實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫和二氧化錳制氧氣，直到氣體不再產(chǎn)生，試管內(nèi)固體剩余物有種，改用高錳酸鉀制氧氣，加熱到?jīng)]有氣體產(chǎn)生時(shí)，試管內(nèi)固體剩余物有種．這兩個(gè)反應(yīng)的固體剩余物中都有，但它在兩個(gè)反應(yīng)中的作用不一樣，在過(guò)氧化氫分解中它是，在高錳酸鉀分解中它是一種．

實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫（ H₂O₂）制取氧氣時(shí)常用二氧化錳作催化劑．反應(yīng)的化學(xué)方程式2H₂O₂ 

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．有同學(xué)提出硫酸銅能否代替二氧化錳作該反應(yīng)的催化劑．下面請(qǐng)你一起參與實(shí)驗(yàn)探究，并回答問(wèn)題：
（1）作出假設(shè)：硫酸銅可以作過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的催化劑．
（2）實(shí)驗(yàn)探究：
實(shí)驗(yàn)1：取甲、乙兩支試管，分別加人等體積的5%過(guò)氧化氫溶液．在甲試管中加人適量的硫酸銅溶液．發(fā)現(xiàn)甲試管中迅速產(chǎn)生氣泡；在乙試管中加人適量的蒸餾水，觀察不到氣泡產(chǎn)生．
實(shí)驗(yàn)2：取適量實(shí)驗(yàn)1中甲試管反應(yīng)后的溶液．分別裝入丙、丁試管中，向丙試管內(nèi)滴加BaCl₂溶液．有白色沉淀產(chǎn)生；向丁試管內(nèi)滴加NaOH溶液．有藍(lán)色絮狀沉淀產(chǎn)生．
（3）分析討論：
①實(shí)驗(yàn)1中設(shè)置乙試管起______作用．
②實(shí)驗(yàn)2中向丙試管內(nèi)滴加BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是______
③有同學(xué)認(rèn)為，僅憑上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)還不能證明硫酸銅可以作過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的催化劑，他覺(jué)得還需要增加一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用來(lái)探究硫酸銅在化學(xué)反應(yīng)前后______不變．

實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀鹽酸制取氫氣，并用氫氣還原銅的一種氧化物的實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定該氧化物的組成．實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
試回答下列問(wèn)題：
（1）儀器a的名稱是，a儀器下端管口插入液面下的目的是．
（2）B、C、F裝置的作用分別是：B，C，F(xiàn)．
（3）在點(diǎn)燃D裝置中酒精燈以前，要將氫氣通過(guò)整個(gè)裝置一段時(shí)間的目的是．
（4）A中產(chǎn)生的現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）已知D裝置中銅的氧化物的質(zhì)量為7.2g，當(dāng)其完全被還原時(shí)，稱得E裝置增重0.9g，則這種銅的氧化物中銅元素和氧元素的質(zhì)量比的原始計(jì)算式為，其化學(xué)式為．
（6）如果B、C裝置的順序顛倒，將造成銅、氧兩元素的質(zhì)量之偏（填“高”或“低”），原因是．

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制取氧氣的敘述中，正確的是（　�。�

過(guò)氧化氫（H₂O₂）俗稱雙氧水，常溫下是一種無(wú)色液體，在加熱的條件下，它能分解生成氧氣和水。研究表明，將新制的5%的H₂O₂溶液加熱到65℃時(shí)就有氧氣出使，加熱到80℃時(shí)就有較多氧氣產(chǎn)生。小凱用下圖所示裝置及上述方法制得氧氣，用帶火星的木條直接在試管口檢驗(yàn)，結(jié)果木條不能復(fù)燃。他經(jīng)過(guò)思考找出了實(shí)驗(yàn)失敗的原因，并對(duì)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，結(jié)果成功地完成了實(shí)驗(yàn)。