30．小紅所在的化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在探究溶液的組成時(shí).提出了溶液組成的多種表示方法.如小紅提出可用溶劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液的組成.小亮提出可用溶質(zhì)與溶劑的粒子個(gè)數(shù)比表示溶液的組成.小麗提出若溶液有兩種液體組成.可用其中一種液體的體積分?jǐn)?shù)表示.等等.請(qǐng)你加入該小組對(duì)有關(guān)溶液組成的探究.并回答下列問(wèn)題:(1)小紅提出的“溶劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 的概念是 .(2)在同一溶液中.該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和等于 .(3)汽車.電動(dòng)車一般要使用鉛酸蓄電池.李兵同學(xué)用溶劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的濃硫酸l00g加蒸餾水稀釋成鉛酸蓄電池所需的溶劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%的稀硫酸.求稀釋時(shí)所用的蒸餾水的質(zhì)量. 【查看更多】

研究性學(xué)習(xí)小組選擇“H₂O₂生成O₂的快慢與什么因素有關(guān)”的課題進(jìn)行探險(xiǎn)究，以下是他們探究的主要過(guò)程：
【假設(shè)】H₂O₂生成O₂的快慢與催化劑的種類有關(guān)
【實(shí)驗(yàn)方案】常溫下，在兩瓶相同體積的H₂O₂溶液中分別加入相同質(zhì)量的MnO₂和紅磚粉，測(cè)量各成一瓶（相同體積）O₂所需要的時(shí)間．
【實(shí)驗(yàn)記錄】

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	1	2
反應(yīng)物	6% H₂O₂	6% H₂O₂
催化劑	1g紅磚粉	1g MnO₂
時(shí)間	152s	35s

【結(jié)論】該探究過(guò)程得出的結(jié)論是

在相同條件下，H₂O₂生成O₂的快慢與催化劑種類有關(guān)

．
【反思】H₂O₂在常溫下分角緩慢，別入MnO₂或紅磚粉后反應(yīng)明顯加快，若要證明MnO₂和紅磚粉是該反應(yīng)的催化劑，還需要增加實(shí)驗(yàn)證明它們?cè)诨瘜W(xué)反應(yīng)前后的

質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)

是否改變．
H₂O₂生成O₂的快慢還與哪些因素有關(guān)？請(qǐng)你幫助他們繼續(xù)探究．（只要求提出假設(shè)和實(shí)驗(yàn)方案）
【假設(shè)】

H₂O₂生成氧氣的快慢與過(guò)氧化氫的濃度有關(guān)

．
【實(shí)驗(yàn)方案】

在同溫下，取二份質(zhì)量相等的不同濃度的H₂O₂溶液，分別加入質(zhì)量相等的同種催化劑，測(cè)量各收集一瓶氣體所需的時(shí)間

．

查看答案和解析>>

研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置．請(qǐng)根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）閉合電源開(kāi)關(guān)，可以觀察到紅磷

紅磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙

．
（2）裝置冷卻到室溫時(shí)，可觀察到U形管內(nèi)左側(cè)液面

上升至約1刻度處

．
（3）通過(guò)這個(gè)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是

氧氣的體積約占空氣體積的五分之一

．
（4）你認(rèn)為影響該實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度的地方是

左右液面存在高度差或紅磷位置太高難將下面氧氣消耗完等

．
（5）此實(shí)驗(yàn)還可推知反應(yīng)后剩余氣體的一條物理性質(zhì)是

難溶于水

，一條化學(xué)性質(zhì)是

不支持燃燒或不燃燒

．

查看答案和解析>>

研究性學(xué)習(xí)小組選擇“H₂O₂生成O₂的快慢與什么因素有關(guān)”的課題進(jìn)行探究，以下是他們探究的主要過(guò)程：
【假設(shè)】H₂O₂生成O₂的快慢與催化劑種類有關(guān)。
【實(shí)驗(yàn)方案】常溫下，在兩瓶相同體積的H₂O₂溶液中分別加入相同質(zhì)量MnO₂和紅磚粉，測(cè)量各生成一瓶（相同體積）O₂所需要的時(shí)間。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】如圖是他們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的裝置圖，氣體發(fā)生裝置中A儀器名稱是，此實(shí)驗(yàn)中B處宜采用的氣體收集方法是。

