26．A.B.C.D四種均為短周期元素.原子序數(shù)依次增大(1)A元素原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍.A與D同主族.A和D可形成兩種化合物X和Y.X和水反應(yīng)后生成一種具有還原性的二元酸M.M可以使溴水褪色.(2)A元素的單質(zhì)和C元素的單質(zhì)化合可生成Z. Z在加熱條件下跟水反應(yīng)的產(chǎn)物1 mol需用3mol KOH才能完全中和.(3)A元素的單質(zhì)和B元素的單質(zhì)一定條件下反應(yīng)生成化合物N.D元素的單質(zhì)和B元素的單質(zhì)反應(yīng)生成化合物G.化合物N和化合物G的相對(duì)分子質(zhì)量相等.且焰色反應(yīng)均呈黃色.回答下列問題:(1)寫出化學(xué)式: Y: , Z: .(2)A.B.C.D四種元素的原子半徑按由小到大排列的順序?yàn)? (3)M可以使溴水褪色.寫出該反應(yīng)的離子方程式 ,(4)化合物N與化合物G的水溶液反應(yīng).若氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:1.該反應(yīng)的離子方程式為 (5)常溫下.D的氫化物呈氣態(tài).有毒.水溶液呈酸性.脫除天然氣中D的氫化物既能減少環(huán)境污染.又可回收D的單質(zhì).用過量NaOH溶液吸收D的氫化物后.以石墨作電極電解該溶液可回收D的單質(zhì).其電解總反應(yīng)方程式(忽略溶解氧的氧化還原反應(yīng))為 ,該方法的優(yōu)點(diǎn)是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E、F均為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．已知：A的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；D是地殼中含量最高的元素；D和F、A和E分別同主族；E是所有短周期主族元素中原子半徑最大的元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）B與D形成化合物BD2的結(jié)構(gòu)式為
 
，B元素形成的同素異形體的晶體類型可能是
 
．
（2）A、C、D三元素能形成一種強(qiáng)酸甲，寫出單質(zhì)B與甲的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
． FB2氣體通入BaCl2和甲的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體CD，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）均由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽，其相對(duì)分子質(zhì)量相差16，寫出它們?cè)谌芤褐邢嗷プ饔玫碾x子方程式為
 
；由B、D、E組成的鹽溶于水后溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）
 
．
（4）C2A4─空氣燃料電池是一種堿性燃料電池．電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．則燃料電池放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是
 
；負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．

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A、B、C、D、E、F均為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。已知：A的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；D是地殼中含量最高的元素；D和F、A和E分別同主族；E是所有短周期主族元素中原子半徑最大的元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)B與D形成化合物BD2的結(jié)構(gòu)式為              ，B元素形成的同素異形體的晶體類型可能是                          。

(2)A、C、D三元素能形成一種強(qiáng)酸甲，寫出單質(zhì)B與甲的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式                                               。FD2氣體通入BaCl2和甲的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體CD，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

為___________________________________________。

(3)均由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽，其相對(duì)分子質(zhì)量相差16，寫出它們?cè)谌芤褐邢嗷プ饔玫碾x子方程式為__________________________________________；

由B、D、E組成的鹽溶于水后溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）______________________________。

(4)C2A4 ─ 空氣燃料電池是一種堿性燃料電池。電解質(zhì)溶液是20％～30％的KOH溶液。則燃料電池放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是______________________________________。

 

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A、B、C、D、E、F均為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。已知：A的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；D是地殼中含量最高的元素；D和F、A和E分別同主族；E是所有短周期主族元素中原子半徑最大的元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：
(1)B與D形成化合物BD2的結(jié)構(gòu)式為              ，B元素形成的同素異形體的晶體類型可能是                          。
(2)A、C、D三元素能形成一種強(qiáng)酸甲，寫出單質(zhì)B與甲的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式                                              。FD2氣體通入BaCl2和甲的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體CD，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
為___________________________________________。
(3)均由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽，其相對(duì)分子質(zhì)量相差16，寫出它們?cè)谌芤褐邢嗷プ饔玫碾x子方程式為__________________________________________；
由B、D、E組成的鹽溶于水后溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）______________________________。
(4)C2A4 ─ 空氣燃料電池是一種堿性燃料電池。電解質(zhì)溶液是20％～30％的KOH溶液。則燃料電池放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是______________________________________。

