某學習小組同學用久置的過氧化氫溶液（如圖）制取氧氣，取2g二氧化錳于錐形瓶中，然后慢慢滴入34g過氧化氫溶液，充分反應。完成下列分析及計算：

⑴小明根據過氧化氫中氧元素的質量分數計算氧氣的質量，其計算式為：
生成氧氣的質量＝34g×10%××100%
＝34g×10%××100%＝3.2g。
老師指出小明的計算是錯誤的，你認為錯誤的原因是 ▲ (填字母序號)。
A．過氧化氫的氧元素的質量分數計算有誤
B．過氧化氫中的氧元素沒有全部轉移到氧氣中
⑵請你根據化學方程式幫助小明計算理論上可制取氧氣的質量。
⑶小亮思考：過氧化氫不穩(wěn)定會自然分解，導致溶液中溶質的質量分數減小。實驗結束后，稱得錐形瓶內剩余物質的總質量是35.2g。請計算這瓶過氧化氫溶液中實際溶質的質量分數。

某學習小組同學用久置的過氧化氫溶液（如圖）制取氧氣，取2g二氧化錳于錐形瓶中，然后慢慢滴入34g過氧化氫溶液，充分反應。完成下列分析及計算：

⑴小明根據過氧化氫中氧元素的質量分數計算氧氣的質量，其計算式為：

生成氧氣的質量＝34g×10%××100%

＝34g×10%××100%＝3.2g。

老師指出小明的計算是錯誤的，你認為錯誤的原因是 ▲ (填字母序號)。

       A．過氧化氫的氧元素的質量分數計算有誤

       B．過氧化氫中的氧元素沒有全部轉移到氧氣中

⑵請你根據化學方程式幫助小明計算理論上可制取氧氣的質量。

⑶小亮思考：過氧化氫不穩(wěn)定會自然分解，導致溶液中溶質的質量分數減小。實驗結束后，稱得錐形瓶內剩余物質的總質量是35.2g。請計算這瓶過氧化氫溶液中實際溶質的質量分數。

某�；瘜W興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
產品與原理：
該廠采用“侯氏制堿法”生產化工產品--純堿（Na₂CO₃）和化肥NH₄Cl．
生產原理是：將NH₃和CO₂通入飽和食鹽水中得到NaHCO₃和NH₄Cl的混合物，反應的化學方程式為：；分離出NaHCO₃，加熱制得純堿．
生產流程：
相關資料：
（1）NH₄Cl

△   .

NH₃↑+HCl↑
（2）已知20℃時有關物質的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）

物質	NaCl	NaHCO3	NH4Cl	NH3	CO2
溶解度	36.0g	9.6g	37.2g	710	0.9

問題討論：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名稱為．
（2）反應①中發(fā)生了兩個反應，寫出這兩個化學方程式：①；②．
（3）反應③中得到純堿的化學方程式為：．
（4）溶液B中的溶質有（至少寫出兩種）．
（5）上述生產流程中可循環(huán)使用的是（填序號）．
A．揮發(fā)性氣體C        B．溶液D       C．氫氧化鎂      D．化肥NH₄Cl
（6）檢驗揮發(fā)性氣體C的方法．
組成確定：
（1）稱取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；
（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．
由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質（寫化學式）．
含量測定：
工業(yè)純堿標準：（Na₂CO₃%≥）優(yōu)等品一等品合格品99.298.898.0
稱取純堿樣品10.8g加入適量水，再加入過量CaCl₂溶液，攪拌、過濾、洗滌、干燥后稱得固體質量為10.0g，請通過計算并結合右表判斷此純堿樣品等級為品．
計算過程：
總結反思：
某同學認為，在上述純堿含量測定中，將CaCl₂溶液改為BaCl₂溶液，測定誤差會減小，其理由是．