溶液、石灰及氧氣處理后,假設硫元素不損失,理論上可得到多少千克石膏(CaSO4·2H2O)?
(2)如果將一定體積的尾氣通入100mL2mol·L-1的NaOH溶液使其完全反應,經(jīng)測定所得溶液含
(3)工廠在尾氣處理制石膏的過程中,中間產(chǎn)物是NaHSO3,調(diào)節(jié)尾氣排放的流量,以取得SO2和NaOH間物質(zhì)的量的最佳比值,從而提高NaHSO3的產(chǎn)量,F(xiàn)設n(SO2)、n(NaOH)、n(NaHSO3)分別表示SO2、NaOH、NaHSO3的物質(zhì)的量,且=x,試寫出x在不同取值范圍時,n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)與n(SO2)、n(NaOH)間的關(guān)系式。
x=n(SO2)/n(NaOH) | n(NaHSO3) |
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提示:該題取材于接觸法制硫酸的過程中對廢氣SO2的處理,即消除了SO2對空氣的污染,又使SO2得到綜合利用。該題在能力要求上有一定的深度和坡度。第(1)步考查多步反應的計算,所發(fā)生的一系列反應較為復雜,但根據(jù)S元素守恒找出關(guān)系式,即可得出答案。第(2)步涉及平行反應中混合物的計算。反應方程式為2NaOH+SO2 Na2SO3+H2O;NaOH+SO2 NaHSO3。根據(jù)題給條件,對上述反應運用極值假設法進行分析討論。第(3)步考查計算題中范圍討論的基礎知識,以及過量問題和平行反應的計算。
(1)某硫酸廠每天排放
(2)如果將一定體積的尾氣通入100 mL 2 mol·L-1的NaOH溶液中使其完全反應,經(jīng)測定所得溶液含
(1)某硫酸廠每天排放的10000 m3尾氣中含0.2%(體積分數(shù))的SO2,問用NaOH溶液、石灰及O2處理后,假設硫元素不損失,理論上可得到多少千克石膏(CaSO4·2H2O)?
(2)如果將一定體積的尾氣通入100 mL 2 mol·L-1的NaOH溶液中使其完全反應,經(jīng)測定所得溶液含16.7 g溶質(zhì)。試分析該溶液的成分,并計算確定各成分的物質(zhì)的量。
(3)工廠在尾氣處理制石膏的過程中,中間產(chǎn)物是NaHSO3。調(diào)節(jié)尾氣排放的流量,以取得SO2與NaOH間物質(zhì)的量的最佳比值,從而提高亞硫酸氫鈉的產(chǎn)量,F(xiàn)設n(SO2)、n(NaOH)、n(NaHSO3)分別表示SO2、NaOH和NaHSO3的物質(zhì)的量,且,試寫出x在不同取值范圍時,n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)與n(SO2)、n(NaOH)間的關(guān)系式。
x | n(NaHSO3) |
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又已知硫酸是一種腐蝕性液體,不便多儲存,需隨產(chǎn)隨銷。另外,硫酸的運輸價格比較貴,據(jù)計算1噸硫酸的運價約為同質(zhì)量的黃鐵礦石的3倍。(注:H2SO4的制取以黃鐵礦為原料,流程為:黃鐵礦→SO2→SO3→H2SO4)
據(jù)以上信息,分析下列條件:
條件Ⅰ:
①A城市郊區(qū)有豐富的黃鐵礦,水源、能源充足,交通方便。
②A城市需使用硫酸的工業(yè)不多,而離它較遠的B城市卻是一個消耗硫酸甚多的工業(yè)城市。
③A城市是一個風光秀麗的旅游城市,對環(huán)境保護的要求很高,而且土地價格較貴,土地供應緊張。
條件Ⅱ:
①C城市是重要農(nóng)業(yè)區(qū),需消耗大量的肥料。
②C城市有豐富的磷灰石礦藏,水源、能源充足,土地價格較低,土地供應充足,交通方便。
③磷肥是由磷灰石〔有效成分是Ca3(PO4)2〕與H2SO4作用制得的,制造磷肥需消耗大量的硫酸。
④C城市無磷肥廠和硫酸廠,在相鄰的D城市有豐富的黃鐵礦資源。
(1)在A、B、C、D四城市中,你認為應該建設硫酸工廠的城市是__________,應該建造磷肥廠的是__________。(填城市的代號)
(2)在建造的硫酸工廠,每天排放1×104 m3(標準狀況下)的尾氣中含0.2%(體積分數(shù))的SO2。若用NaOH溶液、石灰及氧氣處理,假設硫元素不損失,理論上可得到多少千克石膏(CaSO4·2H2O)?