【實(shí)驗(yàn)記錄】

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	1	2
反應(yīng)物	6% H₂O₂溶液	6% H₂O₂溶液
催化劑	1g紅磚粉	1g MnO₂
時(shí)間	152秒	35秒

【結(jié)論】該探究過(guò)程得出的結(jié)論是                                       。
【反思】H₂O₂在常溫下分解緩慢，加入MnO₂或紅磚粉后反應(yīng)明顯加快，若要證明
MnO₂和紅磚粉是該反應(yīng)的催化劑，還需要增加實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證它們?cè)诨瘜W(xué)反應(yīng)前后的                      和                   是否改變。
H₂O₂生成O₂的快慢還與哪些因素有關(guān)?請(qǐng)你幫助他們繼續(xù)探究。（只要求提出假設(shè)和實(shí)驗(yàn)方案）
【假設(shè)】                                                      。
【實(shí)驗(yàn)方案】                                                                         。

查看答案和解析>>

研究性學(xué)習(xí)小組選擇“H₂O₂生成O₂的快慢與什么因素有關(guān)”的課題進(jìn)行探險(xiǎn)究，以下是他們探究的主要過(guò)程：
【假設(shè)】H₂O₂生成O₂的快慢與催化劑的種類有關(guān)
【實(shí)驗(yàn)方案】常溫下，在兩瓶相同體積的H₂O₂溶液中分別加入相同質(zhì)量的MnO₂和紅磚粉，測(cè)量各成一瓶（相同體積）O₂所需要的時(shí)間．
【實(shí)驗(yàn)記錄】
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 1 2
反應(yīng)物 6% H₂O₂ 6% H₂O₂
催化劑 1g紅磚粉 1g MnO₂
時(shí)間 152s 35s
【結(jié)論】該探究過(guò)程得出的結(jié)論是．
【反思】H₂O₂在常溫下分角緩慢，別入MnO₂或紅磚粉后反應(yīng)明顯加快，若要證明MnO₂和紅磚粉是該反應(yīng)的催化劑，還需要增加實(shí)驗(yàn)證明它們?cè)诨瘜W(xué)反應(yīng)前后的是否改變．
H₂O₂生成O₂的快慢還與哪些因素有關(guān)？請(qǐng)你幫助他們繼續(xù)探究．（只要求提出假設(shè)和實(shí)驗(yàn)方案）
【假設(shè)】．
【實(shí)驗(yàn)方案】．

查看答案和解析>>

研究性學(xué)習(xí)小組選擇“H₂O₂生成O₂的快慢與什么因素有關(guān)”的課題進(jìn)行探究，以下是他們探究的主要過(guò)程：
[假設(shè)]H₂O₂生成O₂的快慢與催化劑種類有關(guān)．
[實(shí)驗(yàn)方案]常溫下，在兩瓶相同體積的H₂O₂溶液中分別加入相同質(zhì)量MnO₂和紅磚粉，測(cè)量各生成一瓶（相同體積）O₂所需要的時(shí)間．
[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]如圖是他們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的裝置圖，氣體發(fā)生裝置中A儀器名稱是______，此實(shí)驗(yàn)中B處宜采用的氣體收集方法是：______．
[實(shí)驗(yàn)記錄](méi)

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	1	2
反應(yīng)物	6%H₂O₂	6%H₂O₂
催化劑	1g紅磚粉	1gMnO₂
時(shí)間	152秒	35秒

[結(jié)論]該探究過(guò)程得出的結(jié)論是______．
[反思]H₂O₂在常溫下分解緩慢，加入MnO₂或紅磚粉后反應(yīng)明顯加快，若要證明MnO₂和紅磚粉是該反應(yīng)的催化劑，還需要增加實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證它們?cè)诨瘜W(xué)反應(yīng)前后的______和______是否改變．H₂O₂生成O₂的快慢還與哪些因素有關(guān)？請(qǐng)你幫助他們繼續(xù)探究．（只要求提出假設(shè)和實(shí)驗(yàn)方案）
[假設(shè)]______．
[實(shí)驗(yàn)方案]______．

查看答案和解析>>

練習(xí)冊(cè)

高中

初中

小學(xué)