(3)“降溫 的目的是析出副產(chǎn)品“A晶體 .A的化學(xué)式是 , (4) “操作I 中的操作是 .若在實驗室進行該操作.需要用到的玻璃儀器除燒杯.玻璃棒外.還有 , (5) “鹽水精制I 是除去鹽水中的少量氯化鎂.反應(yīng)的化學(xué)方程式是: ,(6)“鹽水精制Ⅱ 是除去鹽水中的其他雜質(zhì).反應(yīng)的化學(xué)方程式是: . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產(chǎn)純堿(Na2CO3)和其他副產(chǎn)品.
(一)有關(guān)資料:
原料巖鹽水主要是含NaCl,此外還含有較多Na2SO4,以及少量CaCl2和MgCl2.上述幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度數(shù)據(jù)如下表:
溫度/℃ 0 10 20 30 40



/g
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
Na2SO4 4.5 9.6 20.2 40.8 48.4
CaCl2 59.5 65.0 74.5 100 116
MgCl2 52.9 53.8 54.8 56.0 58.0
(1)10℃時,飽和Na2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
8.8%
8.8%
(精確到0.1%).
(二)生產(chǎn)工藝

經(jīng)上述處理后得到主產(chǎn)品:工業(yè)純堿,副產(chǎn)品:A晶體.
(2)“降溫”的目的是析出副產(chǎn)品“A晶體”,A的化學(xué)式是_
Na2SO4
Na2SO4
;
(3)“操作I”名稱是 _
過濾
過濾

(4)“鹽水精制Ⅱ”是除去鹽水中的其他雜質(zhì).反應(yīng)的化學(xué)方程式是:
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3
、
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

(三)工業(yè)純堿中雜質(zhì)的判斷:已知:NH4Cl
  △  
.
 
NH3↑+HCl↑
實驗步驟:
①取一定質(zhì)量的純堿樣品,經(jīng)多次充分加熱后再稱重,發(fā)現(xiàn)質(zhì)量無變化;
②另取少量純堿樣品加入適量水,樣品完全溶解,向該溶液中加入過量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.
(5)由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)
NaCl
NaCl
(寫化學(xué)式)

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某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產(chǎn)純堿(Na2CO3)和其他副產(chǎn)品.
(一)有關(guān)資料:
原料巖鹽水主要是含NaCl,此外還含有較多Na2SO4,以及少量CaCl2和MgCl2.上述幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度數(shù)據(jù)如下表:
溫度/℃010203040



/g
NaCl35.735.836.036.336.6
Na2SO44.59.620.240.848.4
CaCl259.565.074.5100116
MgCl252.953.854.856.058.0
(1)10℃時,飽和Na2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________(精確到0.1%).
(二)生產(chǎn)工藝

經(jīng)上述處理后得到主產(chǎn)品:工業(yè)純堿,副產(chǎn)品:A晶體.
(2)“降溫”的目的是析出副產(chǎn)品“A晶體”,A的化學(xué)式是_________;
(3)“操作I”名稱是 _________
(4)“鹽水精制Ⅱ”是除去鹽水中的其他雜質(zhì).反應(yīng)的化學(xué)方程式是:________、________
(三)工業(yè)純堿中雜質(zhì)的判斷:已知:NH4Cl數(shù)學(xué)公式NH3↑+HCl↑
實驗步驟:
①取一定質(zhì)量的純堿樣品,經(jīng)多次充分加熱后再稱重,發(fā)現(xiàn)質(zhì)量無變化;
②另取少量純堿樣品加入適量水,樣品完全溶解,向該溶液中加入過量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.
(5)由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)________(寫化學(xué)式)

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某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產(chǎn)純堿(Na2CO3)和其他副產(chǎn)品.
(一)有關(guān)資料:
原料巖鹽水主要是含NaCl,此外還含有較多Na2SO4,以及少量CaCl2和MgCl2.上述幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度數(shù)據(jù)如下表:
溫度/℃10203040



/g
NaCl35.735.836.036.336.6
Na2SO44.59.620.240.848.4
CaCl259.565.074.5100116
MgCl252.953.854.856.058.0
(1)10℃時,飽和Na2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______(精確到0.1%).
(二)生產(chǎn)工藝

