肥田粉是常用的氮肥，下圖為某品牌肥田粉的部分標簽，為了計算該品牌肥田粉的純度（硫酸銨的質量分數(shù)），小玉和小昊采用了兩種不同的方法．

小玉根據標簽所示的含氮量直接進行理論計算，過程如下： 解：該硫酸銨中氮元素的質量分數(shù)： 2×N原子的相對原子質量 (NH4)2SO4 ×100% = 14×2 132 ×100% =21.2% 設樣品中硫酸銨的質量分數(shù)為x 100%：21.2%=x：20.0% x= 100%×20.0% 21.2% =94.3%

小吳通過實驗，測得有關數(shù)據然后進行計算，過程如下： 稱取7.5g樣品與足量的氫氧化鈉固體混合加熱．直到不再產生氣體為止，得到純凈、干燥的氨氣1.7g，該反應的化學方程式為： Ca（OH）2+（NH4）2SO4   △   .   CaSO4+2NH3↑+2H2O （請你在下面幫助小吳完成計算）

（1）小昊依據實驗數(shù)據得出的計算結果和小玉的理論計算結果（填“相同”或“不相同”），原因是；
（2）根據小昊實驗的反應原理分析，施用肥田粉時應注意．

肥田粉是常用的氮肥，下圖為某品牌肥田粉的部分標簽，為了計算該品牌肥田粉的純度（硫酸銨的質量分數(shù)），小玉和小昊采用了兩種不同的方法．

小玉根據標簽所示的含氮量直接進行理論計算，過程如下： 解：該硫酸銨中氮元素的質量分數(shù)： 設樣品中硫酸銨的質量分數(shù)為x 100%：21.2%=x：20.0% x==94.3%

小吳通過實驗，測得有關數(shù)據然后進行計算，過程如下： 稱取7.5g樣品與足量的氫氧化鈉固體混合加熱．直到不再產生氣體為止，得到純凈、干燥的氨氣1.7g，該反應的化學方程式為： Ca（OH）2+（NH4）2SO4CaSO4+2NH3↑+2H2O （請你在下面幫助小吳完成計算） ______

（1）小昊依據實驗數(shù)據得出的計算結果和小玉的理論計算結果______（填“相同”或“不相同”），原因是______；
（2）根據小昊實驗的反應原理分析，施用肥田粉時應注意______．

肥田粉是常用的氮肥，如圖為某品牌肥田粉的部分標簽，為了計算該品牌肥田粉的純度（樣品中硫酸銨的質量分數(shù)），小玉和小昊采用了兩種不同的方法．
小玉根據標簽所示的含氮量直接進行理論計算，過程如下：
解：硫酸銨中氮元素的質量分數(shù)：

2×N原子的相對原子質量

(NH4)2SO4相對分子質量

×100%
=

14×2

132

×100%
=21.2%
設樣品中硫酸銨的純度為x
100%：21.2%=x：20.0%
x=

100%×20.0%

21.2%

=94.3%
答：樣品中硫酸銨的質量分數(shù)為94.3%
小昊通過實驗，測得有關數(shù)據然后進行計算，過程如下：
稱取7.5g樣品與足量的氫氧化鈣固體混合加熱，直到不再產生氣體為止，得到純凈、干燥的氨氣1.7g．
（請你在下面幫助小昊完成計算）
（1）小昊依據實驗數(shù)據得出的計算結果和小玉的理論計算結果（填“相同”或“不相同”），原因是；
（2）根據小昊實驗的反應原理分析，施用肥田粉時應注意．