(1)你認為他得出的結(jié)論 .理由是 .(2)下圖是小明同學(xué)繪制出的酸堿中和反應(yīng)的微觀示意圖.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

15、甲、乙兩同學(xué)想了解氫氧化鈉溶液的酸堿性．他們做了以下研究：

（1）根據(jù)兩位同學(xué)的實驗可得出氫氧化鈉溶液酸堿性的結(jié)論：

顯堿性

．
（2）根據(jù)兩位同學(xué)的實驗操作，你認為

乙

同學(xué)操作不規(guī)范．為什么？用PH試紙測定溶液酸堿性的正確操作步驟是：取PH 試紙放在玻璃片上；用玻璃棒蘸取少量溶液滴在PH 試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較．而乙同學(xué)將PH 試紙直接浸入氫氧化鈉溶液，這樣做會污染試劑，所以是錯誤的．
（3）如果實驗室沒有pH試紙，又要一次測定未知溶液的酸堿性，可選用

紫色石蕊

試液來進行實驗，該試劑從

紫

色變成

藍

色，能確定其顯堿性；若實驗室有兩瓶失去標簽的氫氧化鈉溶液，一瓶濃溶液、一瓶稀溶液

不能

（填能或不能）用該試劑測定其濃稀，原因是

酸堿指示劑只能確定溶液的酸堿性，不能確定溶液酸堿性的強弱即濃稀

．

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小蘇打（NaHCO₃）是一種重要的鹽類物質(zhì)，在食品和醫(yī)藥工業(yè)中用途很廣．小茹與小藝同學(xué)為探究小蘇打的性質(zhì)，進行了猜想，并設(shè)計實驗進行驗證．請你幫助她們將下列實驗報告填寫完整，并參與她們的探究．

猜想	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論（或化學(xué)方程式）
猜想一：NaHCO₃溶液顯堿性	取NaHCO₃固體加入試管中，加適量水溶解并滴入2-3滴酚酞試液，振蕩	溶液變成淺紅色	溶液顯堿性
猜想二：能與酸反應(yīng)	取少量NaHCO₃固體加入試管中，滴加稀鹽酸		化學(xué)方程式：
猜想三：能與堿反應(yīng)	取少量NaHCO₃固體加適量水溶解，向溶液中加入澄清石灰水	出現(xiàn)白色沉淀	NaHCO₃溶液能與堿反應(yīng)
猜想四：加熱能分解	取適量NaHCO₃固體加入試管中，如下圖所示加熱，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中	有氣體產(chǎn)生，試管口部有水珠出現(xiàn)，．充分加熱后，試管中留下白色固體	NaHCO₃固體受熱分解有二氧化碳氣體和水產(chǎn)生

實驗反思：
小茹認為探究小蘇打加熱分解的實驗裝置有一處錯誤，請指出錯誤

．
繼續(xù)探究1：
經(jīng)查：NaHCO₃在溶液中主要解離成Na⁺、HCO₃^-．HCO₃^-與OH^-反應(yīng)生成水和CO₃^2-．
猜想三中NaHCO₃溶液與澄清石灰水反應(yīng)的產(chǎn)物是什么？
有以下的猜想，你認為NaHCO₃溶液與澄清石灰水反應(yīng)不可能生成的物質(zhì)是

（填序號）．
①CaCO₃ ②NaOH ③H₂O ④CO₂
通過實驗可確定其他物質(zhì)為生成物．
繼續(xù)探究2：
猜想四中小蘇打受熱分解所得白色固體成分是什么？
小茹猜想：是NaOH
小茹驗證：取少量白色固體，加水溶解，滴入酚酞溶液，溶液變紅色．
小茹結(jié)論：水溶液顯堿性，說明白色固體是NaOH．
小藝猜想：是Na₂CO₃．
小藝驗證：取少量白色固體加入試管中，滴入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體．
小藝結(jié)論：白色固體是Na₂CO₃．
正確推理：
小蘇打受熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