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A、B、C、D、E、F均為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。已知：A的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；D是地殼中含量最高的元素；D和F、A和E分別同主族；E是所有短周期主族元素中原子半徑最大的元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)B與D形成化合物BD2的結(jié)構(gòu)式為               ，B元素形成的同素異形體的晶體類型可能是                           。

(2)A、C、D三元素能形成一種強(qiáng)酸甲，寫出單質(zhì)B與甲的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式                                               。 FD2氣體通入BaCl2和甲的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體CD，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

為___________________________________________。

(3)均由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽，其相對(duì)分子質(zhì)量相差16，寫出它們?cè)谌芤褐邢嗷プ饔玫碾x子方程式為__________________________________________；

由B、D、E組成的鹽溶于水后溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）______________________________。

(4)C2A4 ─ 空氣燃料電池是一種堿性燃料電池。電解質(zhì)溶液是20％～30％的KOH溶液。則燃料電池放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是______________________________________。

 

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A、B、C、D、E、F均為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。已知：A的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；D是地殼中含量最高的元素；D和F、A和E分別同主族；E是所有短周期主族元素中原子半徑最大的元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)B與D形成化合物BD2的結(jié)構(gòu)式為               。

 (2)A、C、D三元素能形成一種強(qiáng)酸甲，寫出單質(zhì)B與甲的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式                                      。 FB2氣體通入BaCl2和甲的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體CD，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

___________________________________________。

(3)均由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽，其相對(duì)分子質(zhì)量相差16，寫出它們?cè)谌芤褐邢嗷プ饔玫碾x子方程式為__________________________________________；     由B、D、E組成的鹽溶于水后溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）____________________________________________________________________。

(4)C2A4 ─ 空氣燃料電池是一種堿性燃料電池。電解質(zhì)溶液是20％～30％的KOH溶液。則燃料電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________________________.。

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22．（17分）

橢圓: V（1）13.85                                              （5分）

（2）①                                    （3分）

測量電路如圖所示                  （3分）

②                 （2分）

               （2分）

③ 建議一：多測幾組R、U數(shù)據(jù)，分別求出相應(yīng)的I值，用U、I數(shù)據(jù)作出U―I圖線，由圖線的截距、斜率求出E、r 。

建議二：由可推出，多測幾組R、U數(shù)據(jù)，作―圖線（為一直線），由圖線的截距、斜率求出E、r 。   

建議三：由可推出，作―圖線（為一直線），由圖線的截距、斜率求出E、r 。                                         （2分）

其他建議合理的同樣給分。

因電表選錯(cuò)導(dǎo)致①、②不能得分的，第③題可參照評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)酌情給分。

23.解：（1）設(shè)他們的最大速度為，乙的加速度為，則

 即

于是求得乙接棒時(shí)達(dá)到最大速度的80％需在接力區(qū)須奔跑的距離為

（2）設(shè)乙應(yīng)在距離甲為時(shí)起跑，則

由于，即

 

所以

 

24．解析:（1）當(dāng)裸導(dǎo)線向左運(yùn)動(dòng)到離O點(diǎn)的距離為x， 裸導(dǎo)線中有電流的長度為y，則回路的電動(dòng)勢(shì)為:       （2分）

設(shè)回路的周長為L，則回路的總電阻為     （2分）

根據(jù)歐姆定律可得回路中的電流為:      （2分）

根據(jù)平衡條件得:                （2分）

根據(jù)幾何知識(shí)求得:，           （4分）

由以上方程解得:            （2分）

   （2）最終裸導(dǎo)線只能靜止在O點(diǎn)，所以裸導(dǎo)線的動(dòng)能將全部轉(zhuǎn)化為焦耳熱.   （2分）

即    （3分）

25．解析：（1）勻強(qiáng)磁場的方向向上，當(dāng)θ≠0時(shí)，離子一方面在垂直磁場的平面內(nèi)做圓周運(yùn)動(dòng)，一方面沿磁場方向做勻速直線運(yùn)動(dòng)，即離子做螺旋線運(yùn)動(dòng)后打在A板上。

當(dāng)θ＝0時(shí)，離子在垂直磁場線的平面內(nèi)做圓周運(yùn)動(dòng)

