6．不同元素的根本區(qū)別在于原子內(nèi)A．中子數(shù)不同 B．電子數(shù)不同C．質(zhì)子數(shù)不同 D．最外層電子數(shù)不同 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

我們周圍的物質(zhì)世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質(zhì)，常常需要尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)律．下表列出的是1～18號元素的部分最高正化合價和最低負化合價．請你閱讀后，回答下列問題：
1H
+1		             2He
0
3Li
+1		 4Be
+2		 5B
+3		 6C
+4，-4		 7N
+5，-3		 8O
-2		 9F
-1		 10Ne
0
11Na
+1		 12Mg
+2		 13Al
+3		 14Si
+4，-4		 15P
+5，-3		 16S 17Cl
+7，-1		 18Ar
0
（1）很多科學家對元素周期表的發(fā)現(xiàn)和完善做出了重大貢獻，請寫出其中一位科學家的名字
門捷列夫
門捷列夫
．
（2）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是
A
A
（填序號）．
A．質(zhì)子數(shù)不同                B．中子數(shù)不同
C．相對原子質(zhì)量不同          D．電子數(shù)不同
（3）11號元素屬于
金屬
金屬
元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學反應(yīng)中形成的粒子與
Ne
Ne
（寫元素符號）原子具有相同的核外電子排布．
（4）16號元素的原子核外電子數(shù)為
16
16
，推測該元素最低負化合價為
-2
-2
價，最高正化合價的氧化物的化學式為
SO3
SO3
．
（5）從化合價角度分析，我們可以發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律．請寫出其中的一個：
同一橫行（周期）從左到右元素的正化合價逐漸升高
同一橫行（周期）從左到右元素的正化合價逐漸升高
．
（6）某元素R與硫酸根形成化合物的化學式為：RSO4，其相對分子質(zhì)量為152，回答下列問題：
①R的元素符號為
Fe
Fe
．
②R在化合物中可以顯+3價，則+3價R的氧化物的化學式為
Fe2O3
Fe2O3
，+3價R的氧化物中R的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）

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我們周圍的物質(zhì)世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質(zhì)，常常需要尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)律．下表列出的是1～18號元素的部分最高正化合價和最低負化合價．請你閱讀后，回答下列問題：
1H
+1		 2He
0
3Li
+1		4Be
+2		5B
+3		6C
+4，-4		7N
+5，-3		8O
-2		9F
-1		10Ne
0
11Na
+1		12Mg
+2		13Al
+3		14Si
+4，-4		15P
+5，-3		16S17Cl
+7，-1		18Ar
0
（1）很多科學家對元素周期表的發(fā)現(xiàn)和完善做出了重大貢獻，請寫出其中一位科學家的名字______．
（2）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是______（填序號）．
A．質(zhì)子數(shù)不同　　　　　　　　B．中子數(shù)不同
C．相對原子質(zhì)量不同　　　　　D．電子數(shù)不同
（3）11號元素屬于______元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學反應(yīng)中形成的粒子與______（寫元素符號）原子具有相同的核外電子排布．
（4）16號元素的原子核外電子數(shù)為______，推測該元素最低負化合價為______價，最高正化合價的氧化物的化學式為______．
（5）從化合價角度分析，我們可以發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律．請寫出其中的一個：______．
（6）某元素R與硫酸根形成化合物的化學式為：RSO4，其相對分子質(zhì)量為152，回答下列問題：
①R的元素符號為______．
②R在化合物中可以顯+3價，則+3價R的氧化物的化學式為______，+3價R的氧化物中R的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）

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我們周圍的物質(zhì)世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質(zhì)，常常需要尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)律．下表列出的是1～18號元素的部分最高正化合價和最低負化合價．請你閱讀后，回答下列問題：
1H
+1		      2He
3Li
+1		4Be
+2		5B
+3		6C
+4，-4		7N
+5，-3		8O
-2		9F
-1		10Ne
11Na
+1		12Mg
+2		13Al
+3		14Si
+4，-4		15P
+5，-3		16S17Cl
+7，-1		18Ar
（1）很多科學家對元素周期表的發(fā)現(xiàn)和完善做出了重大貢獻，請寫出其中一位科學家的名字______．
（2）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是______（填序號）．
A．質(zhì)子數(shù)不同                B．中子數(shù)不同
C．相對原子質(zhì)量不同          D．電子數(shù)不同
（3）11號元素屬于______元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學反應(yīng)中形成的粒子與______（寫元素符號）原子具有相同的核外電子排布．
（4）16號元素的原子核外電子數(shù)為______，推測該元素最低負化合價為______價，最高正化合價的氧化物的化學式為______．
（5）從化合價角度分析，我們可以發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律．請寫出其中的一個：______．
（6）某元素R與硫酸根形成化合物的化學式為：RSO4，其相對分子質(zhì)量為152，回答下列問題：
①R的元素符號為______．
②R在化合物中可以顯+3價，則+3價R的氧化物的化學式為______，+3價R的氧化物中R的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）

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元素周期表是學習和研究化學的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富．下表是依據(jù)元素周期表畫出的1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．我對它進行研究：

（1）原子序數(shù)為17的元素的原子容易
得
得
（填“得”或“失”）電子；原子序數(shù)為13的元素屬于
金屬
金屬
元素（填“金屬”或“非金屬”）．
（2）原子序數(shù)為16的元素與原子序數(shù)為
8
8
的元素的具有相似的化學性質(zhì)．
（3）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是
A
A
（填番號）
A、質(zhì)子數(shù)不同；                B、中子數(shù)不同
C、相對原子質(zhì)量不同；          D、電子數(shù)不同
（4）根據(jù)上面的原子結(jié)構(gòu)示意圖推測第7號元素（氮元素）與第14號元素（硅元素）形成的化合物的化學式為
Si3N4
Si3N4
．
（5）元素周期表中每一橫行叫一周期，每一豎行叫一族．據(jù)上表你估計20號元素應(yīng)該屬于第
二
二
族
（6）我發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：①原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相等；②
每一周期中從左到右原子的最外層電子依次增加1
每一周期中從左到右原子的最外層電子依次增加1
；③
每一族的原子的最外層電子數(shù)相同等
每一族的原子的最外層電子數(shù)相同等
…

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元素周期表是學習和研究化學的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富．下表是依據(jù)元素周期表畫出的1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．我對它進行研究：

（1）原子序數(shù)為17的元素的原子容易______（填“得”或“失”）電子；原子序數(shù)為13的元素屬于______元素（填“金屬”或“非金屬”）．
（2）原子序數(shù)為16的元素與原子序數(shù)為______的元素的具有相似的化學性質(zhì)．
（3）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是______（填番號）
A、質(zhì)子數(shù)不同；　　　　　　　　B、中子數(shù)不同
C、相對原子質(zhì)量不同；　　　　　D、電子數(shù)不同
（4）根據(jù)上面的原子結(jié)構(gòu)示意圖推測第7號元素（氮元素）與第14號元素（硅元素）形成的化合物的化學式為______．
（5）元素周期表中每一橫行叫一周期，每一豎行叫一族．據(jù)上表你估計20號元素應(yīng)該屬于第______族
（6）我發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：①原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相等；②______；③______…

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