．另一同學(xué)根據(jù)實驗所得結(jié)論錯誤的原因是

．

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小蘇打（NaHCO₃）是一種重要的鹽類物質(zhì)，在食品和醫(yī)藥工業(yè)中用途很廣．小茹與小藝同學(xué)為探究小蘇打的性質(zhì)，進行了猜想，并設(shè)計實驗進行驗證．請你幫助她們將下列實驗報告填寫完整，并參與她們的探究．
猜想實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論（或化學(xué)方程式）
猜想一：NaHCO₃溶液顯堿性取NaHCO₃固體加入試管中，加適量水溶解并滴入2-3滴酚酞試液，振蕩溶液變成淺紅色溶液顯堿性
猜想二：能與酸反應(yīng) 取少量NaHCO₃固體加入試管中，滴加稀鹽酸化學(xué)方程式：
猜想三：能與堿反應(yīng) 取少量NaHCO₃固體加適量水溶解，向溶液中加入澄清石灰水出現(xiàn)白色沉淀 NaHCO₃溶液能與堿反應(yīng)
猜想四：加熱能分解取適量NaHCO₃固體加入試管中，如下圖所示加熱，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中
有氣體產(chǎn)生，試管口部有水珠出現(xiàn)，
．充分加熱后，試管中留下白色固體 NaHCO₃固體受熱分解有二氧化碳氣體和水產(chǎn)生
實驗反思：
小茹認為探究小蘇打加熱分解的實驗裝置有一處錯誤，請指出錯誤．
繼續(xù)探究1：
經(jīng)查：NaHCO₃在溶液中主要解離成Na⁺、HCO₃^-．HCO₃^-與OH^-反應(yīng)生成水和CO₃^2-．
猜想三中NaHCO₃溶液與澄清石灰水反應(yīng)的產(chǎn)物是什么？
有以下的猜想，你認為NaHCO₃溶液與澄清石灰水反應(yīng)不可能生成的物質(zhì)是（填序號）．
①CaCO₃　 ②NaOH　 ③H₂O　 ④CO₂
通過實驗可確定其他物質(zhì)為生成物．
繼續(xù)探究2：
猜想四中小蘇打受熱分解所得白色固體成分是什么？
小茹猜想：是NaOH
小茹驗證：取少量白色固體，加水溶解，滴入酚酞溶液，溶液變紅色．
小茹結(jié)論：水溶液顯堿性，說明白色固體是NaOH．
小藝猜想：是Na₂CO₃．
小藝驗證：取少量白色固體加入試管中，滴入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體．
小藝結(jié)論：白色固體是Na₂CO₃．
正確推理：
小蘇打受熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．另一同學(xué)根據(jù)實驗所得結(jié)論錯誤的原因是．

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猜想	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論（或化學(xué)方程式）
猜想一：NaHCO₃溶液顯堿性	取NaHCO₃固體加入試管中，加適量水溶解并滴入2-3滴酚酞試液，振蕩	溶液變成淺紅色	溶液顯堿性
猜想二：能與酸反應(yīng)	取少量NaHCO₃固體加入試管中，滴加稀鹽酸	______	化學(xué)方程式：______
猜想三：能與堿反應(yīng)	取少量NaHCO₃固體加適量水溶解，向溶液中加入澄清石灰水	出現(xiàn)白色沉淀	NaHCO₃溶液能與堿反應(yīng)
猜想四：加熱能分解	取適量NaHCO₃固體加入試管中，如下圖所示加熱，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中	有氣體產(chǎn)生，試管口部有水珠出現(xiàn)， ______．充分加熱后，試管中留下白色固體	NaHCO₃固體受熱分解有二氧化碳氣體和水產(chǎn)生

實驗反思：
小茹認為探究小蘇打加熱分解的實驗裝置有一處錯誤，請指出錯誤______．
繼續(xù)探究1：
經(jīng)查：NaHCO₃在溶液中主要解離成Na⁺、HCO₃^-．HCO₃^-與OH^-反應(yīng)生成水和CO₃^2-．
猜想三中NaHCO₃溶液與澄清石灰水反應(yīng)的產(chǎn)物是什么？
有以下的猜想，你認為NaHCO₃溶液與澄清石灰水反應(yīng)不可能生成的物質(zhì)是______（填序號）．
①CaCO₃ ②NaOH ③H₂O ④CO₂
通過實驗可確定其他物質(zhì)為生成物．
繼續(xù)探究2：
猜想四中小蘇打受熱分解所得白色固體成分是什么？
小茹猜想：是NaOH
小茹驗證：取少量白色固體，加水溶解，滴入酚酞溶液，溶液變紅色．
小茹結(jié)論：水溶液顯堿性，說明白色固體是NaOH．
小藝猜想：是Na₂CO₃．
小藝驗證：取少量白色固體加入試管中，滴入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體．
小藝結(jié)論：白色固體是Na₂CO₃．
正確推理：
小蘇打受熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______.Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

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（2012?鎮(zhèn)江一模）工業(yè)上的常說“三酸兩堿”是重要的化工原料．實驗室桌面上的五個試劑瓶內(nèi)（如圖）分別裝有屬于工業(yè)上“三酸兩堿”中的“三種濃酸”和“兩堿固體”．

（1）小袁同學(xué)沒有利用任何試劑就鑒定出了C、D、E三瓶中的三種濃酸．他的做法是：①直接觀察試劑瓶顏色，棕色試劑瓶E內(nèi)的是

濃硝酸

（填名稱）；②分別打開C、D瓶的瓶塞，觀察到

C瓶口產(chǎn)生白霧

，說明C瓶內(nèi)的是濃鹽酸，則D瓶內(nèi)的是濃硫酸．
（2）小白同學(xué)在查閱A、B瓶內(nèi)的“兩堿”的制備方法時，根據(jù)收集的信息，繪制了如下一個框圖．

