乙方案: ①分別用上述兩種方案制取80g硫酸銅.甲方案參加反應的硫酸的質量為98g.請計算乙方案中參加反應的硫酸的質量為多少?②通過對比這兩種實驗方案及計算結果.你認為選用哪種方案更好? ,請說明你的理由 .(5)通過對上述實驗的對比與分析可知.探究某一化學問題時.除了應根據(jù)具體情況考慮恰當?shù)膶嶒炑b置外.還應考慮等因素. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（2013?蘇州一模）實驗室常用（a）～（e）裝置制取和收集氣體．

步驟一：選取藥品與發(fā)生裝置．實驗室經(jīng)常選用稀鹽酸和

大理石或石灰石

（填藥品名稱）作為
反應物，發(fā)生裝置可選用如上圖中的

b或f

．
步驟二：檢查裝置氣密性．組裝好儀器后，將導管末端浸末在水中，用手捂試管，
發(fā)現(xiàn)導管口

有氣泡

，放手后有

導管中有一小段水柱

，則氣密性良好．
步驟三：反應并收集氣體．收集二氧化碳可以用排水法或向上排空氣法．到底哪種方法更好，甲、乙兩同學分別用排水法和排空氣法做如下實驗研究（用的藥品與發(fā)生裝置一樣）

1、比較收集時間：分別收集滿一個集氣瓶的二氧化碳，記錄時間	甲：收集時間較短乙：收集時間較長	原因： C C （選擇填空，下同）
2、比較收集到氣體的濃度：分別向兩個集氣瓶中加入兩滴管的澄清石灰水	甲：石灰水先變渾濁乙：石灰水后變渾濁	原因： A A

A．甲收集到的二氧化碳純度更高 B．產生氣體速度不一樣
C．氣態(tài)分子間隔大，運動速度快，不同氣體分子更易混合，不易分離
結論：綜上所述，

排水法

（填收集方法）收集二氧化碳更好．
反思：排水法收集二氧化碳仍有不足之處，請寫出一點

混有少量水蒸氣或得不到干燥的二氧化碳（答案合理均可）

[思考]丙同學對發(fā)生裝置中的廢液進行了研究．
（1）測出該廢液的pH＜7，則廢液中存在的陽離子為

Ca²⁺、H⁺

．
（2）向此廢液滴加碳酸鈉溶液至過量，則下列圖象表示正確的為

．

（3）小明是一位愛動手做實驗的同學，他找來塑料瓶和一些其他用品，制作成如圖（f）的裝置．圖中去底塑料瓶和其相連導管的組合相當于實驗室中的

長頸漏斗

（填一種儀器的名稱）．該裝置作為制取二氧化碳氣體發(fā)生裝置的優(yōu)點是

可隨時添加藥品、可控制反應的開始和結束（答案合理均可）

．

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實驗與探究--探究巖石的成分
春天到了．周日，小明與同學們一起去爬山，在山上采集了三種巖石樣本．當?shù)氐霓r民伯伯說，三種巖石分別是花崗巖、大理石和石灰石．
探究一：巖石樣本中是否都含有碳酸鈣？
（1）請你設計實驗方案進行探究，完成下列探究報告：

實驗步驟	應得到的實驗現(xiàn)象	結論與解釋
取巖石樣本，分別加入稀鹽酸取巖石樣本，分別加入稀鹽酸	大理石和石灰石樣本中有氣泡產生；花崗巖本樣無現(xiàn)象大理石和石灰石樣本中有氣泡產生；花崗巖本樣無現(xiàn)象	大理石和石灰石樣本中含有碳酸鈣，發(fā)生反應的方程式為 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑ CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 花崗巖本樣中不含碳酸鈣．

探究二：大理石和石灰石哪種樣本中碳酸鈣的含量高？
（2）構想假說：你對哪種樣本中碳酸鈣的含量高，構建的假說是

大理石樣本中碳酸鈣的含量高

（3）設計實驗：請用下列裝置，設計實驗，驗證你的假說

大理石樣本中碳酸鈣的含量高

．
（Ⅰ）指出上述裝置中標示出的儀器名稱：①

分液漏斗

②

錐形瓶

（Ⅱ）實驗時，將A和B裝置進行連接，思考：B裝置廣口瓶上方要放一定量植物油的原因是

防止二氧化碳溶于水

（Ⅲ）你認為實驗中必須控制的變量是

稀鹽酸的濃度，樣本的顆粒大小

（4）獲得結論：若用大理石和石灰石樣本分別進行實驗時，進入量筒中水的體積分別為40mL和38mL，則兩種樣本中碳酸鈣含量較高的為

大理石

（5）交流反思：甲乙兩同學對實驗步驟產生了爭議．在連接好儀器檢查裝置氣密性后，甲同學認為：可直接加入樣本和試劑，測量產生氣體的量．乙同學認為：應先拆開各裝置，在A裝置中加入樣本和試劑，在儀器②中的空氣全部排凈后，再連接好裝置測量產生氣體的量．你認為甲乙兩同學的做法正確的是

