（2009?寧夏）酸、堿、鹽溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下表列出了部分酸、堿、鹽在20℃時的溶解性．

	OH-	NO3-	Cl-	SO42-	CO32-
H+		溶、揮	溶、揮	溶	溶、揮
Na+	溶	溶	溶	溶	溶
Ca2+	微	溶	溶	微	不
Ba2+	溶	溶	溶	不	不
Cu2+	不	溶	溶	溶	不

請依據(jù)上表，按要求回答下列問題：
（1） BaS0₄的溶解性為．
（2）寫出一種揮發(fā)性酸的化學(xué)式．
（3）氯化鈣溶液與硝酸鈉溶液 （填“能”或“不能”）發(fā)生反應(yīng)．理由是．
（4）堿和鹽反應(yīng)時，反應(yīng)物必須都是可溶的．請寫出一個堿和鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（5） NaOH和Ba（OH）₂是兩種可溶性堿，其溶液均為無色．簡要寫出鑒別這兩種物質(zhì)的實驗步驟及現(xiàn)象．

（2010?臨沂）某校化學(xué)課外興趣小組的小剛和小強同學(xué)到實驗室去做探究實驗時，他們意外發(fā)現(xiàn)實驗桌上有一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體．根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識，他們認(rèn)為此瓶氫氧化鈉固體變質(zhì)了，接著他們對這瓶氫氧化鈉固體變質(zhì)情況進(jìn)行了探究．
[提出問題]：氫氧化鈉固體變質(zhì)程度如何？
[查閱資料]：
（1）20℃部分物質(zhì)的溶解性表

	OH-	NO3-	Cl-	SO42-	CO32-
Na+	溶	溶	溶	溶	溶
Ca2+	微	溶	溶	微	不

（2）氯化鈣和氯化鈉溶液呈中性，不能使無色酚酞變色
[猜想與假設(shè)]：
小剛猜想：氫氧化鈉可能部分變質(zhì)，生成了碳酸鈉．
小強猜想：．
[實驗探究]：小剛和小強設(shè)計探究實驗方案，證明了他們各自的猜想．探究過程如下：

實驗步驟	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論或化學(xué)方程式
步 驟 一	取樣品，加水配制成溶液，并向其中滴加適量氯化鈣溶液，充分反應(yīng)后過濾	有 白色沉淀 白色沉淀 生成	氫氧化鈉已變質(zhì)．寫出加入氯化鈣溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ．
步 驟 二	取上述少量濾液于試管中，滴加無色酚酞溶液	酚酞溶液變 為 紅 紅  色	氫氧化鈉部分變質(zhì)

[得出結(jié)論]：小剛的猜想正確．
[表達(dá)與交流]：
（1）用化學(xué)方程式表示氫氧化鈉變質(zhì)的原因．
（2）在實驗室里氫氧化鈉需要密封保存．藥品密封保存的原因很多，請你寫出濃鹽酸需要密封能夠保存的原因．

（2010?恩施州）在我市經(jīng)濟(jì)大開發(fā)的進(jìn)程中，要堅持開發(fā)與環(huán)保并重．某化學(xué)課外活動小組在調(diào)查一化工廠時發(fā)現(xiàn)該廠有甲、乙兩個車間，排出的廢水澄清透明，經(jīng)分析分別各含有三種不同的離子，共有K⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-六種離子，經(jīng)查部分物質(zhì)的溶解性見下表：

	OH-	NO3-	CO32-
K+	溶	溶	溶
Ba2+	溶	溶	不
Cu2+	不	溶	不

（1）將甲、乙兩車間的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤�混合，可以變廢為寶，既能使廢水中的Ba²⁺、Cu²⁺、OH^-、CO₃^2-等離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，又可以用上層清液來澆灌農(nóng)田．清液中含有的溶質(zhì)主要是（填寫物質(zhì)的化學(xué)式）．
（2）已知甲車間廢水明顯呈堿性，則乙車間廢水中含有的陽離子是．
（3）根據(jù)以上溶解性表判斷，Cu（NO₃）₂和Ba（OH）₂溶液（填“能”或“不能”）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．若能反應(yīng)寫出化學(xué)方程式；若不能反應(yīng)寫出理由：．

有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，已知A為一種氯化物，B為一種鈉鹽，C為一種堿，D為一種常見的氣體．它們之間有如下關(guān)系：
①A和B的溶液混和無明顯現(xiàn)象；②B和C的溶液混和生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E；③A和C的溶液混和有藍(lán)色沉淀生成；④把D通入C的溶液中有白色沉淀F生成，該沉淀溶于稀硝酸．

離子	OH-	Cl-	SO42-
H+		溶、揮	溶
Na+	溶	溶	溶
Ca2+	微	溶	微
Ba2+	溶	溶	不

根據(jù)上述信息，推斷：
（1）寫出B、D、F的化學(xué)式：B；D；F．
（2）A與C反應(yīng)的化學(xué)方程式：．