某同學(xué)在做氫氧化鋇溶液與稀鹽酸中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，當(dāng)他把稀鹽酸滴入到氫氧化鋇溶液后，發(fā)現(xiàn)忘記了加指示劑．于是他讓同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)來證明上述酸堿是否恰好中和．三位同學(xué)的設(shè)計(jì)方案如下．
【提出問題】氫氧化鋇溶液與鹽酸是否恰好中和？
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】甲同學(xué)取反應(yīng)后的溶液，向其中通入CO₂氣體，看不到白色沉淀生成，說明二者恰好中和．
乙同學(xué)取反應(yīng)后的溶液，向其中加入Na₂CO₃溶液，觀察到只有白色沉淀生成，說明二者恰好中和．
丙同學(xué)取一張pH試紙，放到玻璃片上，先用滴管向試紙上滴加蒸餾水，使試紙潤濕，而后用玻璃棒蘸取反應(yīng)后的溶液，滴到試紙上，試紙變色后，及時(shí)和比色卡比較，發(fā)現(xiàn)pH=7，說明二者恰好中和．
【反思與評價(jià)】請你對三位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)進(jìn)行評價(jià)．
甲同學(xué)能否得出正確的結(jié)論，理由是；
乙同學(xué)能否得出正確的結(jié)論，理由是；
丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作的不當(dāng)之處是；這種操作，對得出正確的結(jié)論是否有影響？理由是；
在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，此廢液應(yīng)如何處理．

某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在用硫酸溶液處理廢鋅片時(shí)發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生的氣體具有刺激性氣味，同時(shí)發(fā)現(xiàn)試管外壁發(fā)燙，這種現(xiàn)象引起同學(xué)們的思考和研究．
查閱資料：①SO₂溶于水，它能與NaOH反應(yīng)，生成Na₂SO₃；②H₂具有還原性．
分析討論：根據(jù)試管發(fā)燙的現(xiàn)象分析，說明鋅與硫酸發(fā)生的反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
提出猜想：對生成的氣體進(jìn)行猜想：
猜想1：可能是H₂；
猜想2：可能是SO₂，做出此猜想的理由是；
猜想3：可能是H₂和SO₂的混合氣體．
實(shí)驗(yàn)方案：研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了圖1所示的裝置進(jìn)行探究（夾持儀器已省略，假設(shè)裝置中的反應(yīng)都進(jìn)行完全）

問題討論：（1）如果裝置A沒有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，裝置C的現(xiàn)象為，則猜想1成立．
（2）如果裝置A的現(xiàn)象為溶液紅色變淺，裝置C沒有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，則猜想成立．
（3）猜想3成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．
（4）裝置B中濃硫酸的作用是．
實(shí)驗(yàn)反思：（1）實(shí)驗(yàn)室中可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）小組內(nèi)一同學(xué)又設(shè)計(jì)了判斷SO₂與NaOH溶液能否發(fā)生反應(yīng)的裝置（如圖2），實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)液面上升，就得出SO₂與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的結(jié)論，其他同學(xué)認(rèn)為這一結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是．要得到科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)慕Y(jié)論，仍利用該裝置，需做的對比實(shí)驗(yàn)．
拓展延伸：小組的同學(xué)欲證明試管內(nèi)鋅與硫酸反應(yīng)后的溶液中是否有硫酸剩余，下列方法中錯誤的是（填序號）．
①往容器內(nèi)再加稀鹽酸，如有氣泡產(chǎn)生，則溶液中沒有硫酸
②往容器內(nèi)再加鋅粒，如有氣泡產(chǎn)生，則溶液中一定有硫酸
③往容器內(nèi)加氯化鋇溶液，如有沉淀生成，則溶液中一定有硫酸
④將試管中剩余固體加入到硫酸銅溶液中，如有紅色固體生成，則溶液中沒有硫酸．