I.分析以上數(shù)據(jù)可知.上表中n的值為 ,II.該金屬粉末中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %III.列式計算:所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少? 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

金屬是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用極為普遍的一類材料.
已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu,為證明Fe和Cu的存在并測定其中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某化學(xué)興趣小組的同學(xué)展開了如下的實驗探究.
(查閱資料)Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣(反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑),F(xiàn)e和Cu不與氫氧化鈉溶液反應(yīng).
①請完成證明金屬粉末中存在Fe和Cu的實驗設(shè)計:
實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
Ⅰ取少量的金屬粉末于試管中,加入足量的________________(填試劑名稱)._____________.僅除去鋁
Ⅱ?qū)⒃嚬莒o置,棄去上層清液,加入足量的稀硫酸._____________.證明含有鐵
Ⅲ將試管靜置,棄去上層清液,多次洗滌剩余固體剩余固體呈紫紅色證明含有銅
②為探究該金屬粉末中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取20g該金屬粉末,把100g氫氧化鈉溶液平均分成5份依次加入,充分反應(yīng)后,過濾出固體,將其洗滌、干燥、稱量.實驗過程中得到的部分?jǐn)?shù)據(jù)與圖象如下:
加NaOH溶液的次數(shù)第一次第二次第三次
剩余固體的質(zhì)量/g16.5n9.5
I.分析以上數(shù)據(jù)可知上表中n的值為______;
II.該金屬粉末中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______%;
III.列式計算:所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?

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金屬是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用極為普遍的一類材料.
已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu,為證明Fe和Cu的存在并測定其中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某化學(xué)興趣小組的同學(xué)展開了如下的實驗探究.
(查閱資料)Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣(反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑),F(xiàn)e和Cu不與氫氧化鈉溶液反應(yīng).
①請完成證明金屬粉末中存在Fe和Cu的實驗設(shè)計:
實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
Ⅰ取少量的金屬粉末于試管中,加入足量的________________(填試劑名稱)._____________.僅除去鋁
Ⅱ?qū)⒃嚬莒o置,棄去上層清液,加入足量的稀硫酸._____________.證明含有鐵
Ⅲ將試管靜置,棄去上層清液,多次洗滌剩余固體剩余固體呈紫紅色證明含有銅
②為探究該金屬粉末中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取20g該金屬粉末,把100g氫氧化鈉溶液平均分成5份依次加入,充分反應(yīng)后,過濾出固體,將其洗滌、干燥、稱量.實驗過程中得到的部分?jǐn)?shù)據(jù)與圖象如下:
加NaOH溶液的次數(shù)第一次第二次第三次
剩余固體的質(zhì)量/g16.5n9.5
I.分析以上數(shù)據(jù)可知上表中n的值為________;
II.該金屬粉末中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________%;
III.列式計算:所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?

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(2013?港北區(qū)二模)已知某混合金屬粉末中除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種,所含金屬的量都在5%以上.請設(shè)計實驗探究該粉末中鐵、銅的存在.
資料在線:
鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣(2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑),鐵和銅不與氫氧化鈉溶液反應(yīng).
可供選擇的實驗用品:燒杯、大試管、量筒、滴管、燃燒匙、藥匙、磁鐵;稀硫酸、稀鹽酸、Na0H溶液、氨水.
請你參與并完成以下實驗探究過程:
I、提出假設(shè)
(1)假設(shè)1:該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe.
(2)假設(shè)2:該混合金屬粉末中除鋁外還含有
Cu(或銅)
Cu(或銅)

(3)假設(shè)3:該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu.
II、設(shè)計并實施實驗方案
(4)基于假設(shè)1,不用化學(xué)試劑,證明金屬鐵的存在可用
磁鐵吸引金屬粉末,有粉末被吸引,證明含有鐵
磁鐵吸引金屬粉末,有粉末被吸引,證明含有鐵

