某固體混合物的主要成分有碳酸鈣和氯化鈣（氯化鈣不與鹽酸反應(yīng)）．為探究混合物中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙兩個小組同學分別進行了實驗：
（1）甲組同學按以下流程進行實驗：



①操作A的名稱______．
②混合物中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)可能______80% 或______80%（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）乙組的5名同學分別在一個質(zhì)量為40.00的空燒杯中加入各自稱好的固體混合物，然后將質(zhì)量分數(shù)不同的36.50g稀鹽酸加入燒杯中，實驗數(shù)據(jù)如表：（假設(shè)反應(yīng)過程中各物質(zhì)均沒有損失）

組號	燒杯及物質(zhì)的總質(zhì)量（g）	稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（%）	產(chǎn)生氣體的質(zhì)量（g）
1	42.00	2.00	0.44
2	45.00	5.00	1.10
3	44.00	9.50	1.32
4	46.00	9.50	1.98
5	44.00	6.00	a

表中a=______g．

應(yīng)用儲能介質(zhì)（某種結(jié)晶水合物）儲存和再利用太陽能是一項新技術(shù)，其原理是：當白天陽光照射時，儲能介質(zhì)熔化，同時吸收熱能；當夜晚環(huán)境降溫時，儲能介質(zhì)凝固，同時釋放出熱能．某地區(qū)白天氣溫可達約40℃，夜晚時可下降至-10℃以下．根據(jù)上述原理和表中幾種常見儲能介質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)，該地區(qū)應(yīng)用上述技術(shù)調(diào)節(jié)室溫時選用儲能介質(zhì)最好是表中的（　�。�

	結(jié)晶水合物	熔點/℃	熔化時吸熱（千焦?克-1）
（A）	CaCl2?6H2O	29.0	0.172
（B）	Na2SO4?10H2O	32.4	0.239
（C）	Na2HPO4?12H2O	36.1	0.282
（D）	Na2S2O3?5H2O	48.5	0.200

A．A

B．B

C．C

D．D