題目列表(包括答案和解析)
物質(zhì) | NaCl | NaHCO3 | NH4Cl | NH3 | CO2 |
溶解度 | 36.0g | 9.6g | 37.2g | 710g | 0.9g |
工業(yè)純堿標(biāo)準(zhǔn):(Na2CO3%≥) | ||
優(yōu)等品 | 一等品 | 合格品 |
99.2 | 98.8 | 98.0 |
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物質(zhì) | NaCl | NaHCO3 | NH4Cl | NH3 | CO2 |
溶解度 | 36.0g | 9.6g | 37.2g | 710 | 0.9 |
某;瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后,獲得以下信息并對相關(guān)問題進(jìn)行研究。
【產(chǎn)品與原理】
該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品——純堿(Na2CO3)和化肥NH4Cl。
生產(chǎn)原理是:將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物,反應(yīng)為:NaCl(飽和)+ NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl;分離出NaHCO3,加熱制得純堿。
【生產(chǎn)流程】
【相關(guān)資料】
⑴ NH4Cl == NH3↑+HCl↑
⑵ 已知20℃時有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下(氣體指1體積水中能溶解的氣體體積)
物質(zhì) | NaCl | NaHCO3 | NH4Cl | NH3 | CO2 |
溶解度 | 36.0g | 9.6g | 37.2g | 710 | 0.9 |
【問題討論】:
⑴ 操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中,相同操作的名稱為 。
⑵ 反應(yīng)①中發(fā)生了兩個反應(yīng),寫出其中的一個化學(xué)方式: 。
⑶ 反應(yīng)③中得到純堿的化學(xué)方程式為: 。
⑷ 溶液B中的溶質(zhì)有 (至少寫出兩種)。
⑸ 上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是 (填序號)。
A.揮發(fā)性氣體C B.溶液D C.氫氧化鎂 D.化肥NH4Cl
【組成確定】
⑴ 稱取一定質(zhì)量的純堿樣品,經(jīng)多次充分加熱后,再稱重,質(zhì)量無變化;
⑵ 另取少量純堿樣品加入適量水,樣品完全溶解,向該溶液中加入過量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀! 由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì) (寫化學(xué)式)。
【含量測定】
工業(yè)純堿標(biāo)準(zhǔn):(Na2CO3% | ||
優(yōu)等品 | 一等品 | 合格品 |
99.2 | 98.8 | 98.0 |
稱取純堿樣品10.8g加入適量水,再加入過量CaCl2溶液,攪拌、過濾、洗滌、干燥后稱得固體質(zhì)量為10.0g,請通過計算并結(jié)合右表判斷此純堿樣品等級為 品。
計算過程:
【總結(jié)反思】
某同學(xué)認(rèn)為,在上述純堿含量測定中,將CaCl2溶液改為BaCl2溶液,測定誤差會減小,其理由是 。
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