氫元素除H原子外，還有一種原子D（重氫），其原子核內(nèi)含有一個(gè)質(zhì)子，一個(gè)中子．由D、O構(gòu)成的水D₂O叫重水，通電分解水的反應(yīng)簡(jiǎn)稱電解水，重水電解時(shí)發(fā)生的反應(yīng)與H₂O相同．現(xiàn)有一重水（D₂O）和水（H₂0）的混合物，用電解法測(cè)定其中D₂0的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．當(dāng)Wg這種混合物被電解時(shí)，與電源正極相連的試管內(nèi)收集到氣體W₁ g與電源負(fù)極相連的試管內(nèi)收集到氣體W₂g．（電解產(chǎn)物的溶解忽略不計(jì)）．實(shí)驗(yàn)裝置如下：
（1）若要求出重水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a，至少需要上述W、W_l、W₂等3個(gè)數(shù)據(jù)中的個(gè)．這樣的數(shù)據(jù)共有幾組，在下表中分別列出：（有多少填多少，填錯(cuò)要倒扣分）

①	②	③	④	⑤	⑥

（2）從上表中任取一組含W₁的數(shù)據(jù)，計(jì)算D₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a．

元素周期表是我們學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富．下面是元素周期表部分內(nèi)容，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

1  H  氫							2  He  氦
3  Li 鋰	4  Be 鈹?	5  B? 硼	6  C? 碳	7  N? 氮	8 O? 氧	9  F? 氟	10  Ne? 氖
11 Na ?鈉?	12  Mg ?	13  A1 ?鋁?	14 Si ?硅	15 P ?磷	16 S ?硫	17 Cl? 氯	18  Ar? 氬

（1）地殼中含量最多的金屬元素的原子的核外電子數(shù)是；
（2）在元素周期表中，原子序數(shù)為12的元素是（填元素名稱）元素，屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為如圖，在化學(xué)反應(yīng)中該原子易（填“得到”或“失去”）電子，變成離子（寫離子符號(hào)）
（3）下列元素與原子序數(shù)為12的元素化學(xué)性質(zhì)相似的是（填序號(hào)）．
A．B．C．D．
（4）通過(guò)分析，同一橫行元素之間的排列有一定的規(guī)律，例如：
①?gòu)淖蟮接�，由金屬元素逐漸向非金屬元素過(guò)渡；
②（任寫一條）．

元素周期律和周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下表是元素周期表的部分信息：

1　 H 氫							2　　　He 氦
3　　Li 鋰	4 　　Be 鈹	5　 　B 硼	6　　 C 碳	7　　　N 氮	8　　O 氧	9　　　F 氟	10　　 Ne 氖
11　 Na 鈉	12　　 Mg 鎂	13　　 Al 鋁	14　　 Si 硅	15　　 P 　磷	16　　　S 硫	17　　Cl 氯	18　　 Ar 氬

（1）硫原子結(jié)構(gòu)示意圖為，在化學(xué)反應(yīng)中易電子（選填“得到”或“失去”），形成（填粒子符號(hào)）．
（2）地殼中含量位于前兩位的元素組成的化合物是（填化學(xué)式）．
（3）9號(hào)元素與17號(hào)元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是．
（4）鎂元素和鋁元素都位于第三周期，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（選填序號(hào)）．
a．鎂和鋁都屬于非金屬元素                  b．鎂原子和鋁原子核電荷數(shù)相同
c．鎂原子和鋁原子質(zhì)子數(shù)不同                d．鎂原子和鋁原子核外電子數(shù)不同
e．鎂原子和鋁原子電子層數(shù)相同              f．鎂原子和鋁原子最外層電子數(shù)相同．