34．為測定一市售食用白醋中醋酸的含量.某同學取白醋樣品10g加蒸餾水稀釋至100g后.取稀釋后的溶液20g用質量分數(shù)為0.4%的氫氧化鈉溶液進行中和.當消耗氫氧化鈉溶液15g時.恰好完全中和.醋酸與氫氧化鈉反應的化學方程式為CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O.假設其他物質不與氫氧化鈉反應.試計算:(1)20mL稀釋后的溶液中醋酸的質量是多少? (2)該市售白醋樣品中所含醋酸的質量分數(shù)是多少? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

為測定一市售食用白醋中醋酸的含量，某同學取白醋樣品10g加蒸餾水稀釋至100g后，取稀釋后的溶液20g用質量分數(shù)為0.4%的氫氧化鈉溶液進行中和．當消耗氫氧化鈉溶液15g時，恰好完全中和．醋酸與氫氧化鈉反應的化學方程式為CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，假設其他物質不與氫氧化鈉反應．試計算：
（1）20g稀釋后的溶液中醋酸的質量是多少？______
（2）該市售白醋樣品中所含醋酸的質量分數(shù)是多少？______．

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為測定一市售食用白醋中醋酸的含量，某同學取白醋樣品10g加蒸餾水稀釋至100g后，取稀釋后的溶液20g用質量分數(shù)為0.4%的氫氧化鈉溶液進行中和．當消耗氫氧化鈉溶液15g時，恰好完全中和．醋酸與氫氧化鈉反應的化學方程式為CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，假設其他物質不與氫氧化鈉反應．試計算：
（1）20g稀釋后的溶液中醋酸的質量是多少？______
（2）該市售白醋樣品中所含醋酸的質量分數(shù)是多少？______．

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為測定一市售食用白醋中醋酸的含量，某同學取白醋樣品10g加蒸餾水稀釋至100g后，取稀釋后的溶液20g用質量分數(shù)為0.4%的氫氧化鈉溶液進行中和．當消耗氫氧化鈉溶液15g時，恰好完全中和．醋酸與氫氧化鈉反應的化學方程式為CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，假設其他物質不與氫氧化鈉反應．試計算：
（1）20g稀釋后的溶液中醋酸的質量是多少？______
（2）該市售白醋樣品中所含醋酸的質量分數(shù)是多少？______．

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（2009?通州區(qū)一模）為測定一市售食用白醋中醋酸的含量，某同學取白醋樣品10g加蒸餾水稀釋至100g后，取稀釋后的溶液20g用質量分數(shù)為0.4%的氫氧化鈉溶液進行中和．當消耗氫氧化鈉溶液15g時，恰好完全中和．醋酸與氫氧化鈉反應的化學方程式為CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，假設其他物質不與氫氧化鈉反應．試計算：
（1）20g稀釋后的溶液中醋酸的質量是多少？
0.09g
0.09g

（2）該市售白醋樣品中所含醋酸的質量分數(shù)是多少？
4.5%
4.5%
．

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國家規(guī)定，釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL（總酸含量即100mL食醋中含醋酸的質量）．某興趣小組為測定一市售食用白醋的總酸含量，進行了如下實驗：
首先取10mL該白醋樣品，稀釋至 100mL；然后取稀釋后的溶液20mL用溶質質量分數(shù)為0.4%的NaOH溶液中和，當消耗NaOH溶液15g時，恰好完全反應（醋酸與氫氧化鈉反應的化學方程式為：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，假設其他物質不與氫氧化鈉反應）．
計算：（1）20mL稀釋后的溶液中醋酸的質量；
（2）該市售白醋樣品中的總酸含量，并說明是否符合國家標準．

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