首先取10 mL該白醋樣品.稀釋至100 mL,然后.取稀釋后的溶液20 mL用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.4%的NaOH溶液中和.當消耗NaOH溶液15g時.恰好完全反應(醋酸與氫氧化鈉反應的化學方程式為:CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O.假設其他物質(zhì)不與氫氧化鈉反應).計算:(1)20mL稀釋后的溶液中醋酸的質(zhì)量, (2)該市售白醋樣品中的總酸含量.并說明是否符合國家標準. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

國家規(guī)定，釀造食醋總酸含量不得低于3.5 g/100 mL(總酸含量即100 mL食醋中含醋酸的質(zhì)量)．某興趣小組為測定一市售食用白醋的總酸含量，進行了如下實驗：

首先取10 mL該白醋樣品，稀釋至100 mL；然后，取稀釋后的溶液20 mL用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.4％的NaOH溶液中和，當消耗NaOH溶液15 g時，恰好完全反應(醋酸與氫氧化鈉反應的化學方程式為：CH3COOH＋NaOH＝CH3COONa＋H2O，假設其他物質(zhì)不與氫氧化鈉反應)．

計算：(1)20 mL稀釋后的溶液中醋酸的質(zhì)量；

(2)該市售白醋樣品中的總酸含量，并說明是否符合國家標準．

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國家規(guī)定，釀造食醋總酸含量不得低于3．5g/100 mL（總酸含量即100 mL食醋中含醋酸的質(zhì)量）。某興趣小組為測定一市售食用白醋的總酸含量，進行了如下實驗：

首先取10 mL該白醋樣品，稀釋至 100 mL；然后，取稀釋后的溶液20 mL用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0．4%的NaOH溶液中和，當消耗NaOH溶液15g時，恰好完全反應（醋酸與氫氧化鈉反應的化學方程式為：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,假設其他物質(zhì)不與氫氧化鈉反

應）。

計算：（1）20mL稀釋后的溶液中醋酸的質(zhì)量；

      （2）該市售白醋樣品中的總酸含量，并說明是否符合國家標準。

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