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已知SnCl₄、SiCl₄、AlCl₃、PCl₃等氯化物在潮濕的空氣中都有白霧生成．為清楚地觀察磷在氯氣中燃燒，達到PCl₃和PCl₅分步生成的目的，可預(yù)先把干燥的氯氣貯存在100 mL的注射器內(nèi)，再把火柴頭大小的紅磷置于玻璃燃燒匙上烘干后組成如圖所示的裝置．操作時打開彈簧夾，緩緩?fù)苿幼⑸淦鞯尼樔�，待磷燃燒出現(xiàn)白霧時，立即關(guān)閉彈簧夾，停止推入氯氣，片刻后，可見到試管內(nèi)白霧凝成無色液滴附著在試管內(nèi)壁．然后再打開彈簧夾，繼續(xù)推入Cl₂就可看到管壁上液滴逐漸消失，管內(nèi)出現(xiàn)白煙．最后白煙凝結(jié)成白色固體附著在試管內(nèi)壁上．試回答：

(1)該實驗選擇玻璃燃燒匙，不選其他金屬燃燒匙的原因是________．

(2)該實驗的關(guān)鍵是使用的氯氣和紅磷必須干燥．請用必要的文字和化學(xué)方程式說明其原因________．

(3)第二次推入氯氣時發(fā)生的反應(yīng)是________ (用化學(xué)方程式表示)，故第一次推入氯氣要緩緩進行的原因是________．

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已知SnCl₄、SiCl₄、AlCl₃、PCl₃等氯化物在潮濕的空氣中打開瓶塞后，都有白霧生成．為清楚地觀察磷在Cl₂中燃燒，達到PCl₃和PCl₅分步生成的目的．可預(yù)先把干燥的Cl₂貯存在100mL的注射器內(nèi)，再把火柴頭大小的紅磷置于玻璃燃燒匙上烘干后，組成如圖所示的裝置．操作時打開彈簧夾，緩緩?fù)苿幼⑸淦鞯尼樔�，待磷燃燒出現(xiàn)白霧時，立即關(guān)閉彈簧夾，停止推入Cl₂，片刻后，可見到試管內(nèi)白霧凝成無色液滴附著在試管內(nèi)壁．然后再打開彈簧夾，繼續(xù)推入Cl₂，就可看到管壁上液滴逐漸消失，管內(nèi)出現(xiàn)白煙，最后白煙凝結(jié)成白色固體附著在試管內(nèi)壁上．試回答：

（1）該實驗選擇玻璃燃燒匙，不選其他金屬燃燒匙的原因是______________________；
（2）該實驗的關(guān)鍵是，使用的Cl₂和紅磷必須干燥．（請用必要的文字和化學(xué)方程式說明）______________________________________；
（3）第二次推入Cl₂時發(fā)生的反應(yīng)是（用化學(xué)方程式表示）______________，故第一次推入Cl₂之所以要緩緩進行的原因是____________________________________．

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(一)選擇題

1.C  2.A、C  3.D  4.C  5.B、D  6.A  7.C  8.A、D  9.C  10.B  11.A

(二)非選擇題

1.(1)過濾；蒸發(fā)  (2)B  (3)濾液渾濁  (4)液體飛濺  (5)K₂CO₃，KCl，K₂SO₄

2.(1)先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時攪拌和冷卻  (2)將反應(yīng)容器 放在50～60℃的水浴中加熱  (3)分液漏斗  (4)除去粗產(chǎn)品中的殘留酸  (5)大，苦杏仁

3.(1)除去吸入空氣中的CO₂  (2)D  (3)可增大氣體與溶液的接觸面，使氣體中的CO₂被充分吸收；

(4)

 (5)把瓶Ⅰ中的NaOH溶液吸入口中；把瓶Ⅱ中的NaOH溶液吹出瓶外

4.(1)增加一種反應(yīng)物，有利于酯化反應(yīng)向正反方向進行 (2)蒸出生成物，有利于酯化 反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行 (3)B (4)除去粗產(chǎn)品中的乙醇 (5)除去粗產(chǎn)品中的水

5.(1)①適當(dāng)稀釋濃H₂SO₄，防止HBr被氧化  ②吸收溶解的HBr。

(2)②控制恒溫，38.4℃。該溫度下只有溴乙烷蒸餾出來。

(3)②使沸點高于溴乙烷的副產(chǎn)品回流。

(4)及時分餾出產(chǎn)物，促使平衡正向移動。

(5)密度比水大且難溶于水，水封，防止蒸氣逸出，并防止倒吸，E。

6.(1)Ⅱ   (2)F，G，E，H  吸收空氣中的水蒸氣和CO₂     (3)F，C     (4)A，B，C，F(xiàn)

