某工廠排出的廢液中含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄三種物質(zhì)，如果將廢液直接排放就會造成下水道水污染。于是同學們利用課余處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關金屬。實驗過程如下： 

請回答：

（1）固體X是              ；固體B的化學式為            ，

濾液A的溶質(zhì)是         （名稱）

（2）寫出步驟①其中一個反應的化學方程式                                                 ；

步驟④發(fā)生反應的化學方程式為                                                  。

（3）要檢驗步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是                                        。

（4）已知廢液的質(zhì)量為m₁ g，完全反應后剩余固體B質(zhì)量為m₂ g，廢液中硫酸鋅ZnSO₄的質(zhì)量為m₃ g，鋅粉的質(zhì)量為m₄ g。若實驗過程中的物質(zhì)損失可以忽略，要計算該廢液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)，必須稱量：廢液的質(zhì)量和                                     。（填字母）

A．m₂ g、m₃ g     B．m₄ g、m₃ g     C．m₂ g、m₄ g     D．m₂ g、m₃ g、m₄g

某化工廠排除的廢液中含有少量的CuSO₄ 和 FeSO₄，為了防止污染環(huán)境，回收利用，將廢液進行如下處理，如圖所示．請回答：
（1）濾液A和濾液B中含有相同的溶質(zhì)名稱是________．
（2）固體A與固體B中含有相同的物質(zhì)是________．（填化學式）
（3）分離固體A中的物質(zhì)，可以用一種最簡單的物理方法是________．
（4）步驟①和②發(fā)生的化學反應屬于________反應．
（5）寫出步驟①或②反應中的一個化學方程式________．

某粗鹽樣品中含有雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣、某同學設計了以下提純方案：

請回答下列問題：
（1）方案中加入過量試劑a若為氫氧化鈉溶液，則其目的是為了除去粗鹽中的______．
（2）在過濾操作中，除用到帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、玻璃棒外，還需要用到的儀器是______．
（3）醒制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液，需NaCI______g，水______ml．
（4）向濾液B滴加稀鹽酸的過程中，當觀察到的溶液的現(xiàn)象為______時，應停止滴加，如果滴加的稀鹽酸過量，對最后得到的精鹽晶體的成分______（填“有”或“沒有”）影響．
（5）操作C的名稱為______；某同學所得精鹽比其他同學明顯要少，原因可能是______．
A．蒸發(fā)時有一些液體、固體濺出　
B．從蒸發(fā)皿將所得食鹽晶體轉移稱量時有一定量殘留往玻璃棒上
C．提純后所得精鹽尚未完全干燥．
（6）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法可制取氫氧化鈉、氫氣、和氯氣，寫出反應的化學方程式______．