(3)如果將一定體積的尾氣通入100 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液使其完全反應,經(jīng)測定所得溶液含16.7 g 溶質(zhì)。試分析該溶質(zhì)的成分,通過計算確定溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量。
(一)選擇題
1.C2.C3.A4.B5.C6.B7.D8.A、B9.D10.AB11.B、C12.C13.D14.C15.C16.C17.D18.B19.A、D20.A21.B22.D23.B24.C25.D26.C27.B28.D29.A、D30.B
(二)非選擇題
1.有關(guān)反應為
Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO+2H2O……(1)
Fe(NO3)3Fe2O3+3NO2+O2……(2)
3NO2+O2+H2O3HNO3……(3)
NO+O2+H2OHNO3……(4)
由逆向推,反應(4)中n(NO)=這正好是反應(1)中消耗的n(Fe)。故耗鐵的質(zhì)量m(Fe)=0.04mol×56g/mol=2.24gA中溶質(zhì)為(3)、(4)反應中生成的HNO3,根據(jù)氮原子守恒規(guī)則,正好是反應(1)中消耗的HNO3,所以A中HNO3質(zhì)量:m(HNO3)=0.04mol×4×63g/mol=8.82g答(略)
2.NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3―或2NH3?H2O+SO2=2HN4++SO+H2O
2NO2+2OH―=NO3―+NO2―+H2O
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2?
3.解析題目給予的條件較多,海水中有D物質(zhì)存在,且A、B元素均為常見的元素,可推知D可能為MgCl2。并由此推出A單質(zhì)是Ba,B單質(zhì)是Mg,X為Cl2或HCl,E為BaCl2。
答案:(1)Cl2或HCl
(2)MgCl2+Ba(OH2)BaCl2+Mg(OH)↓(3)Ba2++SOBaSO4↓
4.P4、X:P2O5Y:HPOZ:H3PO4
5.(1)S~CaSO4?2H2O
1mol172g
x
x=76780g=76.78kg
(2)若溶液中溶質(zhì)全為Na2SO3,則Na+=2mol?L-1×0.2L=0.4mol,Na2SO3質(zhì)量為0.2mol×126g/mol=25.2g<33.4g;
若溶質(zhì)是NaHSO3,則質(zhì)量是:
0.4mol×104g/mol=41.6g>33.4g
所以,33.4g溶質(zhì)是Na2SO3和NaHSO3的混合物。
設Na2SO3的物質(zhì)的量為x,NaHSO3為y
解得:x=0.1mol,y=0.2mol
6.(1)6HCl+KClO3KCl+3Cl2+3H2O(2)0.5mol電子(3)73.3
7.①以防止試管C內(nèi)Na2O2和外界相通時發(fā)生吸潮現(xiàn)象②濃H2SO4Na2O2與干燥的CO2不反應③帶火星的小木條在試管B的液面上劇烈燃燒,同時黃色粉末變成白色粉末④2Na2O2+2C18O2+2H=2Na2C18O3+2H2O+O2?
8.(1)從周期表位置上下關(guān)系看,金屬性Mg>Li,從周期表位置左右關(guān)系看,金屬性Li>Mg,所以處在以上圖對角關(guān)系的兩個元素,化學性質(zhì)往往相似。
(2)兩性H2BeO2+2OH―BeO+2H2O,Be(OH)2+2H+Be2++2H2O(3)原子
9.(1)球碳分子C60?(2)星際中存在的應是球碳分子C60,火山口發(fā)現(xiàn)的應是金剛石。
10.(1)含Ba2+、Ca2+離子中的一種或兩種,因BaSO4難溶,CaSO4微溶。(2)Fe(OH)3(3)2AlO―2+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+CO或AlO―2+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO―3
11.(1)D,3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O(2)C(3)A
12.(1)Cu+H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+H2O
(2)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
(3)H2S+H2SO4(濃)S↓+SO2↑+H2O
(4)Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O
13.“不另加固體或液體物質(zhì)”說明可以通入氣體試劑。依題意通NH3可使溶液中的Al3+沉淀;通CO2氣可使溶液中的AlO―2沉淀;也可用Al3+和AlO―2在溶液中相混合產(chǎn)生沉淀的方法。
(1)設往A溶液中至少通入xmolNH3,則
Al3++3NH3+3H2OAl(OH)3?+3NH+4
11
axx=3amol
(2)設往B溶液中至少通入ymolCO2,則
2AlO―2+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO
21
byy=0.5bmol
(3)將A溶液與B溶液混合,則
Al3++3AlO―2+6H2O4Al(OH)3?
13
ab
討論:①若b=3a,則混合后兩溶液中的Al元素正好全部轉(zhuǎn)化為沉淀;
②若b<3a,則只有AlO―2完全轉(zhuǎn)化。
Al3++3AlO―2+6H2O4Al(OH)2?