經(jīng)上述處理后得到主產(chǎn)品:工業(yè)純堿,副產(chǎn)品:A晶體.
(2)“降溫”的目的是析出副產(chǎn)品“A晶體”,A的化學(xué)式是_______;
(3)“操作I”名稱是 _______
(4)“鹽水精制Ⅱ”是除去鹽水中的其他雜質(zhì).反應(yīng)的化學(xué)方程式是:______、______
(三)工業(yè)純堿中雜質(zhì)的判斷:已知:NH4ClNH3↑+HCl↑
實驗步驟:
①取一定質(zhì)量的純堿樣品,經(jīng)多次充分加熱后再稱重,發(fā)現(xiàn)質(zhì)量無變化;
②另取少量純堿樣品加入適量水,樣品完全溶解,向該溶液中加入過量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.
(5)由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)______(寫化學(xué)式)

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某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產(chǎn)純堿(Na2CO3)和其他副產(chǎn)品.
(一)有關(guān)資料
原料巖鹽水主要是含NaCl,此外還含有較多Na2SO4,以及少量CaCl2和MgCl2
上述幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度數(shù)據(jù)如下表:
溫度/℃10203040



/g
NaCl35.735.836.036.336.6
Na2SO44.59.620.240.848.4
CaCl259.565.074.5100116
MgCl252.953.854.856.058.0
(1)10℃時,飽和Na2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是    (精確到0.1%).
(二)生產(chǎn)工藝
(2)“降溫”的目的是析出副產(chǎn)品“A晶體”,A的化學(xué)式是    ;
(3)反應(yīng)器中的反應(yīng)為:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl.再將NaHCO3晶體轉(zhuǎn)移出來后,加熱所得固體即為工業(yè)純堿.在整個生產(chǎn)工藝中沒有涉及到的基本反應(yīng)類型是    ,可重復(fù)利用的是    (水除外,只需一種);
(4)在反應(yīng)器中總是先通氨氣,后通二氧化碳,原因是   
(三)工業(yè)純堿中雜質(zhì)的判斷:
(5)已知:NH4Cl   NH3↑+HCl↑
實驗步驟:
①取一定質(zhì)量的純堿樣品,經(jīng)多次充分加熱后再稱重,發(fā)現(xiàn)質(zhì)量無變化;
②另取少量純堿樣品加入適量水,樣品完全溶解,向該溶液中加入過量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.
由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)    (寫化學(xué)式).
(四)含量測定
(6)稱取純堿樣品21.3g于燒杯中,加入適量水將其溶解,然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸并不斷用玻璃棒攪拌.先發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;后發(fā)生反應(yīng):NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑.在上述過程中燒杯中溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示(不考慮CO2的溶解),請你根據(jù)圖甲提供的信息計算檢測過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量   
(7)請通過計算并結(jié)合表判斷此純堿樣品等級為    品.
 工業(yè)純堿標(biāo)準(zhǔn)(Na 2CO3%≥)
 優(yōu)等品 一等品 合格品
 99.2 98.8 98.0

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某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產(chǎn)純堿(碳酸鈉)和其他副產(chǎn)品.

(一)原料巖鹽水主要含氯化鈉,此外還含有較多硫酸鈉,以及少量氯化鈣和氯化鎂.上述幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度數(shù)據(jù)如下表:

(1)根據(jù)所提供的溶解度數(shù)據(jù),畫出硫酸鈉的溶解度曲線.

(2)10℃時由100 g水配制得到的飽和硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是________g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________(精確到0.1%).

(二)巖鹽水初步處理后,經(jīng)凈化、精制得到生產(chǎn)碳酸鈉所需要的食鹽水,同時制取副產(chǎn)品A晶體,其主要流程如下:

(3)“降溫”的目的是析出副產(chǎn)品“A晶體”,A的化學(xué)式是________.

(4)“操作I”中的操作是________,若在實驗室進行該操作,需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還有________.

(5)“鹽水精制I”是除去鹽水中的少量氯化鎂,反應(yīng)的化學(xué)方程式是________.

(6)“鹽水精制Ⅱ”是除去鹽水中的其他雜質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式是________.

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