17.小明所在的化學(xué)研究性小組在探究溶液的組成時(shí)提出了溶液組成的多種表示方法.如小明提出可用溶劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液的組成,小亮提出可用溶質(zhì)與溶劑的微粒個(gè)數(shù)比表示溶液的組成:小麗提出若溶液由兩種液體組成.可用其中一種液體的體積分?jǐn)?shù)表示.等等.請(qǐng)你加入該小組對(duì)有關(guān)溶液組成的探究.并回答下列問(wèn)題:(1)小明提出的溶劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念是 , 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

小明所在的化學(xué)研究性小組在探究溶液的組成時(shí)提出了溶液組成的多種表示方法。如小明提出可用溶劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液的組成;小亮提出可用溶質(zhì)與溶劑的微粒個(gè)數(shù)比表示溶液的組成:小麗提出若溶液由兩種液體組成,可用其中一種液體的體積分?jǐn)?shù)表示。等等。請(qǐng)你加入該小組對(duì)有關(guān)溶液組成的探究,并回答下列問(wèn)題:

(1)小明提出的溶劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念是____________________________________;

(2)現(xiàn)有溶劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的溶液100,欲使其溶劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?6%,下列采取的措施中你認(rèn)為可行的是(    )

A.將溶液蒸發(fā)掉50

B.向原溶液中再加100

C.向原溶液中再加入固體

D.向原溶液中再加入固體

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某研究性小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬煉鐵化學(xué)原理的實(shí)驗(yàn).
Ⅰ.定性探究

在一定溫度下,該小組同學(xué)用一氧化碳還原純凈的氧化鐵(實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示,從環(huán)保角度看,該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置有不足之處,你認(rèn)為該如何改進(jìn)?______),觀察到玻璃管內(nèi)固體由紅色全部變?yōu)楹谏∶魍瑢W(xué)認(rèn)為該黑色固體全部是鐵,但小華同學(xué)提出了質(zhì)疑,于是大家分頭查閱資料.
【查閱資料】
(1)一氧化碳還原氧化鐵的固體產(chǎn)物的成分與反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間等因素有關(guān).
(2)一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中固體產(chǎn)物可能有四氧化三鐵、氧化亞鐵、鐵.
(3)
性質(zhì)物質(zhì)四氧化三鐵氧化亞鐵鐵粉
顏色黑色黑色黑色
能否被磁鐵吸引不能
【實(shí)驗(yàn)與猜想】
(1)該小組同學(xué)將反應(yīng)后的黑色固體研磨后,再用磁鐵吸引,發(fā)現(xiàn)黑色固體全部能被吸引,則該黑色固體中不可能含有______.
(2)進(jìn)行猜想:黑色固體可能
a.全部為鐵b.______c.______
Ⅱ.定量探究
取上述研磨后的黑色固體20g,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(如圖2所示):

(1)小明同學(xué)的猜想是否成立?
(2)通過(guò)計(jì)算,確定20g黑色固體的成分及質(zhì)量(請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程).
【繼續(xù)試驗(yàn)】
若要從以上探究所得FeSO4、CuSO4的混合溶液中回收銅和硫酸亞鐵晶體,可設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案(如圖3所示):

(1)步驟①中,金屬X是______,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____.
(2)步驟②中,加入過(guò)量稀硫酸的目的是______.

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研究性學(xué)習(xí)小組為檢測(cè)實(shí)驗(yàn)室用CO還原CuO所得固體中是否含有未反應(yīng)的CuO,進(jìn)行了認(rèn)真的探究.
[方案一]取少量固體樣品于試管中,加入適量的稀硫酸,充分振蕩后若觀察到溶液變成藍(lán)色,則固體樣品中含有CuO.請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

[方案二]設(shè)計(jì)如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).若裝置B中澄清的石灰水變渾濁,證明有CO2生成,則固體樣品中含有CuO.有同學(xué)認(rèn)為若將裝置B中澄清的石灰水改為NaOH溶液,再通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證B中產(chǎn)物,也可以證明有CO2生成.請(qǐng)你設(shè)計(jì)并完成驗(yàn)證B中產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn):精英家教網(wǎng)
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式
(1)______ (2)_______ (3)______
[方案三]查閱資料:CuO+H2
  △  
.
 
