各元素單質(zhì)的熔點.沸點.密度等物理性質(zhì)是如何變化的? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。
(1)①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為           。
②下列敘述不正確的是       。(填字母)
A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH2O易溶于水
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．C6H6分子中含???6個σ鍵和1個大π鍵，C2H2是非極性分子
D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低③氰酸(HOCN)是一種鏈狀分子，它與異氰酸(HNCO)互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式       。
(2)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結(jié)構(gòu)特征是                                                               。
②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4 －中不存在       。
A．共價鍵　B．非極性鍵　C．配位鍵D．σ鍵　E．π鍵
寫出一種與 CN－互為等電子體的單質(zhì)的分子式       。
(3)根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于       區(qū)。

(4)一種Al—Fe合金的立體晶胞如圖所示。請據(jù)此回答下列問題：
①確定該合金的化學式           。
②若晶體的密度為ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離(用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡)為         cm。

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下圖所示各物質(zhì)是由1～20號元素中部分元素組成的單質(zhì)或化合物，圖中部分反應條件未列出。已知D、L、M為氣體單質(zhì)，C、E、H為氣體化合物，反應②、④、⑥是化工生產(chǎn)中的重要反應，反應⑤是實驗室制備氣體C的重要方法。
請回答下列問題：
（1）物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)式為__________。
（2）屬于化合反應，但不屬于氧化還原反應的是__________（用編號填空）。
（3）C、H的熔沸點比較：C___H（填““>”、“<”或“=”））原因是：_________________________。
（4）物質(zhì)A由三種元素組成，1molA與水反應可生成1molB和2molC，A的化學式為 ______________。
（5）在一定溫度下，有甲、乙兩容積相等的密閉容器。
I．向甲容器中通入3 mol M和4 mol L，反應達到平衡時，生成C的物質(zhì)的量為a mol。此時，M的轉(zhuǎn)化率為__________。下列能提高反應物L的轉(zhuǎn)化率，但實際生產(chǎn)過程中并沒有采用的措施是_____________。
①降低合成塔溫度 ②適當增大壓強 ③不斷分離出產(chǎn)物C ④加入合適催化劑
II．向乙中通入2 mol C，欲使反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度與I中第一次平衡時相同，則起始時還需通入__________mol M和__________mol L。
III．若起始時，向乙中通入6mol M和8mol L，達到平衡時，生成C的物質(zhì)的量為b mol，則a/b______1/2(選填“>”、“<”或“=”）。

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第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。

（1）①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為____________。

②下列敘述不正確的是________。（填字母）

A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH2O易溶于水

B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化

C．C6H6分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵，C2H2是非極性分子

D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低

③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式________。

（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。

①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結(jié)構(gòu)特征是________________________________________________________________________。

②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4 －中不存在________。

A．共價鍵　B．非極性鍵　C．配位鍵　

D．σ鍵　E．π鍵

寫出一種與 CN－互為等電子體的單質(zhì)的分子式________。

（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于________區(qū)。

（4）一種Al—Fe合金的立體晶胞如圖所示。請據(jù)此回答下列問題：

①確定該合金的化學式____________。

②若晶體的密度為ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離（用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡）為__________cm。

 

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第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。
（1）①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為____________。
②下列敘述不正確的是________。（填字母）
A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH2O易溶于水
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．C6H6分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵，C2H2是非極性分子
D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式________。
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結(jié)構(gòu)特征是________________________________________________________________________。
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4 －中不存在________。
A．共價鍵　B．非極性鍵　C．配位鍵　
D．σ鍵　E．π鍵
寫出一種與 CN－互為等電子體的單質(zhì)的分子式________。
（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于________區(qū)。
（4）一種Al—Fe合金的立體晶胞如圖所示。請據(jù)此回答下列問題：

①確定該合金的化學式____________。
②若晶體的密度為ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離（用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡）為__________cm。

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[三選一—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。  
（1）①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為 ____________。
②下列敘述不正確的是____________。（填字母）       
A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH2O易溶于水       
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化       
C．C6H6分子中含有6個鍵和1個大鍵，C2H2是非極性分子       
D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低 
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式____________。
(2) Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結(jié)構(gòu)特征是_____________  
②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4 -中不存在_______________。
A、共價鍵   B、非極性鍵   C、配位鍵   D、σ鍵   E、π鍵
寫出一種與 CN-  互為等電子體的單質(zhì)分子式______________。
（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于_________ 區(qū)。
（4）一種Al－Fe合金的立體晶胞如下圖所示。請據(jù)此回答下列問題：   
① 確定該合金的化學式__________ 。
② 若晶體的密度＝ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離(用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡)為_______________cm。

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