25、下表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度，根據(jù)此表回答：

溫度（℃）		20	30	40	50	60
溶解度 （g/100g水）	NaCl	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	31.6	45.8	63.9	85.5	110

（1）40℃時，氯化鈉的溶解度為g/100水；
（2）欲從氯化鈉的飽和溶液中得到氯化鈉晶體，通常采用方法；
（3）60℃時，105g硝酸鉀飽和溶液中溶質、溶劑的質量之比為；
（4）30℃時，將40g硝酸鉀固體放入盛有50g水的燒杯中，若再將燒杯內物質升溫到50℃（不考慮水份蒸發(fā)），溶液中變化的是（選填A、B、C、D）．
A、溶劑的質量    B、溶液的質量   C、溶質的質量分數(shù)   D、以上都不變．

（2014?長寧區(qū)一模）NaCl、KNO₃兩種物質的溶解度曲線如圖1所示．

①t₁℃氯化鈉的溶解度硝酸鉀（填“＞”或“＜”或“=”）；
②圖1中a點的含義是；
③若硝酸鉀中含有少量氯化鈉，要提純硝酸鉀可采用的方法．
④某興趣小組做了如下實驗．
【實驗一】提純NaCl（如圖3）

請根據(jù)實驗回答下列問題：
Ⅰ．操作①、②、③依次為如圖2中的（填序號）；
Ⅱ．若得到NaCl的產量比實際值偏低，則可能的原因是（填序號）；
A．過濾時濾紙有破損，混合液流入濾液中
B．蒸發(fā)時受熱不均勻，有晶體濺出
C．蒸發(fā)時，看到有晶體析出，立即停止加熱
D．溶解15g含有泥沙的NaCl樣品時，加入的水量不足
Ⅲ．用上述實驗所得純凈的氯化鈉，配制5%的氯化鈉溶液50g，需要氯化鈉 g．
【實驗二】溶解和結晶
請根據(jù)硝酸鉀的溶解度和相關實驗，回答下列問題：

溫度（℃）	0	10	20	30	40	50	60
溶解度（g/100g水）	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110.0

某興趣小組做了以下實驗（如圖4）：

Ⅳ．上述溶液中的溶質是，上述實驗過程中得到的溶液一定屬于不飽和溶液的是（填數(shù)字序號），⑤所對應的實驗現(xiàn)象是；實驗過程中，溶液中溶質的質量分數(shù)一定相等的是（填數(shù)字序號）．
Ⅴ．為了防止水體污染，小組同學提出了如下方案處理實驗后的廢液：
步驟Ⅰ：將⑤繼續(xù)冷卻至0℃，過濾，共可回收得到KNO₃固體 g；
步驟Ⅱ：將步驟Ⅰ中的濾液（忽略過濾中的損耗）稀釋，可得到g溶質質量分數(shù)為1%的KNO₃溶液，用做肥料．

下列對“20℃時，硝酸鉀溶解度為31.6 g”的解釋正確的是 

（2009?貴州）下列數(shù)據(jù)是硝酸鉀固體在不同溫度時的溶解度．
（1）20℃時，向100g水中加入31.6g硝酸鉀，充分溶解后得到（填“飽和”或“不飽和”」溶液．
（2）20℃時，向100g水中加入40g硝酸鉀，若使硝酸鉀完全溶解，可以采用的方法是．
（3）如圖所示，小燒杯中盛放的是上述（1）中所得硝酸鉀溶液，若將少量的下列物質分別放入大燒杯中的水中，不斷攪拌，則小燒杯中一定有硝酸鉀晶體析出的是（填字母）．
A．冰B．氫氧化鈉C．硝酸按D．干冰E．生石灰
（4）通過操作可將上述（3）中析出硝酸鉀晶體與硝酸鉀溶液分離．

11、下列對“20℃時，硝酸鉀溶解度為31.6 g”的解釋正確的是（　�。