I：牙膏是人們生活中的必需品，在牙膏的生產(chǎn)中常添加一種摩擦劑．這種摩擦劑是由某種自然界中分布很廣的礦石A，經(jīng)過一系列加工而制得的極細小的輕質(zhì)碳酸鈣粉末，其生產(chǎn)過程如下：

試回答：
（1）寫出 C、D兩種物質(zhì)的化學式 CD
（2）寫出③反應的化學方程式
（3）反應③制輕質(zhì)碳酸鈣粉末后，還要通過（填操作）將其從反應后的混合物中分離出來．實驗室進行該操作時主要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、．
II、某興趣小組為了測定本地所產(chǎn)礦石A的純度，利用下圖裝置設計了以下實驗方案：
【實驗原理】：測定一定質(zhì)量的礦石A與足量稀鹽酸反應產(chǎn)生的二氧化碳在常溫常壓下的體積，根據(jù)密度求出二氧化碳的質(zhì)量，然后根據(jù)發(fā)生的化學反應方程式算出礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量，進而求出礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
【實驗步驟】
①連接裝置并檢查裝置氣密性；
②在試管B中加入10克礦石A，分液漏斗中加入足量的稀鹽酸，C、D管中加入一定量的水，C管的液面上加一 層油，并將分液漏斗A和試管B用長導管E連接起來．
③記錄C中液面刻度（C為帶有刻度的玻璃管）；
④由A向B中滴加稀鹽酸至過量；
⑤待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C中B液面刻度，計算得到氣體的體積為V mL（經(jīng)查，該氣體密度為ρg/L）；
⑥計算氣體的質(zhì)量并由此求出礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)
【實驗分析】
（1）小明同學認為在實驗前要將礦石A 全磨成粉末狀，你認為他的目的是：；
（2）小潔同學認為該實驗的設計中最經(jīng)典的是連接儀器A和儀器B的橡膠管E，你認為如果沒有橡膠管E，則會對實驗結(jié)果產(chǎn)生何種影響？
（3）檢查該裝置的氣密性時，如圖準備好裝置，在C、D兩管中裝好水且液面相平，提高D管，，則氣密性良好；
（4）通常實驗前須估算藥品用量，如果實驗過程中，發(fā)現(xiàn)鹽酸的量不足，應中途加酸還是重新實驗：清判斷并說明理由．
（5）實驗結(jié)束時同學們才發(fā)現(xiàn)由于粗心，小偉將植物油加到了D管的水面上，大家一致認為由于該粗心將會導致測得的礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)產(chǎn)生誤差，你認為該誤差是（填偏大或偏�。�．
（6）化學老師看了他們的實驗設計后，對他們的設計方案和合作意識、探究精神都給予了很高的評價，并對他們進行啟發(fā)：二氧化碳的質(zhì)量可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律，測反應前后燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量之差來求得，于是他們又在燒杯中進行了如下的實驗測定：

實驗次數(shù) 項目	第一次	第二次	第三次
所取礦石A的質(zhì)量/g	12	12	15
所加稀鹽酸的質(zhì)量/g	120	150	100
剩余物質(zhì)的質(zhì)量	127.6	157.6	110.6

請你和他們一起完成實驗數(shù)記的分析和計算：
①當所取礦石A和稀鹽酸的質(zhì)量比時，礦石A和稀鹽酸恰好完全反應．
②礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？
③所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

（2013?泰安）小亮同學想通過實驗探究某企業(yè)采用的氨堿法制的純堿樣品的成分及含量．
提出問題：該純堿樣品中含有哪些物質(zhì)？
猜想與假設：通過分析，小亮做出如下假設：
（1）只含有Na₂CO₃；
（2）含有Na₂CO₃和NaHCO₃
查閱資料：

	NaHCO3	Na2CO3
加入稀鹽酸	現(xiàn)象Ⅰ	產(chǎn)生氣泡
加入飽和石灰水	溶液變渾濁	現(xiàn)象Ⅱ
加入CaCl2溶液	無明顯現(xiàn)象	溶液變渾濁
加熱溶液至沸騰，將氣體通入澄清石灰水	澄清石灰水變渾濁	澄清石灰水無明顯變化

（1）表中的現(xiàn)象Ⅰ為；
（2）現(xiàn)象Ⅱ?qū)�應的化學方程式為．
實驗探究：為了確定純堿樣品的成分，小亮設計如下實驗方案，請你一起完成下列實驗報告．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
①取少量樣品溶于水，加入過量的CaCl2溶液．	有白色沉淀產(chǎn)生 有白色沉淀產(chǎn)生 ；	該反應的方程式： Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl ．
②將上述反應后的混合液過濾，取濾液 滴加稀鹽酸 滴加稀鹽酸 ．	有氣泡冒出 有氣泡冒出 ；	證明猜想②成立．

實驗反思：
實驗步驟①中，氯化鈣溶液過量的目的是．
提出問題2：如何測量該純堿樣品中各物質(zhì)的含量？
（1）為測量該純堿樣品各成分的含量，小亮設計了：圖（1）裝置，通過稱量B裝置得到質(zhì)量變化來確定樣品中各成分的含量．該裝置氣密性良好，稀硫酸與樣品、進入裝置B的CO₂與NaOH均完全反應，操作無誤，但多次實驗發(fā)現(xiàn)，測定結(jié)果有偏差．造成偏差的原因有①；
②．
（2）小亮在老師的指導下重新設計了如圖（2）的實驗裝置．該實驗有以下操作步驟：
①檢查裝置氣密性，將w g 干燥的樣品放入錐形瓶中；
②稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的B瓶質(zhì)量；
③打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣，關(guān)閉活塞b；
④向錐形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡
⑤再次稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的B瓶質(zhì)量；
⑥打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣；
⑦根據(jù)B瓶增加的質(zhì)量，計算樣品中各成分的含量．
該實驗的正確步驟是．