13
b
則剩余Al3+(a-)mol,還需要通入NH3為3(a-)=(3a-b)mol。
③若b>3a,則只有Al3+完全轉(zhuǎn)化。
Al3++3AO―2+6H2O4Al(OH)3
13
a3a
則剩余AlO―2(b-3a)mol,還需通入CO2氣體為mol。
14.(1)A、C、D(2)Cu++NO―2+2H+Cu2++NO↑+H2O
(3)3NONO2+N2O
(4)生成的NO2又發(fā)生如下反應:2NO2N2O4,而使壓力略小于原壓力的
15.(1)稀,a、c(2)a、c(3)b,Fe(OH)3,Cu(OH)2
16.解析(1)從圖中可以看出,在由硅氧四面體形成的環(huán)上,每個硅原子保留了兩個沒有被共用的氧原子,另外還有兩個氧原子分別在相鄰的左右兩個硅氧四面體共用,因此在每個硅氧四面體內(nèi)占有的氧原子數(shù)為:
即,如果硅原子的數(shù)目為n,則氧原子的數(shù)目為3n.構(gòu)成硅氧四面體內(nèi)的硅原子呈+4價,氧原子呈-2價,據(jù)此可計算出酸根的化合價,從而寫出通式(2)將n=6代入通式,可知綠柱石的酸根為(Si6O18)12-,因此兩種金屬的化合價之和應為+12。設綠柱石化學式為BexAlySi6O18,元素Be為+2價,元素Al為+3價,由此可得2x+3y=12,經(jīng)討論解得x=3,y=2是合理答案,這樣可確定綠柱石的化學式為Be3Al2Si6O18,最后可寫出氧化物形式:3BeO?Al2O3?6SiO2.
17.(1)孔雀石CuCO3?Cu(OH)2石青2CuCO3?Cu(OH)2
(2)化學組成:CuCO3?Cu(OH)2與2CuCO3?Cu(OH)2混合物
(3)36g
(4)A=124
18.(1)(略)(2)先通NH3,因其溶解度遠大于CO2.在通CO2時發(fā)生NH3+CO2+H2O=NH4HCO3,使[HCO―3]大增,而NaHCO3溶解度不是很大,故析出。若反之由于CO2溶解度小,再通NH3時,不能使[HCO―3]大增,故不析出。若同時通氣則會浪費CO2.
19.解析Fe3+對Zn、Fe、Cu均顯氧化性,故有Fe3+就無金屬殘留,溶液中離子為Zn2+、Fe2+、Cu2+、Fe3+。溶液顯藍色,有Cu2+,則Fe、Zn不能存在,故②中Cu可能剩余,溶液中離子為Cu2+、Fe2+、Zn2+。③有Fe則無Cu2+、Fe3+,F(xiàn)e質(zhì)量不變說明Fe3+恰好和Zn反應掉(Fe3+先與還原能力強的Zn反應),否則存在如有Zn存在則Zn+Fe2+Fe,會使Fe質(zhì)量增加,所以固體是Cu、Fe混合物。因Zn+2Fe3+Zn2++2Fe2+,故反應后Cu∶Fe∶Fe2+∶Zn2+∶Cl―=1∶1∶2∶1∶6。④還有Zn剩余,則溶液里無Fe3+、Fe2+、Cu2+只有Zn2+。Cu、Fe均未消耗,相反Fe質(zhì)量還要增加。
20.(1)FeS、FeS2(2)(3)略
21.E:C;G:O;D:Fe;A:Kx=3;y=1;z=3K3Fe(C2O4)3
22.①②④③⑥(2)K2CO3溶液(3)不能,KOH溶液,AgNO3溶液,小于
23.C2Cl?5F,C2H2F4
24.(1)1,0<x<w(2)2,x≥w(3)
25.(1)甲:x表示Cl2的物質(zhì)的量
乙:x表示原有Cl2的體積
丙:x表示被氧化的NH3的物質(zhì)的量
。簒表示原混合氣中的Cl2的體積分數(shù)
(2)0.34g
26.(1)a=,b==1.306
(2)m1(H2O)=20g?mol-1?n1(SO3)
m2(H2O)=13.8g?mol-1?n2(SO3)
(3)
(4)m總(H2O)=
27.(SinO3n+1)(2n+2)-
28.(1)BH―4+2H2O=BO―2+4H2↑(2)3BH―4+8Au3++24OH―=3BO―2+8Au+18H2O
29.(1)C+CO22CO(2)FeO和Fe,CO2(3)C和Fe,CO(4)1/2<n<1(5)n=2/3
30.(1)B+3HNO3H3BO3+3NO2
(2)
(3)B2H6
31.(1)Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO42CuSO4+2FeSO4+H2O
(2)10FeSO4+2KMnO4+8H2SO45Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O
(3)Cu2O~Fe2(SO4)3~2FeSO4~KMnO4
mCu2o=
Cu2O%=×100%=72%
32.(1)①4Al+3O22Al2O3+Q
②2NH4ClO42O2↑+N2↑+Cl2↑+4H2O↑
(2)1mol高氯酸銨分解所產(chǎn)生的氣體有4mol.
33.加液氨后HClO與NH3反應轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的NH2Cl,可在水中存在較長時間,而且隨著HClO的開始消耗,上述平衡向左移動,產(chǎn)生HClO,又起殺菌作用。
34.(1)3Br2+6OH―BrO―3+5Br―+3H2O
(2)BrO―3+5Br―+6H+3Br2+3H2O
35.(1)Be+2OH―BeO+H2↑
(2)NaOH溶液,Be(OH)2+2OH―+2H2O
(3)共價化合物,∶Cl∶Be∶∶,Be2++2H2OBe(OH)2+2H+
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