質(zhì)量為13.2g. [數(shù)據(jù)分析] (2)試計(jì)算: ①Na2CO3的相對(duì)分子質(zhì)量. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2007?湘潭）在我國(guó)某地區(qū)有一種“冬天撈堿，夏天曬鹽”的說(shuō)法．這里的“堿”是指Na2CO3，“鹽”是指NaCl．這樣撈得的“堿”中含有少量的NaCl．
某化學(xué)課外活動(dòng)小組為了解釋撈堿．曬鹽的原理和測(cè)定“堿”樣品中Na2CO3的含量進(jìn)行了以下探究
【查閱資料】Na2CO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示．
（1）根據(jù)如圖所示回答：
①t1℃時(shí)Na2CO3的溶解度為
a
a
g；t2℃時(shí)Na2CO3的溶解度
=
=

（填“＜”“＞”或“=”）NaCl的溶解度．
②“冬天撈堿”的原因是由于Na2CO3的溶解度隨溫度降低而
減小
減小
（填“增大”“減小”或“不變”）．
③“夏天曬鹽”是利用
A
A
（填序號(hào)）的方法，使NaCl晶體析出．
A．風(fēng)吹日曬，使溶劑蒸發(fā) B．升高溫度，使NaCl溶解度增大
【實(shí)驗(yàn)步驟】
第一步：稱(chēng)取34.6g“堿”樣品
第二步：將樣品放入130g稀鹽酸中，固體全部溶解，恰好完全反應(yīng)．其化學(xué)方程式為：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
第三步：完全反應(yīng)后，稱(chēng)得溶液的總質(zhì)量為151.4g．
【數(shù)據(jù)分析】
（2）若產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的全部逸出，試計(jì)算：（結(jié)果保留一位小數(shù)）
①產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量
②34.6g“堿”樣品中碳酸鈉的質(zhì)量．
③“堿”樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
[繼續(xù)研究】
（3）計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

查看答案和解析>>

某班級(jí)的幾個(gè)興趣小組用如下圖中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)裝置探究氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法

（1）請(qǐng)寫(xiě)出有標(biāo)號(hào)儀器的名稱(chēng)：①
酒精燈
酒精燈
；②
集氣瓶
集氣瓶
．
（2）甲小組用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳反應(yīng)制取較純凈的氧氣，發(fā)生裝置和收集裝置是
BD
BD
，其化學(xué)方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．收集氧氣也可用F裝置，氣體應(yīng)從
a
a
（填“a”或“b”）端管口通入．
（3）乙小組用氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
，二氧化錳在其中起
催化
催化
作用，化學(xué)反應(yīng)前后，二氧化錳的
質(zhì)量
質(zhì)量
和
化學(xué)性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì)
不變．為了測(cè)定一定質(zhì)量的氯酸鉀產(chǎn)生氧氣的量，乙小組還進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)研究：
【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】：稱(chēng)取-定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳混合物16.0g，放入大試管中加熱至質(zhì)量不再變化為止，稱(chēng)得固體質(zhì)量為11.2g．
【數(shù)據(jù)處理】：①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，計(jì)算得到氧氣的質(zhì)量為
4.8
4.8
g．②列式計(jì)算混合物中氯酸鉀的質(zhì)量．
【反思應(yīng)用】：下列圖象能正確表示上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程的是
D
D
．

