C.4.8g鎂與3.2g氧氣反應(yīng)可生成8g氧化鎂 D.6g鎂與4g氧氣反應(yīng)可生成10g氧化鎂 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

下列敘述正確的是

[  ]

A5g鎂與3g氧氣反應(yīng)可生成8g氧化鎂

B4g鎂與4g氧氣反應(yīng)可生成8g氧化鎂

C3.2g鎂與4.8g氧氣反應(yīng)可生成8g氧化鎂

D6g鎂與4g氧氣反應(yīng)可生成10g氧化鎂

查看答案和解析>>

下列敘述正確的是

[  ]

A5g鎂與3g氧氣反應(yīng)可生成8g氧化鎂

B4g鎂與4g氧氣反應(yīng)可生成8g氧化鎂

C3.2g鎂與4.8g氧氣反應(yīng)可生成8g氧化鎂

D6g鎂與4g氧氣反應(yīng)可生成10g氧化鎂

查看答案和解析>>

下列敘述正確的是  (    ) 

   A.5g鎂與3g氧氣反應(yīng)可生成8g氧化鎂

   B.4g鎂與4g氧氣反應(yīng)可生成8g氧化鎂

   C.4.8g鎂與3.2g氧氣反應(yīng)可生成8g氧化鎂

   D.6g鎂與4g氧氣反應(yīng)可生成10g氧化鎂

查看答案和解析>>

某;瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后,獲得以下信息并對相關(guān)問題進(jìn)行研究.
【產(chǎn)品與原理】
該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品--純堿(Na2CO3)和化肥NH4Cl.
生產(chǎn)原理是:將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物,反應(yīng)為:
NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl;分離出NaHCO3,加熱制得純堿.
【生產(chǎn)流程】
精英家教網(wǎng)
【相關(guān)資料】
(1)NH4Cl
  △  
.
 
NH3↑+HCl↑
(2)已知20℃時有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下
物質(zhì) NaCl NaHCO3 NH4Cl NH3 CO2
溶解度 36.0g 9.6g 37.2g 710 0.9
(氣體指1體積水中能溶解的氣體體積)
【問題討論】:
(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中,相同操作的名稱為
 

(2)反應(yīng)①中發(fā)生了兩個反應(yīng),寫出其中的一個化學(xué)方程式:
 

(3)反應(yīng)③中得到純堿的化學(xué)方程式為:
 

(4)溶液B中的溶質(zhì)有
 
(至少寫出兩種).
(5)上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是
 
(填序號).
A.揮發(fā)性氣體C; B.溶液D; C.氫氧化鎂;D.化肥NH4Cl
【組成確定】
(1)稱取一定質(zhì)量的純堿樣品,經(jīng)多次充分加熱后,再稱重,質(zhì)量無變化;
(2)另取少量純堿樣品加入適量水,樣品完全溶解,向該溶液中加入過量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.
由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)
 
(寫化學(xué)式).
【含量測定】
稱取純堿樣品10.8g加入適量水,再加入過量CaCl2溶液,攪拌、過濾、洗滌、干燥后稱得固體質(zhì)量為10.0g,
請通過計算并結(jié)合右表判斷此純堿樣品等級為
 
品.
【計算過程】
工業(yè)純堿標(biāo)準(zhǔn):(Na2CO3≥)
優(yōu)等品 一等品 合格品
99.2 98.8 98.0
【總結(jié)反思】
某同學(xué)認(rèn)為,在上述純堿含量測定中,將CaCl2溶液改為BaCl2溶液,測定誤差會減小,其理由是
 

查看答案和解析>>

某;瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后,獲得以下信息并對相關(guān)問題進(jìn)行研究.
產(chǎn)品與原理:
該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品--純堿(Na2CO3)和化肥NH4Cl.
生產(chǎn)原理是:將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 
;分離出NaHCO3,加熱制得純堿.
生產(chǎn)流程:精英家教網(wǎng)
相關(guān)資料:
(1)NH4Cl
  △  
.
 
NH3↑+HCl↑
(2)已知20℃時有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下(氣體指1體積水中能溶解的氣體體積)
物質(zhì) NaCl NaHCO3 NH4Cl NH3 CO2
溶解度 36.0g 9.6g 37.2g 710 0.9
問題討論:
(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中,相同操作的名稱為
 

(2)反應(yīng)①中發(fā)生了兩個反應(yīng),寫出這兩個化學(xué)方程式:①
 
;②
 

(3)反應(yīng)③中得到純堿的化學(xué)方程式為:
 

(4)溶液B中的溶質(zhì)有
 
(至少寫出兩種).
(5)上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是
 
(填序號).
A.揮發(fā)性氣體C        B.溶液D       C.氫氧化鎂      D.化肥NH4Cl
(6)檢驗揮發(fā)性氣體C的方法
 

組成確定:
(1)稱取一定質(zhì)量的純堿樣品,經(jīng)多次充分加熱后,再稱重,質(zhì)量無變化;
(2)另取少量純堿樣品加入適量水,樣品完全溶解,向該溶液中加入過量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.
由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)
 
(寫化學(xué)式).
含量測定:
工業(yè)純堿標(biāo)準(zhǔn):(Na2CO3%≥)優(yōu)等品一等品合格品99.298.898.0
稱取純堿樣品10.8g加入適量水,再加入過量CaCl2溶液,攪拌、過濾、洗滌、干燥后稱得固體質(zhì)量為10.0g,請通過計算并結(jié)合右表判斷此純堿樣品等級為
 
品.
計算過程:
總結(jié)反思:
某同學(xué)認(rèn)為,在上述純堿含量測定中,將CaCl2溶液改為BaCl2溶液,測定誤差會減小,其理由是
 

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊答案