已知某純堿粗產品僅含有NaCl雜質，為測定該純堿粗產品中純堿的質量分數(shù)，某興趣小組的同學設計了下圖所示的實驗裝置，取10.0g粗產品進行實驗．

說明：堿石灰是CaO與NaOH 的固體混合物．E裝置中的飽和NaHCO₃溶液是為了除去二氧化碳氣體中的氯化氫，發(fā)生的反應為NaHCO₃十HC1=NaCl十CO₂↑十H₂O．
實驗主要操作步驟如下：
①連接好裝置，檢查氣密性；②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；③稱量 G的質量；④關閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；⑤打開彈簧夾C，再次緩緩通入一段時間空氣；⑥再次稱量 G的質量，得前后兩次質量差為0.48g．
請回答下列問題：
（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉，說明______．
（2）F中的試劑應為______．
（3）B裝置的作用是______，B裝置中發(fā)生反應的化學方程式為：______．
（4）H裝置的作用是______．
（5）事實上10.0g粗產品只能產生0.44g CO₂．請你仔細分析上述實驗，解釋實驗值．

【說明】堿石灰是CaO與NaOH 的固體混合物。E裝置中的飽和NaHCO₃溶液是為了除去二氧化碳氣體中的氯化氫，發(fā)生的反應為NaHCO₃十HC1==NaCl十CO₂↑十H₂O。
（2）操作步驟 ①連接好裝置，檢查氣密性；②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；③稱量G的質量；④關閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；⑤打開彈簧夾C，再次緩緩通入一段時間空氣；⑥再次稱量G的質量，得前后兩次質量差為0. 48g。
（3）問題探究 F中的試劑應為                      ，B裝置的作用是                                      ， H裝置的作用是                                           。 若沒有H裝置，則測定的Na₂CO₃的質量分數(shù)會                      （填“偏大”、“偏小”、“不變”）。事實上10.0g粗產品只能產生0.44g CO₂。請你仔細分析上述實驗，解釋實驗值0. 48g比正確值0.44g偏大的原因（假設操作均正確）                                                       
4.【數(shù)據(jù)計算】
①根據(jù)正確值0.44g可求得粗產品中Na₂CO₃的質量分數(shù)為                     ％。
②NaOH含量的測定：該小組同學又另取10.0g粗產品，逐滴加入20％的鹽酸至恰好完全反應時，消耗鹽酸的質量為36. 5g．放出CO₂ 0.44g（不考慮二氧化碳氣體的溶解）。求原粗產品中NaOH的質量分數(shù)。（寫出計算過程）