（2012?通州區(qū)一模）化學與生活息息相關(guān)，我們的衣食住行都離不開化學．
（1）生活中下列做法不正確的是．
A．用灼燒的方法區(qū)分羊毛和滌綸       B．用活性炭使硬水軟化
C．用觀察的方法區(qū)分磷礦粉和尿素     D．用鋼絲球擦洗鋁鍋
（2）目前一種叫碘酸鈣[Ca（IO₃）₂]的保健品已進入一些超市，其中含有人體必需的微量元素是；Ca（IO₃）₂中I的化合價為．
（3）打開食醋的瓶蓋，會聞到一股酸味，說明分子具有的性質(zhì)是，用pH試紙測定食醋酸度的操作是．
（4）車用乙醇汽油是將乙醇（C₂H₅OH）與汽油按一定比例混合而成的一種汽車燃料．乙醇與汽油均屬于（填“無機物”或“有機物”）；乙醇分子中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為；若100t汽油中添加t乙醇可配制得到含乙醇質(zhì)量分數(shù)為10%的車用乙醇汽油（精確到0.1）．

（2008?昌平區(qū)一模）金屬是一類重要的材料，人類生活和生產(chǎn)都離不開金屬．
（1）金屬在生活中的許多應用都是由金屬的物理性質(zhì)決定的．下表是一些金屬的物理性質(zhì)．

物理性質(zhì)	物理性質(zhì)比較
導電性（以銀的導電性為100作標準）	銀   銅   金   鋁   鋅   鐵   鉛 （優(yōu)） 100   99   74   61  27   17   8  （良）
密度 單位：g/cm3	金   鉛    銀    銅    鐵    鋅    鋁 （大） 19.3  11.3  10.5  8.92  7.86  7.14  2.70 （�。�
熔點 單位：℃	鎢   鐵    銅    金    銀   鋁   錫 （高） 3410  1535  1083  1064  962  660  232 （低）
硬度（以金剛石的硬度為10作標準）	鉻  鐵    銀     銅    金    鋁     鉛 （大）9   4-5  2.5-4  2.5-3  2.5-3  2-2.9  1.5（�。�

根據(jù)表中提供的信息和你的生活經(jīng)驗，解釋銀的導電性比銅好，為什么導線一般用銅而不用銀的原因．請分析燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制的原因．
（2）如下圖是金屬活動性順序表中銅、錫、鐵和鋁元素被人類大規(guī)模開發(fā)、利用的大致年限．

①鋁的利用比鐵、銅晚得多，這個事實與下列哪些因素有關(guān)．
A．鋁在地殼中含量高   B．鋁相對活潑    C．鋁的硬度小  D．鋁的冶煉相對難
②目前鋁合金在多個領(lǐng)域替代易生銹的鋼鐵，其主要原因是．
③現(xiàn)提供藥品鐵絲、銅絲、銀絲、硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液、稀鹽酸等，請你設計最佳實驗方案確定Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序．
你選擇的藥品是：．
填寫實驗報告：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論及化學方程式

某研究性學習小組的同學在一次探究活動中，對一份純堿樣品（含有少量氯化鈉）的純度進行測定，請你參與并回答有關(guān)問題．

（1）甲同學進行如下操作：
①組裝好如圖儀器，并檢查；
②稱取6.0g試樣放入錐形瓶中，加入少量蒸餾水溶解，并在其他裝置中加入相應的藥品；
③稱量盛有新制澄清石灰水的裝置C的質(zhì)量；④打開分液漏斗旋塞滴入鹽酸，直到不再產(chǎn)生氣泡為止；⑤再次稱量裝置C 的總質(zhì)量；⑥計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
（2）上圖B裝置的作用是； D裝置的作用是．
【意外發(fā)現(xiàn)】C瓶中石灰水沒有變渾濁，同學們感到驚奇并產(chǎn)生了探究的欲望．
【提出猜想】原因猜想：①是生成的氣體中混有鹽酸揮發(fā)出來的HCl；②是生成的氣體流速太快，與石灰水反應產(chǎn)生了可溶性物質(zhì)[經(jīng)查資料分析可溶性物質(zhì)是Ca（HCO₃）₂，它能與酸反應生成CO₂等物質(zhì)]．
【實驗探究】甲同學取少量實驗后C瓶溶液于試管中，向其中依次滴加足量稀HNO₃和AgNO₃溶液，無氣泡但有沉淀產(chǎn)生．據(jù)此判斷只有猜想（填“①”或“②”）成立．
【交流討論】對于如何改進實驗，乙同學認為：應將鹽酸換成稀硫酸，新制的澄清石灰水換成足量NaOH溶液；丙同學認為：應在裝置A和B中間插入一個盛有飽和NaHCO₃溶液的洗氣裝置以吸收HCl（CO₂不溶于飽和NaHCO₃溶液，也不與其反應），并將新制的澄清石灰水換成足量NaOH溶液．
大家討論后認為：乙同學的方案可行而丙同學的方案不可行．
【請你評價】丙同學方案不可行的原因是．
【教師點撥】即便換成稀硫酸和NaOH溶液，反應前后裝置中存在的CO₂也會使測定出的樣品純度不準確．
【請你改進】在上述基礎上，你的措施是．
同學們?nèi)苑Q取6.0g試樣，用改進完善后的方案重新實驗．
【數(shù)據(jù)處理】裝置C實驗前后兩次稱量的質(zhì)量差為2.2g，則樣品的純度為．（列出計算過程）
【實驗反思】若不用上述方法，而用生成沉淀的方法來測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可選用的試劑是．