                     （2分）

                       （1分）

A板上的發(fā)光面積               （2分）

增大兩板間的距離，A板上的發(fā)光面積不發(fā)生變化。  （2分）

   （2）初速度v的方向沿x軸時(shí)離子做類似平拋運(yùn)動(dòng)

Y軸：  其中：  （2分）

X軸：R＝vt   又             （2分）

由以上式子可得：       （2分）

初速度v與y軸夾角為α?xí)r：     （2分）

          （2分）

            （1分）

可得：     （2分）

 

 

 

 

26．（1）SO3 （1分）   P2O5 （1分）

（2）O＜S ＜P＜ Na  （1分）

（3）H2SO3 + Br2 + H2O = 4H+ + SO42- + 2Br- （3分）

（4）Na2O2 + S2- + 2H2O = 4Na+ + S + 4OH- （3分）

（5）Na2S + 2H2O         S↓+ H2↑+ 2NaOH

（或S2-+ 2H2O        S↓+ H2↑+ 2OH-） （3分）

生成的NaOH可循環(huán)利用，副產(chǎn)氫氣可以作為化工原料或燃料 （2分）

27．（1）Fe（1分）  Na2O2（1分）

（2）Fe　+　2OH－－2e－==　Fe(OH)2

（3）3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2

（4）2Al ＋ 2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑

28．（1）6 （2分）  （2）4（2分） 

（3）CH3CH2CH2COOH（3分）    （CH3）2CHCOOH   （3分）

（4） （條件不寫不扣分或?qū)懗鯟物質(zhì)與NaOH反應(yīng)生成NaBr也可）（2分）

（5）加成、消去（各1分）

29． 2AI+Fe2O3     A12O3+2Fe（1分）

   （1）鋁熱反應(yīng)得到熔融態(tài)的鐵，此溫度下鋁也為熔融態(tài)，二者融合在一起形成鐵鋁合金（2分）

（2）氫氧化鈉溶液（1分）  2Al+2OH―+2H2O=2A1O2―+3H2 （2分）

（3）不正確（1分）    Fe2O3+6H+=2Fe3++ 3H2O （2分）

2Fe3++Fe=3 Fe2+，6 Fe3++2Al=2A13++6 Fe2+ （這兩個(gè)方程式只要答出其中一個(gè)就給2分）

（4）①稱量實(shí)驗(yàn)所得熔融物質(zhì)量為m1

  ②將熔融物加入足量鹽酸溶解，（過濾）

  ③（向?yàn)V液中）再加入足量氫氧化鈉溶液后過濾，（并洗滌沉淀，將濾液和洗滌液合并）

  ④向溶液（濾液）中通入足量二氧化碳，（過濾并洗滌沉淀）

  ⑤稱量蚶堝質(zhì)量為m2，取沉淀置于坩堝中灼燒至恒重，冷卻稱量其質(zhì)量為m3

  ⑥計(jì)算積w（A1）=9（m3－m2）/17 m1×100％   

說明：本部分共5分。其中①與⑤兩項(xiàng)全對(duì)得1分。其余每步1分（括號(hào)內(nèi)的內(nèi)容不答可不扣分）

30．（1）與分泌物特異性結(jié)合的糖蛋白

（2）胰高血糖素   胰島素     拮抗

（3）能    當(dāng)體內(nèi)甲狀腺激素含量升高時(shí)，會(huì)抑制垂體細(xì)胞分泌促甲狀腺激素的活動(dòng)

（4）內(nèi)負(fù)外正    突觸    單向傳遞

（5）有   能分泌遞質(zhì)   高爾基體（線粒體）

31．（1）無菌馬鈴薯

（2）①酒精和較少的CO2   ②“J”型   “S”型   抽樣檢測

（3）①使酵母菌在試管里分布均勻   ②

 

菌數(shù)            時(shí)間

 （天）

組別

起始

1

2

3

4

5

6

7

甲

 

 

 

 

 

 

 

 

乙

 

 

 

 

 

 

 

 

丙

 

 

 

 

 

 

 

 

…

…

…

…

…

…

…

…

…

平均

 

 

 

 

 

 

 

 

（4）①不需要。該實(shí)驗(yàn)在時(shí)間上形成前后對(duì)照；②應(yīng)計(jì)數(shù)“同側(cè)相鄰兩邊上”的菌體數(shù)，另兩邊不計(jì)數(shù)。增加稀釋的倍數(shù)。

 

 

 


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