 (5)C₂H₅OH+CuOCH₃CHO+Cu+H₂O 乙醛，乙醇     (6)E，G 不合理

7.(1)b,c,a,c,d  吸收未反應(yīng)的氨，防止空氣水分進入  ②   固體由黑色變?yōu)榧t色；③a,c (2)a,c

8.(1)A，B，D，F(xiàn)，G，H，J  坩鍋  泥三角  藥匙 (2)(W₂-W₃)/(W₂-W₁)×100% 偏高    A，D

9.(1)使Fe^2＋氧化成易于分離的Fe^3＋

(2)A  (3)CuO，F(xiàn)e(OH)₃和過量的CuO

(4)A，B，D，G，I

10.(1)是由于氯水中氫離子與堿中和     (2)是氯水中次氯酸氧化所致。

11.(1)過濾，萃取，Cl₂+2I^－=I₂+2Cl^－

(2)B         (3)分液漏斗

(4)①缺石棉網(wǎng)  ②溫度計插到了液體中  ③冷凝管進出水的方向顛倒

(5)使蒸餾燒瓶受熱均勻，控制溫度，以防止碘在局部高溫時升華。蒸餾燒瓶

12.(1)32g/mol  N₂H₄  (2)N₂H₄+2CuO2Cu+N₂+2H₂O

13.(1)把導(dǎo)管b的下端浸于水中，用手握緊試管a，導(dǎo)管會有氣泡冒出；松開后，水又會回升到導(dǎo)管b中。      (2)3Cu+8HNO₃3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O    2NO+O₂＝2NO₂  

(3)①銅片上有無色氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)速率開始緩慢，后逐漸加快；②試管上部空間由無色變?yōu)闇\棕色，又變成無色；③試管a中的溶液由無色變?yōu)闇\藍(lán)色；④反應(yīng)結(jié)束時，銅片全部溶解。(4)由于反應(yīng)開始時產(chǎn)生的NO和試管a上部空氣中的O₂作用生成NO₂，N O₂易溶于水并與水反應(yīng)，使度管a內(nèi)氣體壓強暫時減小，所以導(dǎo)管中的水面會上升到一定 高度

(5)①水進入試管，上升到一定高度；②試管中氣體的顏色由棕色變?yōu)闊o色。

14.(1)紅棕色    (2)溴與AgNO₃反應(yīng)生成AgBr沉淀，無法確定溴與苯反應(yīng)有HBr生成 

(3 )①吸收燒瓶中的溴蒸氣，減少對環(huán)境污染 ②與混合液中殘余的溴反應(yīng)，以利于溴苯的提純 、分離

15.(1)B  (2)把該儀器放入冰水里，玻璃管內(nèi)混合氣體顏色變淺；或把該儀器放入熱水里， 玻璃管內(nèi)混合氣體顏色變深

16.(1)①c  ②a  ③檢查裝置的氣密性  本反應(yīng)為放熱反應(yīng)  ④將系統(tǒng)內(nèi)的空氣排盡  c

(2)①干燥氣體  ②使兩種氣體充分混合  ③觀察氣泡以調(diào)節(jié)氫、氮氣流速度

NH₃及N₂、H₂的混合物  用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在導(dǎo)管口，有白煙說明有氨生成

17.①A，B ②［K^＋］≥0.2mol/L    ［］=0.1mol/L    ［］ =0.2mol/L

  ［］=0.4mol/L

18.(1)NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl

(2)2NaCl+2H₂O2NaOH+2H₂+2Cl₂?

(3)干燥的HCl，防止MgCl₂?6H₂O受熱脫水時水解。

aE，C，  NaCl+H₂SO₄(濃) NaHSO₄+HCl?

bＬ⑤、①、②、③、⑦、④、③

cＭ濃H₂S₄，稀NaOH，NaCl(s)，MgCl₂?6H₂O，濃H₂SO₄

d吸收HCl氣體，白色酸霧。

19.(1)SOCl₂+H₂O2HCl+SO₂↑

(2)由SOCl₂與水反應(yīng)“劇烈”，可知SOCl₂與晶體ZnCl₂?3H₂O混合共熱時，SOCl₂就優(yōu)先于Zn^2＋與水結(jié)合，生成HCl，因而從兩個方面抑制ZnCl₂水解：

ZnCl₂+H₂OZn(OH)Cl+HCl,得到無水ZnCl₂。

(3)C₂H₅OH+SOCl₂C₂H₅Cl+SO₂↑+HCl↑

(4)由題給信息可知SOCl₂的沸點僅為77℃，較低，所以可用蒸餾的方法除去。故選D。