A．它的原子序數(shù)是17 B．它的元素符號是Cl 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

下表是部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖、主要化合價等信息，請根據(jù)表中信息填空：

（1）硫原子的最外層電子數(shù)是

，與它化學(xué)性質(zhì)相似的元素是

氧元素

，它在化學(xué)反應(yīng)中容易

得

（填“得”或“失”）電子．決定元素種類的是

（填序號）．
A．原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù) B．最外層電子數(shù) C．相對原子質(zhì)量 D．原子核內(nèi)的中子數(shù)
（2）原子序數(shù)為6和17的元素可能形成的化合物化學(xué)式為

CCl₄

．
（3）請你總結(jié)出此表中的原子結(jié)構(gòu)與元素化合價或周期數(shù)的關(guān)系

原子的電子層數(shù)和周期數(shù)相同

．（任寫一條即可）

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元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下表是元素周期表的一部分

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2	3 Li 鋰 6.941	4 Be 鈹? 9.012	5 B? 硼? 10.81	6 C? 碳? 12.01	7 N? 氮? 14.01	8 O? 氧? 16.00	9 F? 氟 19.00	10Ne 氖?20.18
3	11Na 鈉 22.99	12 Mg?鎂? 24.31	13 Al? 鋁? 26.9	14 Si? 硅? 28.09	15 P? 磷? 30.97	16 S? 硫? 32.06	17 Cl 氯?35.45	18 Ar 氬 39.95

（1）觀察元素周期表中的碳元素、氮元素，這兩種元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相差為

；硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

，它在反應(yīng)中易

得到

（填“得到”或“失去”）電子，它和鈉元素形成的化合物的化學(xué)式為

Na₂S

．
（2）原子序數(shù)分別為8和15的兩種元素組成的化合物，屬于

氧化物

（填“單質(zhì)”、“氧化物”、“酸”、“堿”或“鹽”）；由第三周期金屬元素組成的物質(zhì)，與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)的一個化學(xué)方程式是

2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑或Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑或2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑

．

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元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．如圖是元素周期表中1～18號元素原子核外電子排布，我們對它進行研究：

（1）生物體中含量最多的元素名稱是，該元素屬于元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學(xué)反應(yīng)中容易（填“得”或“失”）電子．
（2）某原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其中X值為，它位于元素周期表里第周期，該粒子的最外層電子數(shù)為．
（3）原子序數(shù)為12和17的原子不屬于同一種元素，原因是不同（填字母）．
A．質(zhì)子數(shù)　　　B．相對原子質(zhì)量　　　C．中子數(shù)　　D．電子數(shù)
（4）研究表明：第二周期3～9號元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減�。曳治龅谌芷�11～17號元素原子半徑變化規(guī)律是．

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元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．如圖是元素周期表中1～18號元素原子核外電子排布，我們對它進行研究：

（1）生物體中含量最多的元素名稱是______，該元素屬于______元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學(xué)反應(yīng)中容易______（填“得”或“失”）電子．
（2）某原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，其中X值為______，它位于元素周期表里第______周期，該粒子的最外層電子數(shù)為______．
（3）原子序數(shù)為12和17的原子不屬于同一種元素，原因是______ 不同（填字母）．
A．質(zhì)子數(shù) B．相對原子質(zhì)量 C．中子數(shù) D．電子數(shù)
（4）研究表明：第二周期3～9號元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小．我分析第三周期11～17號元素原子半徑變化規(guī)律是______．

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25、附加題：下表列出了1～18號元素的原子序數(shù)和元素符號：