+6.-2+2-2+1下列敘述正確的是 A．K.L.M三元素的金屬性逐漸增強(qiáng)B．在RCl2分子中.各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．Q元素的最高價(jià)氧化物為電解質(zhì).其水溶液能夠?qū)щ?D．K在T單質(zhì)中燃燒所形成的化合物中含有非極性共價(jià)鍵和離子鍵 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是

[　　]

A．

無(wú)色溶液中：NH4+、Ag+、PO43－、Cl－能大量共存

B．

水電離產(chǎn)生的c(H+)＝10－12 mol·L－1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－一定能大量共存

C．

使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－能大量共存

D．

pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的2倍

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下圖是298 K、101 kPa時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是

[　　]

A．

該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2＋2H22NH3　ΔH＝－92 kJ·mol－1

B．

a曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

C．

加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變

D．

在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol　N2和3 mol　H2反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol　N2和6 mol　H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，則184 kJ·mol－1＞Q2＞2Q1

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下圖是298 K時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是_______

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2＋3H22NH3，ΔH＝－92 kJ·mol－1

B．a(chǎn)曲線是加入正催化劑時(shí)的能量變化曲線

C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變

D．在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol　N2和3 mol　H2

反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol　N2和6 mol　H2

反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，則184＞Q2＞2Q1

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如圖所示是298 K時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是
A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2＋3H22NH3 ΔH＝－92 kJ/mol
B．a(chǎn)曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變
D．在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，則184＞Q2＞2Q1

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如圖所示是298 K時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中 ,能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2＋3H22NH3　ΔH＝－92 kJ/mol

B．a曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變

D．在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，則184＞Q2＞2Q1

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1.D  2. D  3.A  4.B  5.A  6.B  7.D  8.A  9.AB  10.BD  11. D  12. CD  13.D  14.AD

15.

⑴ 測(cè)定pH或滴加Na2CO3溶液或?qū)⒓姿岬渭拥降斡蟹犹腘aOH溶液中（不應(yīng)用金屬Na）

⑵ 測(cè)定HCOONa溶液的pH或?qū)⒌萷H的HCOOH溶液和HCl溶液稀釋相同倍數(shù)測(cè)其pH的變化或比較等濃度甲酸和鹽酸的導(dǎo)電性等

⑶ 出現(xiàn)銀鏡

由于羥基對(duì)醛基的影響，導(dǎo)致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性質(zhì)

⑷ ① 甲酸在濃硫酸的作用下脫水生成CO和H2O

②

 

 

16.

（1）強(qiáng)氧化性（漂白性）（2分）

（2）ABC（3分）

（3）降低2 Na2CO3?3H2O2的溶解度，析出更多晶體。（2分）

（4）催化雙氧水的分解反應(yīng)。（2分）

（5）溫度高時(shí)雙氧水易分解，溫度低時(shí)反應(yīng)慢。（2分）

（6）晶體的洗滌（2分）

17.

（1）2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑（3分）   （2）酸（1分）NH4++H2O＝NH3?H2O+H+（2分）（共3分）   （3）CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）ΔH=－890.3KJ/mol（3分）   （4）（I）NO2（2分）

   （Ⅱ）b（2分）   （Ⅲ）0.8（或0.8mol/L）（2分）   （Ⅳ）增大NO2的濃度（合理均可）

18.

（1）8A1+3Fe3O4      4A12O3+9Fe   2A1+2OH－+2H2O=2A1O2+3H2↑

   （2）A13++3A1O2―+6H2O=4A1（OH）2↓

   （3）取少量丙溶液，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t紅，則證明有Fe3+（合量答案均給分）

   （4）Fe－2e-=Fe2+,  4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+

19.

①取代  ② 、③+H2Oeq \o(\s\up 2(稀鹽酸――――→+CH2COOH

20.

(1)1.66%(保留兩位小數(shù))。

    (2)114.87 g(保留兩位小數(shù))。

(3) 2.91 g

21（A）.

（1分）  ② 小于（ l 分），因?yàn)镺原子和N原子的外圍電子排布分別為： N 原子的 p 軌道半充滿，相對(duì)穩(wěn)定，所以第一電離能大（ 2分）；sp3 ( l 分）；三角錐形（ l 分）。(2) 4 ( l 分）；2 ( l 分）。 (3）氧與氫的電負(fù)性差大于氧與氟的電負(fù)性差（ 1 分）。

21（B）。

(1)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，NH3逐漸減少。(2)氨氣，c，NH3比空氣輕，可利用向上排空氣的原理使裝置B中的NH3進(jìn)人裝置A。(3)不斷攪拌，直至無(wú)NH3檢出。(4) ，由于鎂條劇烈燃燒時(shí)放出大量熱量，導(dǎo)致瓶B中氨氣部分外逸，實(shí)際消耗氨氣體積小于計(jì)算所得體積值。

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