為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量.取20g此樣品.將80mL(密度為1.1g/cm3)的稀鹽酸分四次加入樣品使之充分反應(石灰石中的雜質(zhì)不溶于水.也不與鹽酸及生成物反應).每次用鹽酸的體積與反應后剩余固體的質(zhì)量見下表.(計算結(jié)果保留到小數(shù)點后一位數(shù)字)次 數(shù)一二三四加入鹽酸的體積/mL20202020剩余固體的質(zhì)量/g14833計算:(1)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),(2)20g此樣品與足量鹽酸反應最多生成二氧化碳的質(zhì)量,(3)加入的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取20g此樣品，將80g的稀鹽酸分四次加入樣品使之充分反應（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸及生成物反應），每次用鹽酸的質(zhì)量與反應后剩余固體的質(zhì)量見下表．（計算結(jié)果保留到小數(shù)點后一位數(shù)字）
次  數(shù) 一 二 三 四
加入鹽酸的質(zhì)量/g 20 20 20 20
剩余固體的質(zhì)量/g 15 10 5 5
計算：（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（2）20g此樣品與足量鹽酸反應最多生成二氧化碳的質(zhì)量；
（3）加入的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某學生取稀鹽酸200g，平均分成四組進行實驗，結(jié)果如下：
實    驗 1 2 3 4
加入樣品的質(zhì)量/g 5 10 15 20
生成CO2的質(zhì)量/g 1.76 3.52 4.4 m
則下列推斷不正確的是（　�。�

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為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取20.0g于燒杯中向其中加入稀鹽酸100.0g，恰好完全反應（雜質(zhì)不反應），反應后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為111.9g．
（1）生成CO2的質(zhì)量
8.1g
8.1g
．
（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

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為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取10.0g石灰石樣品，粉碎后全部放入燒杯中，并加入足量的稀鹽酸，燒杯及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量為80.0g，反應過程中測得燒杯及所盛物質(zhì)的質(zhì)量與相應時間記錄如下表：
反應時間/分 0 2 4 6 8 10
燒杯及所盛物質(zhì)質(zhì)量/克 80.0 79.0 78.3 77.9 77.8 77.8
試計算：
（1）反應結(jié)束后，共放出二氧化碳的質(zhì)量為
2.2g
2.2g
．
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取5.5g研碎的石灰石粉末，進行四次高溫加熱（雜質(zhì)不參加反應）、冷卻、稱量剩余固體的重復操作．記錄數(shù)據(jù)如下：
操作次序 第一次， 第二次 第三次 第四次
剩余固體質(zhì)量/g 4.2 3.9 3.3 3.3
請計算：（有關(guān)反應的化學方程式：CaCO3 
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑）
（1）根據(jù)
質(zhì)量守恒
質(zhì)量守恒
定律得知，完全反應后生成二氧化碳
2.2
2.2
g．
（2）求此石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（精確至0.1%）．

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