某興趣小組的同學為了探究化學反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系設(shè)計了如下三個實驗:
實驗①:稱量鎂條,在空氣中點燃,待反應(yīng)結(jié)束后,將生成物全部收回再稱量
實驗②:將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中,稱量,然后將鹽酸與鋅粒接觸,過一會再稱量.
(化學方程式是:Zn+2HCl=ZnCl
2+H
2↑)
實驗③:將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅的錐形瓶中,并在錐形瓶口塞上橡皮塞,稱量,然后設(shè)法將兩種溶液接觸,過一會再稱量.化學方程式是:CuSO
4+2NaOH=Cu(OH)
2↓+Na
2SO
4他們得到三次實驗的數(shù)據(jù)見下表:
編號 |
實驗① |
實驗② |
實驗③ |
反應(yīng)前/g |
4.8 |
112.6 |
118.4 |
反應(yīng)后/g |
8.0 |
112.4 |
118.4 |
(1)在實驗①中反應(yīng)后的質(zhì)量比反應(yīng)前明顯增加了,請解釋原因:
(2)由上表中數(shù)據(jù)分析可知實驗①中參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為
,實驗②中生成氫氣的質(zhì)量為
.
(3)在上述三個實驗中都
(填“遵循”或者“不遵循”)質(zhì)量守恒定律,但只有實驗
能正確反映了反應(yīng)物與生成物之間的總質(zhì)量關(guān)系,因此,用實驗來探究化學反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的總質(zhì)量關(guān)系時,當有
時,必須在
進行.
(4)請從分子、原子的角度解釋反應(yīng)前后質(zhì)量相等的原因:
.
(5)在化學反應(yīng)前后,肯定不會變化的是
①原子的數(shù)目 ②分子的數(shù)目 ③元素的種類 ④物質(zhì)的質(zhì)量總和 ⑤物質(zhì)的種類 ⑥物質(zhì)的體積 ⑦物質(zhì)的狀態(tài).