根據(jù)以上信息.可以得到的結(jié)論是 .五.分析與計算題【查看更多】

根據(jù)下列裝置圖回答問題。

Ⅰ.寫出儀器①的名稱是 ⑻ ，儀器②的名稱 ⑼ 。

Ⅱ.實驗室用一定質(zhì)量的氯酸鉀制取氧氣，通過排水量測定所收集到的氧氣體積。

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ⑽ 。

②若各裝置的連接順序是：a→b→c→d，H裝置內(nèi)導(dǎo)管（“b”或“c”）該怎樣延伸？請畫出⑾ 。

③根據(jù)氯酸鉀的質(zhì)量算出的氧氣體積為理論值．如果實際測得氧氣的體積大于理論值（水的體積測量準(zhǔn)確），你認(rèn)為原因是 ⑿ 。

Ⅲ.某興趣小組為了選擇實驗室制取二氧化碳的原料，對影響鹽酸與大理石（大理石中雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）反應(yīng)的速率快慢的因素展開研究。

提出假設(shè)：鹽酸與大理石反應(yīng)的速率快慢與所用HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、大理石顆粒大小有關(guān)。

實驗設(shè)計與實施：

實驗編號	溫度	5克大理石（碳酸鈣純度相同）規(guī)格	20克HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)	完全反應(yīng)所需時間/s
實驗①	20℃	粗顆粒	20%	140
實驗②	20℃	粗顆粒	10%	220
實驗③	20℃	細(xì)顆粒	20%	30

根據(jù)以上信息回答下列問題：

寫出上述實驗中反應(yīng)的化學(xué)方程式 ⒀ 。

實驗①與②的目的是為了探究 ⒁ 。

實驗 ⒂ （填實驗編號）的目的是為了探究大理石顆粒粗、細(xì)對反應(yīng)快慢的影響。

實驗結(jié)論：HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)越快；固體的顆粒越小，反應(yīng)越快。

拓展與反思：還有哪些因素可能影響該反應(yīng)的速率快慢呢？請寫出你的一個猜想： ⒃ 。

根據(jù)上述實驗探究，實驗室選用塊狀大理石與稀鹽酸制取二氧化碳，選用上圖中具有啟普發(fā)生器原理的 ⒄ （填編號）裝置作為制取二氧化碳的發(fā)生裝置。

Ⅳ.實驗室在常溫下用塊狀電石固體與水反應(yīng)制取乙炔氣體，該反應(yīng)必須嚴(yán)格控制加水速度，以免劇烈反應(yīng)引起發(fā)生裝置炸裂；乙炔是一種微溶于水且密度比空氣略小的氣體。上圖中制取較純乙炔的最適宜發(fā)生和收集裝置是 ⒅ （填編號，除裝置H和I外）。

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夏天到了，衣服上常會留下難以清洗的汗?jié)n、果汁漬等．現(xiàn)在市場上出售一種“污漬爆炸鹽”（圖1），宣稱“含天然活性氧，能在瞬間去除洗衣粉難以除去的多種頑固污漬”．小強同學(xué)對這種“污漬爆炸鹽”的化學(xué)成分非常感興趣，對其化學(xué)成分進行探究．主要探究過程如下：

（1）提出問題
“污漬爆炸鹽”的主要化學(xué)成分是什么？
（2）查閱相關(guān)資料
資料主要信息如下：過碳酸鈉俗稱固體雙氧水，白色結(jié)晶顆粒．過碳酸鈉溶于水時，分解生成碳酸鈉和過氧化氫，目前已成為世界上廣泛應(yīng)用的主要洗滌助劑之一．
（3）猜想
“污漬爆炸鹽”的主要化學(xué)成分可能是過碳酸鈉．
（4）設(shè)計與實驗
小強同學(xué)設(shè)計的主要實驗裝置如圖2所示．
請你運用初中所學(xué)知識，幫助小強同學(xué)完成下列實驗報告．

序號	主要操作步驟	主要實驗現(xiàn)象	化學(xué)反應(yīng)方程式
①	在集氣瓶中加入少量（黑色固體）；在分液漏斗a中加入新配制的“污漬爆炸鹽”的飽和水溶液；在分液漏斗b中加入
②	打開分液漏斗a的活塞，放出適量溶液后，關(guān)閉活塞．	生成大量無色氣體．
	然后
	第②步操作得到的結(jié)論：“污漬爆炸鹽”溶于水生成過氧化氫
③	待②步反應(yīng)停止后，打開分液漏斗b的活塞，放出適量溶液后，關(guān)閉活塞．	生成大量無色氣體．
	將生成的氣體通入			驗證生成氣體的成分．
	第③步操作得到的結(jié)論：“污漬爆炸鹽”溶于水生成碳酸鈉

（5）實驗的初步結(jié)論
小強認(rèn)為：“污漬爆炸鹽”溶于水生成碳酸鈉和過氧化氫，“污漬爆炸鹽”的主要化學(xué)成分是過碳酸鈉．
（6）我還想探究的問題過碳酸鈉的化學(xué)式是怎樣的呢？
根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：X+H₂O═Na₂CO₃+H₂O₂，推出X的化學(xué)式為

．

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某�；瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后獲得以下信息，并對相關(guān)問題進行研究。
【查閱資料】 (1)資料1：該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的化工產(chǎn)品為純堿(化學(xué)式為__________)和氯化銨。（“侯氏制堿法”是我國近代著名科學(xué)家侯德榜發(fā)明的一種連續(xù)生產(chǎn)純堿與氯化銨的聯(lián)合制堿工藝。）
資料2：生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性雜質(zhì)。
資料3：部分生產(chǎn)流程如下所示。

上述流程中涉及的部分反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl₂+2NaOH==Mg(OH)₂↓ +2NaCl；Na₂CO₃+CaCl₂==CaCO₃↓+2NaCl；NH₄Cl==NH₃↑+HCl↑。生產(chǎn)原理：將氨氣(NH₃)和二氧化碳通入飽和食鹽水中得到小蘇打和氯化銨的混合物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl（飽和溶液）+NH₃+CO₂+H₂O==NaHCO₃（晶體）↓+NH₄Cl₄分離出NaHCO₃，使其充分受熱即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。
【問題討論】(2)溶液A中的溶質(zhì)為________，操作Ⅱ的名稱為_____________。
(3)上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是____ （填序號）。
A．CO₂；B．NH₃；C．HCl；D．NaOH；E．Na₂CO₃(4)根據(jù)上述信息，請你設(shè)計實驗區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
_______________________	__________________________	___________________________

【含量測定】同學(xué)們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度，設(shè)計了如下實驗。
甲組：取10.0g純堿樣品（假定雜質(zhì)在整個實驗過程中不發(fā)生變化）向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出。充分加熱蒸發(fā)所得物質(zhì)并干燥、冷卻至室溫后稱量，所得固體質(zhì)量為10.9g。樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________（保留至0.1%）。
乙組：取10．0g純堿樣晶，利用下圖所示裝置測出反應(yīng)后裝置C質(zhì)量增加了3. 5 g（所加試劑均足量）。實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)乙組測定的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因是____________________________________。