石灰石樣品的質量為12.0g 【查看更多】

 

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某石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不與鹽酸反應）．課外小組為了測定該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，將12.0g石灰石樣品放入燒杯中，再取100g稀鹽酸分4次加入燒杯中，每次均充分反應．實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
次 數(shù) 第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀鹽酸質量/g 25 25 25 25
  反應后燒杯中物質的總質量/g m 58.4 82.6 107.6
求：
（1）生成二氧化碳的總質量是多少g？
（2）第1次加入稀鹽酸充分反應后，燒杯中物質的總質量是多少g？
（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．（寫出計算過程）

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某石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不與鹽酸反應）。課外小組為了測定該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，將12.0g石灰石樣品放入燒杯中，再取100 g稀鹽酸分4次加入燒杯中，每次均充分反應。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

次 數(shù)

第1次

第2次

第3次

第4次

加入稀鹽酸質量 /g

25

25

25

25

反應后燒杯中物質的總質量 /g

m

58.4

82.6

107.6

求：（1）生成二氧化碳的總質量是　▲　g。

（2）第1次加入稀鹽酸充分反應后，燒杯中物質的總質量是　▲　g。

（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。（寫出計算過程） 　 ▲ 　

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某石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不與鹽酸反應）。課外小組為了測定該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，將12.0g石灰石樣品放入燒杯中，再取100 g稀鹽酸分4次加入燒杯中，每次均充分反應。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
次數(shù)
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀鹽酸質量 /g
25
25
25
25
反應后燒杯中物質的總質量 /g
m
58.4
82.6
107.6
 
求：（1）生成二氧化碳的總質量是　　g。
（2）第1次加入稀鹽酸充分反應后，燒杯中物質的總質量是　　g。
（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。（寫出計算過程）

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石灰石是我市主要礦產(chǎn)之一，小江同學為了尋找純度[石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)]超過80%的石灰石，對一樣品進行了如下定量實驗．
實驗步驟 ①稱取燒杯的質量 ②將適量鹽酸加入燒杯中并稱重 ③稱取少量石灰石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應 ④待反應完全后，稱重
實驗圖示 精英家教網(wǎng) 
實驗數(shù)據(jù) 燒杯的質量為50.0g 燒杯和鹽酸的質量為100.0g 石灰石樣品的質量為12.0g 燒杯和其中混合物的質量為107.6g
試通過分析計算：
（1）求出該實驗中生成的二氧化碳的質量為
 
g．
（2）該石灰石樣品的純度是否符合要求？（假設石灰石樣品中的雜質不與鹽酸反應也不溶于水）[該反應的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O]．

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石灰石是本地的重要礦產(chǎn)資源．培豐某水泥廠的化驗員為測定剛購進的一批石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，用質量分析法測定某石灰石樣品的純度，其反應原理（雜質不與鹽酸反應）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．實驗時，先將盛有足量稀鹽酸的錐形瓶（兩者質量之和為300.0g）放置于電子天平上，再將25.0g的石灰石加入錐形瓶中，立即發(fā)生反應．每隔3分種讀得電子天平的數(shù)據(jù)如下：

反應的時間（min） 3 6 9 12 15
電子天平讀數(shù)（g） 320.6 317.3 315.1 M 315.1
（1）實驗中，錐形瓶口放一小團棉花，其主要作用是
防止空氣中的物質進入錐形瓶
防止空氣中的物質進入錐形瓶
；
（2）表格中M的值是
315.1
315.1
g；．
（3）依據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出反應時間與容器中物質的質量減少（△m）間的關系的圖象．
（4）計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．

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