（4）丙小組用高錳酸鉀制取氧氣，他們稱(chēng)取一定質(zhì)量的高錳酸鉀固體放入A裝置中，指出A裝置的不足之處是
試管口沒(méi)有棉花團(tuán)
試管口沒(méi)有棉花團(tuán)
，將裝置改進(jìn)后，將溫度控制在250℃加熱制取O2．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)用排水法收集到的O2大于理論產(chǎn)量．針對(duì)這一現(xiàn)象，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究：
【提出猜想】
猜想Ⅰ：反應(yīng)生成的MnO2分解放出O2；
猜想Ⅱ：反應(yīng)生成的K2MnO4分解放出O2；
猜想Ⅲ：反應(yīng)生成的K2MnO4和MnO2分解放出O2．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】：同學(xué)們分成兩組，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
第一組同學(xué)取一定質(zhì)量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時(shí)間，冷卻后測(cè)得MnO2的質(zhì)量不變，則猜想
Ⅰ
Ⅰ
錯(cuò)誤；
第二組同學(xué)取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒(méi)有用測(cè)定質(zhì)量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結(jié)論．該組同學(xué)選擇的實(shí)驗(yàn)方法是
用帶火星的木條放入在試管中，木條復(fù)燃
用帶火星的木條放入在試管中，木條復(fù)燃
．
【拓展延伸】：實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，用氯酸鉀固體加熱制取氧氣的反應(yīng)速率很慢，但如果將高錳酸鉀固體與氯酸鉀固體混合加熱，則氯酸鉀的分解速率大大加快，請(qǐng)說(shuō)明高錳酸鉀在氯酸鉀的分解反應(yīng)中是否作催化劑，為什么？
高錳酸鉀不是催化劑；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，其中使氯酸鉀的分解速率大大加快的是分解出的二氧化錳，而不是高錳酸鉀
高錳酸鉀不是催化劑；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，其中使氯酸鉀的分解速率大大加快的是分解出的二氧化錳，而不是高錳酸鉀
．

查看答案和解析>>

一化學(xué)興趣小組對(duì)某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行探究．請(qǐng)按要求完成下列探究報(bào)告．
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?BR>測(cè)定某生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【資料支撐】
生鐵中除鐵外，還含有碳、硅、錳、磷和硫等元素．碳在生鐵中以?xún)煞N形態(tài)存在，一種是游離碳（石墨），另一種是化合碳（如Fe3C等）；硅、錳、磷、硫存在形式較為復(fù)雜；這些物質(zhì)通常都不與稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
【實(shí)驗(yàn)方案】
生鐵樣品與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)，測(cè)定反應(yīng)前后可稱(chēng)量物質(zhì)的質(zhì)量差．
【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】
（1）取一只燒杯，稱(chēng)得其質(zhì)量為70.4g，加入一定量生鐵樣品碎屑，稱(chēng)得燒杯和樣品的總質(zhì)量為102.4g；
（2）向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產(chǎn)生氣泡，再加入少量稀硫酸以確保過(guò)量，測(cè)得共用去稀硫酸247.3g；
（3）靜置，稱(chēng)量．稱(chēng)得燒杯和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為348.7g．
【數(shù)據(jù)處理】計(jì)算該生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
【交流討論】
（1）實(shí)驗(yàn)稱(chēng)量時(shí)稱(chēng)量物應(yīng)放在托盤(pán)天平的
 
盤(pán)（選填“左”或“右”）；
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中稀硫酸要過(guò)量的原因是
 
；
（3）經(jīng)質(zhì)檢部門(mén)精確測(cè)定，該樣品中鐵元素的總含量為95.2%．假設(shè)沒(méi)有與硫酸反應(yīng)的鐵都以Fe3C形式存在，則樣品中Fe3C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

查看答案和解析>>

某化學(xué)興趣小組想對(duì)某次高爐煉鐵得到的生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行探究，請(qǐng)按要求完成下列探究報(bào)告。

【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

測(cè)定生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【資料支撐】

生鐵中除鐵外，還含有碳、硅、錳、磷和硫等元素。碳在生鐵中以?xún)煞N形態(tài)存在：一種是單質(zhì)碳(石墨)，另一種是化合碳(如Fe3C等)；硅、錳、磷、硫存在形式較為復(fù)雜；這些物質(zhì)通常都不與稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

【設(shè)計(jì)思路】

要測(cè)定生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，必須先通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定并計(jì)算鐵的質(zhì)量，基本思路是：

_______________________________________________________。

【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】

①取一只燒杯，稱(chēng)得其質(zhì)量為70.4g，加入一定量生鐵的樣品碎屑，稱(chēng)得燒杯和樣品的總質(zhì)量為102.4g；

②向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產(chǎn)生氣泡，再加入少量稀硫酸以確保過(guò)量，測(cè)得共用去稀硫酸247.3g；