乙

（填甲或乙）

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某企業(yè)是一家以生產電纜類產品為主的地方明星企業(yè)。在電纜生產過程中，不可避免地會產生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）。某化學興趣小組的同學得知這一情況后，提出可以用含銅廢料制備膽礬(CuSO₄·5H₂O)。
I、硫酸銅的制備
方案1：甲同學根據(jù)已學知識，提出了制備硫酸銅方案：

方案2：乙同學根據(jù)查閱資料找到了一種工業(yè)制備硫酸銅的流程：

(1)上述方案中的①、②、③三處，與銅或銅的化合物有關的化學反應方程式分別是：
①_________；    ②__________；    ③_________________；
(2)從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進行比較，你認為方案________________（填1或2）更合理。理由是：__________________。
(3)方案2中，加入H₂O₂后要求溫度控制在50℃到60℃加熱的原因為______________
(4)若上述方案所用的稀硫酸溶質質量分數(shù)為36.8%，問每1L98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）能配制出這種稀硫酸______________g，需水___________________ L（水的密度為1.0g/mL）。在實驗室中稀釋濃硫酸時，是如何操作的：________________。
(5)興趣小組同學一致指出，將濾液經(jīng)蒸發(fā)、降溫結晶等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸銅晶體。晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點是 _______________。
II、硫酸銅晶體(CuSO₄·xH₂O)中結晶水(xH₂O)含量的測定
在老師的指導下，學習小組取12.5g硫酸銅晶體(CuSO₄·xH₂O)進行熱分解，獲得相關數(shù)據(jù)，并繪制成固體質量一溫度的關系如圖。

(1)在加熱過程中，隨著水分的失去，固體顏色將由藍色逐漸變?yōu)開___________色，最終變?yōu)楹谏?
(2)650℃以上時，硫酸銅固體就會發(fā)生分解，生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣，此反應的化學方程式為____________ ；
(3)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計算CuSO₄·xH₂O中x的值為_____________。（請寫出計算過程）
(4)若將4.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體質量減少了0.4g后質量不再改變，寫出此過程中可能發(fā)生反應的化學方程式：_____________。
Ⅲ、硫酸銅的應用波爾多液是用硫酸銅和石灰乳配成的一種天藍色、粘稠的懸濁液，其有效成分是Cu₄(OH)₆SO₄，其中銅元素的化合價為________________。堿式鹽可以寫成鹽和堿的形式，例如堿式碳酸銅可以寫成CuCO₃·Cu(OH)₂，則Cu₄(OH)₆SO₄可以寫成鹽和堿的形式為______________，其殺菌機理可看作是Cu^2＋使病原菌失去活性，這說明病原菌的主體是__________________（填一種有機物名稱）。

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某企業(yè)是一家以生產電纜類產品為主的地方明星企業(yè)．在電纜生產過程中，不可避免地會產生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）．某化學興趣小組的同學得知這一情況后，提出可以用含銅廢料制備膽礬（CuSO₄?5H₂O）．
Ⅰ、硫酸銅的制備
方案1：甲同學根據(jù)已學知識，提出了制備硫酸銅方案：

方案2：乙同學根據(jù)查閱資料找到了一種工業(yè)制備硫酸銅的流程：

（1）上述方案中的①、②、③三處，與銅或銅的化合物有關的化學反應方程式分別是：
①

；②

；③

；
（2）從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進行比較，你認為方案

（填1或2）更合理．理由是：

．
（3）方案2中，加入H₂O₂后要求溫度控制在50℃到60℃加熱的原因為

（4）若上述方案所用的稀硫酸溶質質量分數(shù)為36.8%，問每1L98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）能配制出這種稀硫酸

g，需水

L（水的密度為1.0g/mL）．在實驗室中稀釋濃硫酸時，是如何操作的：

．
（5）興趣小組同學一致指出，將濾液經(jīng)蒸發(fā)、降溫結晶等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸銅晶體．晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點是

．
Ⅱ、硫酸銅晶體（CuSO₄?xH₂O）中結晶水（xH₂O）含量的測定：在老師的指導下，學習小組取12.5g硫酸銅晶體（CuSO₄?xH₂O）進行熱分解，獲得相關數(shù)據(jù)，并繪制成固體質量-溫度的關系如下圖．
（1）在加熱過程中，隨著水分的失去，固體顏色將由藍色逐漸變?yōu)?!--BA-->