(5)基于假設(shè)2,將混合金屬粉末加入足量稀鹽酸,你觀察到的現(xiàn)象是
金屬粉末部分溶解,有氣泡生成
金屬粉末部分溶解,有氣泡生成

(6)基于假設(shè)3,請你完成實驗操作,描述實驗現(xiàn)象.
實驗步驟 實驗操作(說明儀器和試劑) 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
取少許粉末放入大試管中,再滴加
足量(或過量)的NaOH溶液
足量(或過量)的NaOH溶液
,充分反應(yīng)后,靜置,棄去清液得到固體.
固體粉末
部分溶解
部分溶解
,
氣泡放出
氣泡放出
僅除去鋁
再往大試管中加
足量(或過量)的稀硫酸(或稀鹽酸)
足量(或過量)的稀硫酸(或稀鹽酸)
,充分反應(yīng).
固體
部分溶解并有氣泡放出
部分溶解并有氣泡放出
,
溶液
呈淺綠色
呈淺綠色
證明含有鐵
將大試管靜置,棄去上層清液,加水,多次洗滌剩余固體 剩余固體呈紫紅色 證明含有銅
III、已知該金屬粉末的組成為鋁、鐵和銅
(7)為測定混合金屬粉末中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取20g該金屬粉末,把100g氫氧化鈉溶液平均分成5份依次加入,充分反應(yīng)后,過濾出固體,將其洗滌、干燥、稱量.實驗過程中得到的部分?jǐn)?shù)據(jù)與圖象如下:
加NaOH溶液的次數(shù) 第一次 第二次 第三次
剩余固體的質(zhì)量/g 1 6.5 n 9.5
①分析以上數(shù)據(jù)可知,上表中n的值為
13
13

②該金屬粉末中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
70
70
%;
③列式計算:所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?

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金屬是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用極為普遍的一類材料.
(1)已知在相同的條件下,金屬的活動性越強(qiáng),金屬和酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡(氫氣)的速度就越快.Al、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應(yīng)現(xiàn)象如右圖所示.
①右圖中Y所代表的金屬是 _________ (填“Cu”或“Fe”);
②Al、Cu、Fe三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序為 _________
③鋁是一種活潑金屬,但常溫下鋁卻有較強(qiáng)的抗腐蝕性,其原因是 _________ ;
(2)金屬的開發(fā)和利用是人類文明和社會進(jìn)步的標(biāo)志.
①我國古代將爐甘石(ZnCO3)、赤銅礦(Cu2O)和木炭粉混合加熱至800℃左右,即可得到與黃金外觀相似的“藥金”.
I.用上述方法不能制得真正的黃金(Au)是因為_________
II.“藥金”是_________(填“純金屬”或“合金”);
②鈦因常溫下不與酸、堿反應(yīng)等優(yōu)良的性能,被譽(yù)為“未來金屬”.由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下:
在高溫下與足量Mg反應(yīng)置換生成金屬Ti,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為: _________
上述生產(chǎn)過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質(zhì),可加入 _________ 除去.
(3)已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu,為證明Fe和Cu的存在并測定其中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某化學(xué)興趣小組的同學(xué)展開了如下的實驗探究.
資料在線:
Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣(反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑),F(xiàn)e和Cu不與氫氧化鈉溶液反應(yīng).
①請完成證明金屬粉末中存在Fe和Cu的實驗設(shè)計:

②為探究該金屬粉末中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取20 g該金屬粉末,把100 g氫氧化鈉溶液平均分成5份依次加入,充分反應(yīng)后,過濾出固體,將其洗滌、干燥、稱量.實驗過程中得到的部分?jǐn)?shù)據(jù)與圖象如下:
I.分析以上數(shù)據(jù)可知,上表中n的值為_________;
II.該金屬粉末中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________%
III.列式計算:所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?

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金屬是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用極為普遍的一類材料.
已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu,為證明Fe和Cu的存在并測定其中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某化學(xué)興趣小組的同學(xué)展開了如下的實驗探究.
(查閱資料)Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣(反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑),F(xiàn)e和Cu不與氫氧化鈉溶液反應(yīng).
①請完成證明金屬粉末中存在Fe和Cu的實驗設(shè)計:
實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
Ⅰ取少量的金屬粉末于試管中,加入足量的________________(填試劑名稱). _____________. 僅除去鋁
Ⅱ?qū)⒃嚬莒o置,棄去上層清液,加入足量的稀硫酸. _____________. 證明含有鐵
Ⅲ將試管靜置,棄去上層清液,多次洗滌剩余固體 剩余固體呈紫紅色 證明含有銅
②為探究該金屬粉末中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取20g該金屬粉末,把100g氫氧化鈉溶液平均分成5份依次加入,充分反應(yīng)后,過濾出固體,將其洗滌、干燥、稱量.實驗過程中得到的部分?jǐn)?shù)據(jù)與圖象如下:
加NaOH溶液的次數(shù) 第一次 第二次 第三次
剩余固體的質(zhì)量/g 16.5 n 9.5
I.分析以上數(shù)據(jù)可知上表中n的值為
 
;
II.該金屬粉末中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
%;
III.列式計算:所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?
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