③靜置，稱(chēng)量。稱(chēng)得燒杯和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為348.7g。

【數(shù)據(jù)處理】計(jì)算該生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

【交流討論】

(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中稀硫酸要過(guò)量的原因是：_________________________；

(2)經(jīng)質(zhì)檢部門(mén)精確測(cè)定，該樣品中鐵元素的總含量為95.2％。假設(shè)沒(méi)有與稀硫酸反應(yīng)的鐵都以Fe3C形式存在，則樣品中Fe3C的質(zhì)量為_(kāi)_______(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))；

(3)該小組的同學(xué)還查閱到：一氧化碳具有可燃性，點(diǎn)燃一氧化碳與空氣的混合物有可能爆炸。他們按下表中的體積比收集四瓶一氧化碳和空氣的混合氣，并點(diǎn)火實(shí)驗(yàn)，結(jié)果列于下表中：

V(CO):V(空氣)

3:7

5:5

7:3

8:2

點(diǎn)火處理

炸

炸

炸

不炸

①由上述實(shí)驗(yàn)可知，CO在空氣混合氣中的爆炸極限(體積分?jǐn)?shù))約為12.5％~_______；

②由此我們得到啟示：在點(diǎn)燃或加熱一氧化碳前，一定要先_________；

③一氧化碳還可用于煉鐵，請(qǐng)寫(xiě)出一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________

 

查看答案和解析>>

某化學(xué)興趣小組想對(duì)某次高爐煉鐵得到的生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行探究，請(qǐng)按要求完成下列探究報(bào)告。
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?br>測(cè)定生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【資料支撐】
生鐵中除鐵外，還含有碳、硅、錳、磷和硫等元素。碳在生鐵中以?xún)煞N形態(tài)存在：一種是單質(zhì)碳(石墨)，另一種是化合碳(如Fe3C等)；硅、錳、磷、硫存在形式較為復(fù)雜；這些物質(zhì)通常都不與稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
【設(shè)計(jì)思路】
要測(cè)定生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，必須先通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定并計(jì)算鐵的質(zhì)量，基本思路是：
_______________________________________________________。
【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】
①取一只燒杯，稱(chēng)得其質(zhì)量為70.4g，加入一定量生鐵的樣品碎屑，稱(chēng)得燒杯和樣品的總質(zhì)量為102.4g；
②向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產(chǎn)生氣泡，再加入少量稀硫酸以確保過(guò)量，測(cè)得共用去稀硫酸247.3g；
③靜置，稱(chēng)量。稱(chēng)得燒杯和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為348.7g。
【數(shù)據(jù)處理】計(jì)算該生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
【交流討論】
(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中稀硫酸要過(guò)量的原因是：_________________________；
(2)經(jīng)質(zhì)檢部門(mén)精確測(cè)定，該樣品中鐵元素的總含量為95.2％。假設(shè)沒(méi)有與稀硫酸反應(yīng)的鐵都以Fe3C形式存在，則樣品中Fe3C的質(zhì)量為_(kāi)_______(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))；
(3)該小組的同學(xué)還查閱到：一氧化碳具有可燃性，點(diǎn)燃一氧化碳與空氣的混合物有可能爆炸。他們按下表中的體積比收集四瓶一氧化碳和空氣的混合氣，并點(diǎn)火實(shí)驗(yàn)，結(jié)果列于下表中：
V(CO):V(空氣)
3:7
5:5
7:3
8:2
點(diǎn)火處理
炸
炸
炸
不炸
①由上述實(shí)驗(yàn)可知，CO在空氣混合氣中的爆炸極限(體積分?jǐn)?shù))約為12.5％~_______；
②由此我們得到啟示：在點(diǎn)燃或加熱一氧化碳前，一定要先_________；
③一氧化碳還可用于煉鐵，請(qǐng)寫(xiě)出一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊(cè)答案