色，最終變?yōu)楹谏?BR>（2）650℃以上時，硫酸銅固體就會發(fā)生分解，生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣，此反應的化學方程式為

；
（3）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計算CuSO₄?xH₂O中x的值為

，CuSO₄?xH₂O的CuSO₄的質量分數(shù)

．（寫出計算過程）
（4）若將4.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體質量減少了0.4g后質量不再改變，寫出此過程中可能發(fā)生反應的化學方程式：

．
Ⅲ、硫酸銅的應用
波爾多液是用硫酸銅和石灰乳配成的一種天藍色、粘稠的懸濁液，其有效成分是Cu₄（OH）₆SO₄，其中銅元素的化合價為

價．堿式鹽可以寫成鹽和堿的形式，例如堿式碳酸銅可以寫成CuCO₃?Cu（OH）₂，則Cu₄（OH）₆SO₄可以寫成鹽和堿的形式為

，其殺菌機理可看作是Cu²⁺使病原菌失去活性，這說明病原菌的主體是

（填一種有機物名稱）．

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根據(jù)提供的材料，閱讀、思考并回答相關問題．
材料一：2009年1月，某市一酒吧發(fā)生一起特大火災．該事故的起因是幾個年輕人在酒吧內燃放煙花，引燃聚氨酯泡沫塑料天花板，聚氨酯泡沫塑料燃燒產生大量有毒煙氣，造成人員中毒傷亡．
材料二：氫氧化鎂是一種新型的阻燃劑．當溫度達到380℃時，氫氧化鎂開始分解出水蒸氣，同時生成耐高溫的氧化鎂固體．利用氫氧化鎂這一性質，將它添加在塑料等易燃　性材料中能起阻燃作用．
（1）聚氨酯泡沫塑料屬于（選填“金屬材料”、“無機非金屬材料”、“合成材料”或“復合材料”）．從上述材料能總結出聚氨酯泡沫塑料具有的一條化學性質是；
（2）燃著的煙花在引發(fā)這場火災中所起的作用是；
（3）氫氧化鎂受熱分解的化學方程式為；根據(jù)滅火原理初步分析氫氧化鎂能作阻燃劑的原因可能有．
材料三：氧化鋁（Al₂O₃）、氮化鋁（AlN）都是一種重要的無機非金屬材料，廣泛應用于礦業(yè)生產和集成電路生產領域．氧化鋁（Al₂O₃）、氮化鋁（AlN）能分別與氫氧化鈉發(fā)生以下反應：AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑、Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．NH₃極易溶于水或酒精中，但不能溶解在動植物的油脂中（1體積水可以溶解大約700體積氨氣）．
（4）已知某氮化鋁中可能含有碳或氧化鋁中的一種或兩種雜質，為了確定雜質的種類并測定樣品中的氮化鋁的質量分數(shù)．學�；瘜W研究性學習小組的同學們經(jīng)過思考提出了幾種實驗方案，請你參與他們對實驗方案的討論．
實驗方案一：甲同學設計了右圖所示的裝置，通過反應后右側注射器（注射器最大量程為20mL）內收集到氣體的量來進行計算．
主要操作步驟的順序為：a．往錐形瓶中放入適量的AlN樣品；b．檢驗裝置的氣密性；c．從分液漏斗往錐形瓶中加入過量的NaOH濃溶液（不考慮氨氣在NaOH濃溶液中的溶解）；d．讀出注射器內氣體的體積數(shù)．
①同學們觀看了他的設計后，認為樣品取用的量需要一定的控制，這是因為．
②同學們還認為該方案的操作步驟順序有點不妥，應作的修改為．
實驗方案二：乙同學設計了右圖所示的裝置，與甲同學的相比，僅僅在收集方法上不同．
③你觀看了他的設計后，該方案中最后測得的氣體的體積應該就是數(shù)．
④同學們討論后，一致認為該方案最后所測得氣體的體積將會偏小，甚至有可能得不到氣體的體積數(shù)，你認為他們的理由是．
⑤丙同學在仔細思考后認為只要在廣口瓶的水中加一種物質X（如右圖示），就可達到目的，你認為X可以選用的物質是，它的作用是．
⑥裝置改良后，實驗中廣口瓶內原有的空氣對實驗結果（填“有”或“沒有”）影響．
交流與計論：
⑦實驗結束后，若觀察到錐形瓶中還有固體，則樣品中肯定含有的雜質是__；
⑧為確定是否還有另一種雜質，小李同學稱取1g氮化鋁固體樣品用方案二的改進裝置進行實驗，裝置中固體的質量變化如曲線所示，最后量筒內收到水的體積剛好500ml．（不考慮氣體的損失，查閱資料得知實驗條件下收集到的氣體密度為0.68g/L），請通過計算幫助小李同學說明氮化鋁樣品中是否還有其它雜質？

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