Cu+H2O;CuSO4(白色)+5H2O=CuSO4?5H2O(藍(lán)色)按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
(1)若固體樣品中含有CuO,則可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
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(2)為確保探究的科學(xué)、合理、安全,實(shí)驗(yàn)中還應(yīng)采取的措施有
 
(填序號(hào)).
①加熱前先排盡裝置中的空氣
②在H2發(fā)生器與硬質(zhì)玻璃管A之間加一個(gè)干燥裝置
③在盛有CuSO4的干燥管B后再連接一個(gè)裝有堿石灰(主要成分為NaOH和CaO)的干燥管.

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某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探究氣體制取的實(shí)驗(yàn)原理與方法.
(1)甲同學(xué)將課本的基礎(chǔ)知識(shí)進(jìn)行整理如圖,請(qǐng)你幫助他完成相關(guān)內(nèi)容.精英家教網(wǎng)
制取氣體 所需要品 裝置連接順序 反應(yīng)的化學(xué)方程式
氧氣 氯酸鉀和二氧化錳    
二氧化碳(干燥) 大理石和稀鹽酸    
(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖),既可用于制取氣體,又可用于驗(yàn)證物質(zhì)性質(zhì).當(dāng)打開(kāi)K1、關(guān)閉
K2時(shí),利用I、Ⅱ裝置可直接進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是
 
(填序號(hào)).
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①大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳
②鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣
(3)丙同學(xué)認(rèn)為在不改變I、Ⅱ、Ⅲ裝置的儀器及
位置的前提下,該裝置可用于過(guò)氧化鈉(Na2O2)與水反應(yīng)制取氧氣,另一產(chǎn)物為氫氧化鈉,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 
;她的改進(jìn)措施是
 

(4)丁同學(xué)打開(kāi)K2、關(guān)閉K1,利用I、Ⅲ裝置來(lái)驗(yàn)證生成的二氧化碳中含有水蒸氣,此時(shí)C中盛放的物質(zhì)是
 
,可以觀察到的現(xiàn)象是
 

(5)對(duì)用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O2后的固體殘?jiān)俣ㄒ淹耆磻?yīng))作如下回收處理:
①通過(guò)以下四步實(shí)驗(yàn)操作回收二氧化錳.正確操作的先后順序是
 
(填寫(xiě)選項(xiàng)序號(hào)).
a.烘干b.溶解c.過(guò)濾d.洗滌
②用所得氯化鉀晶體配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鉀溶液,需要氯化鉀的質(zhì)量為
 

③過(guò)濾、蒸發(fā)時(shí)都需用到的儀器是
 
(填序號(hào)).
A.酒精燈B.燒杯C.玻璃棒D.漏斗E.量筒
(6)小明用6.5g可能含有銅、鋁、鐵、鎂中的一種或幾種金屬雜質(zhì)的鋅粉,跟足量的稀鹽酸完全反應(yīng)時(shí),生成0.2g氫氣,則此鋅粉中一定含有的金屬雜質(zhì)是
 

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研究性學(xué)習(xí)小組選擇“H2O2生成O2的快慢與什么因素有關(guān)”的課題
進(jìn)行探究,以下是他們探究的主要過(guò)程:
假設(shè):H2O2生成O2的快慢與催化劑種類有關(guān)
實(shí)驗(yàn)方案:常溫下,在兩瓶相同體積的H2O2溶液中分別加入相同質(zhì)量MnO2和紅磚粉,測(cè)量各生成一瓶(相同體積)O2所需要的時(shí)間.
進(jìn)行實(shí)驗(yàn):如圖是他們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的裝置圖,此實(shí)驗(yàn)中B處宜采用的氣體收集方法是:
排水集氣法
排水集氣法

實(shí)驗(yàn)記錄:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 1 2
反應(yīng)物 6% H2O2 6% H2O2
催化劑 1g 紅磚粉 1g  MnO2
時(shí)間 152s 35s
結(jié)論:該探究過(guò)程得出的結(jié)論是
在相同條件下,H2O2生成O2的快慢與催化劑種類有關(guān).
在相同條件下,H2O2生成O2的快慢與催化劑種類有關(guān).

反思:H2O2在常溫下分解緩慢,加入MnO2或 紅磚粉后反應(yīng)明顯加快,若要證明MnO2和 紅磚粉是該反應(yīng)的催化劑,還需要增加實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證它們?cè)诨瘜W(xué)反應(yīng)前后的
質(zhì)量
質(zhì)量
化學(xué)性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì)
是否改變.

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