注：整個框圖中每個化學(xué)反應(yīng)涉及的物質(zhì)已全部給出．
根據(jù)框圖，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類守恒的相關(guān)知識，回答下列問題．
寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：A瓶內(nèi)的物質(zhì)：

NaOH

．
小袁同學(xué)認為工業(yè)生產(chǎn)中原料不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，所以A瓶內(nèi)的物質(zhì)中一定含有雜質(zhì)．請你幫助他設(shè)計出檢驗該雜質(zhì)的實驗方案（寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）：

取適量溶液滴加硝酸銀，若產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，則含有氯化鈉

（3）小軍對A瓶放置一段時間后白色粉末的成分進行探究．成分的確定作出以下的猜想：①可能是NaOH；②可能是Na₂CO₃；③可能是NaOH與Na₂CO₃的混合物．做出②③猜想的依據(jù)是

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

（用化學(xué)方程式表示）為了驗證①②③猜想，他分別做了下面的實驗．A．取少量白色粉末于試管中，再滴加稀HCl，有氣泡產(chǎn)生，由此可推出白色粉末中一定含有，肯定猜想

①

（填序號）是錯誤的．B．小軍又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色．于是認為猜想3成立，請?zhí)岢瞿愕目捶�，并說出理由：

錯誤，因為碳酸鈉溶液也顯堿性

．C．為探究猜想③是正確的，小紅設(shè)計了如下實驗方案：

沉淀B的化學(xué)式為

CaCO₃

．你若認為小紅的這個方案有問題，稍加改進，就可以證明粉末中還含有NaOH，則改進的方法是

將石灰水換成氯化鈣溶液

．
（4）過氧化鈉（Na₂O₂）是一種白色固體，這種物質(zhì)在與水或二氧化碳作用時可得到上述的“兩堿”，在一次科技活動中，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)將包有Na₂O₂固體的棉花放入了如圖1的實驗裝置中，發(fā)現(xiàn)了高低不同的兩根蠟燭，下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅；同時也驚奇地發(fā)現(xiàn)棉花燃燒了起來．

a．棉花為什么會燃燒呢？小組同學(xué)認為棉花要燃燒，除了滿足“棉花是可燃物”這一條件，還另需滿足
a：

與氧氣充分接觸

、b

溫度達到棉花的著火點

條件．
【提出問題】在上述實驗中如何給棉花提供a和b這兩個燃燒條件呢？
【查閱資料】1、在常溫下Na₂O₂能和CO₂發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
2、在常溫下Na₂O₂能和水發(fā)生反應(yīng)：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
3、濃硫酸具有強吸水性．無水硫酸銅為白色固體，吸水后變?yōu)樗{色．
【設(shè)計實驗】經(jīng)過討論后，小組同學(xué)設(shè)計了如下圖2的實驗進行探究．
【實驗步驟】①檢查整套裝置的氣密性；②把相關(guān)的試劑放入對應(yīng)的儀器內(nèi)（D裝置的U型管內(nèi)放有一定量的Na₂O₂固體，燒杯內(nèi)盛有飽和的澄清石灰水），并按圖2組裝整套實驗儀器；③用力推動針管的活塞，把稀鹽酸注入試管內(nèi)；④一段時候后，在P處放置一根帶火星的小木條，觀察現(xiàn)象．
注：整個實驗中不考慮稀鹽酸的揮發(fā)和空氣對實驗的影響．
【實驗現(xiàn)象】①無水硫酸銅沒有變藍色；②帶火星的小木條復(fù)燃；③飽和澄清石灰水變渾濁．
【實驗分析】①C裝置無水硫酸銅的作用是

檢驗水蒸氣是否被濃硫酸吸干凈

②D裝置的燒杯內(nèi)飽和的澄清石灰水的作用是

證明二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)放出熱量

（5）現(xiàn)要對放置一段時間的B瓶中的固體物質(zhì)進行成分的定量測定：電子天平共同作了以下測定

實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

稱量項目	稱量時間	質(zhì)量（g）
試樣		10.00
裝置+稀硫酸質(zhì)量		241.30
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣	反應(yīng)開始后15秒	249.20
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣	反應(yīng)開始后35秒	248.20
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣	反應(yīng)開始后55秒	248.00

試通過分析表中數(shù)據(jù)計算出圖2B瓶中純碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）
實驗反思：
有同學(xué)提出按上述實驗所測得試樣中Na₂CO₃質(zhì)量分數(shù)會偏小，該同學(xué)的理由是（實驗操作均正確）：

因為二氧化碳的密度比空氣大，會有二氧化碳殘留在裝置內(nèi)，使質(zhì)量差變小，使測得試樣中Na₂CO₃質(zhì)量分數(shù)會偏小

．

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