(2)實驗室用雙氧水與二氧化錳制取氧氣時.常用裝置B.而不用裝置C.原因是: .寫出一種在選擇氣體發(fā)生裝置上與上述情況相似的反應(yīng)方程式: . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

實驗室用雙氧水與二氧化錳粉末混合制氧氣.
(1)反應(yīng)的發(fā)生裝置和收集裝置分別選擇甲圖中的______.
(2)實驗室提供的過氧化氫溶液標簽如乙圖.查閱資料得知:溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10%的雙氧水更適合制取氧氣.將100克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)30%的雙氧水,配置成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10%的雙氧水需加水______毫升.

(3)取30克稀釋后的雙氧水與適量的二氧化錳粉末混合,根據(jù)化學方程式計算,理論上可制得氧氣多少克?(結(jié)果保留一位小數(shù))

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實驗室用雙氧水與二氧化錳粉末混合制氧氣.
(1)反應(yīng)的發(fā)生裝置和收集裝置分別選擇甲圖中的______.
(2)實驗室提供的過氧化氫溶液標簽如乙圖.查閱資料得知:溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10%的雙氧水更適合制取氧氣.將100克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)30%的雙氧水,配置成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10%的雙氧水需加水______毫升.

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(3)取30克稀釋后的雙氧水與適量的二氧化錳粉末混合,根據(jù)化學方程式計算,理論上可制得氧氣多少克?(結(jié)果保留一位小數(shù))

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實驗室用雙氧水與二氧化錳粉末混合制氧氣.
(1)反應(yīng)的發(fā)生裝置和收集裝置分別選擇甲圖中的______.
(2)實驗室提供的過氧化氫溶液標簽如乙圖.查閱資料得知:溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10%的雙氧水更適合制取氧氣.將100克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)30%的雙氧水,配置成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10%的雙氧水需加水______毫升.

(3)取30克稀釋后的雙氧水與適量的二氧化錳粉末混合,根據(jù)化學方程式計算,理論上可制得氧氣多少克?(結(jié)果保留一位小數(shù))

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“用雙氧水和二氧化錳制氧氣”的反應(yīng)方程式為:
 
.某同學做了該實驗后,展開了下列思考與探究:
(1)催化劑MnO2的用量對反應(yīng)速率有沒有影響呢?
他做了這樣一組實驗:每次均用30mL10%的H2O2溶液,采用不同量MnO2粉末做催化劑,測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間,結(jié)果如下:(其他實驗條件均相同)
實驗次序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
MnO2粉末用量(克) 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1.0
所用時間(秒) 17 8 7 5 4 3 2 2 2 2
請分析表中數(shù)據(jù)回答:MnO2的用量對反應(yīng)速率有沒有影響呢?如果有,是怎樣影響的呢?
答:
 

(2)H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應(yīng)速率有沒有影響呢?
他又做了一組實驗:每次均取5mL30%的H2O2溶液,然后稀釋成不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液進行實驗.記錄數(shù)據(jù)如下:(實驗均在20℃室溫下進行,其他實驗條件也均相同)
實驗次序 1 2 3 4 5 6 7 8
H2O2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 1% 3% 5% 10% 15% 20% 25% 30%
MnO2粉末用量(克) 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2
收集到540mL氣體時所用時間(秒) 660 220 205 80 25 9 4 3
反應(yīng)后液體溫度(℃) 24 34 39 56 65 67 69 70
請分析表中數(shù)據(jù)回答:H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應(yīng)速率有沒有影響呢?如果有,是怎樣影響的呢?
答:
 

由表中數(shù)據(jù)還可看出,該反應(yīng)是個
 
反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”).
(3)還有哪些因素可能影響該反應(yīng)的速率呢?
請說出你的一個猜想:
 

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“用雙氧水和二氧化錳制氧氣”的反應(yīng)方程式為_________________________。某同學做了該實驗后,展開了下列思考與探究:
(1)催化劑MnO2的用量對反應(yīng)速率有沒有影響呢?
他做了這樣一組實驗:每次均用30mL10%的H2O2溶液,采用不同量MnO2粉末做催化劑,測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間,結(jié)果如下:(其它實驗條件均相同)

實驗次序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
MnO2粉末用量(克)
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
0.6
0.7
0.8
0.9
1.0
所用時間(秒)
17
8
7
5
4
3
2
2
2
2
 
請分析表中數(shù)據(jù)回答:MnO2的用量對反應(yīng)速率有沒有影響呢?如果有,是怎么樣影響的呢?
(2)H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應(yīng)速率有沒有影響呢?
他又做了一組實驗:每次均取5mL30%的H2O2溶液,然后稀釋成不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液進行實驗。記錄數(shù)據(jù)如下:(實驗均在20℃室溫下進行,其它實驗條件也均相同)
實驗次序
1
2
3
4
5
6
7
8
H2O2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
1%
3%
5%
10%
15%
20%
25%
30%
MnO2粉末用量/克
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
收集到540mL氣體所用時間/秒
660
220
205
80
25
9
4
3
反應(yīng)后溶液溫度/℃
24
34
39
56
65
67
68
70
 
請分析表中數(shù)據(jù)回答:H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應(yīng)速率有沒有影響?如果有,是怎樣影響的呢?
(3)還有那些因素可能影響該反應(yīng)速率呢?請你說出一個猜想。

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