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下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式中正確的是（  ）                            

A．少量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：Cl2+2Fe2+－ 2Cl－+ 2Fe2+

B．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

C．過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH+2H++SO42-══BaSO4↓+2H2O

D．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+====Fe2++3H2O

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1B

2C

3D

4A

5D

6C

7A

8A

9A

10BC

11C

12AD

13BD

14BC

15.（12分）（1）x＝1.5 （2）c（3）2Na₂CO₄＝2Na₂CO₃＋O₂↑

（4）2CO₄^2－＋4H^＋＝2CO₂↑＋O₂↑＋H₂O

（5）g→h→e→f→d→c→b，0.244a/wV_m

16.(8分)(1)CO(NH₂)₂   (2)AlO₂^-+CO₂+H₂O==Al(OH)₃↓+HCO₃^-  (3)2Al₂O₃+2N₂+6C===4AlN+6CO

(4)CO₂在水中的溶解度遠(yuǎn)小于NH₃，若先通入CO₂，則反應(yīng)③中K的產(chǎn)率很低

17.（12分）（1）①（1分）  （2）①②⑤（2分）

 NO＋NO₂＋2NaOH＝2NaNO₂＋H₂O（1分）  88.5％（2分）

（3）4FeS₂＋15O₂＋2H₂O2Fe₂(SO₄)₃＋2H₂SO₄（2分）

Cu₂S＋10Fe^3＋＋4H₂O2Cu^2＋＋10Fe^2＋＋8H^＋＋SO₄^2－（2分）

（4）3NO＝N₂O十NO₂（1分），由于2NO₂N₂O₄，即生成的NO₂又雙聚成N₂O₄，導(dǎo)致氣體分子數(shù)減少，使其壓強(qiáng)路小于1.01×10⁷ Pa的2/3（1分）

18.（10分）（1）ABEF（2分）

（2）c(SO₄^2-)>c(Fe²⁺)>c(H⁺)>c(OH^-) （2分）

（3）硫酸作用Fe²⁺抑制的水解，鐵皮的作用防止Fe³⁺的氧化。（2分，各1分）

（4）在試管中取濾液少許，加入足量的NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若試紙變蘭色，則證明濾液中含有NH₄⁺。（2分）

（5）FeSO₄+2NH₄HCO₃ →FeCO₃↓+( NH₄)₂ SO₄+ CO₂↑+H₂O（2分）

19. （12分）（1）F： I：   （2分）（2）加成、消去  （2分）

（4）4 （2分）

（5）

20（8分）(1)Cu+2H⁺+H₂O₂==Cu²⁺+2H₂O （2分）    (2) 淀粉溶液為指示劑,當(dāng)最后一滴Na₂S₂O₃溶液滴入時(shí)，溶液藍(lán)色褪去。（2分）

 （3）n(Cu)=1/2n(I₂) = n(S₂O₃^2-)=6.45×0.01100=0.07095mmol                                               

ωCu=0.07095×10^-3×64×250.00/50.00/1.1=0.02064（4分）

21.（10分）(5)2分，其它每空1分

 （1）Ar   （2）極性   （3）5    1    （4）D是CH₃OH，分子之間能形成氫鍵

（5）CO中第一個(gè)π鍵的鍵能是273kJ/mol，N₂中第一個(gè)π鍵的鍵能是523.3kJ/mol，所以CO的第一個(gè)鍵比N₂更容易斷。

（6）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶         3d¹⁰4s¹ （7）分子晶體

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