請計算:(1)參加反應的氯化鈉是多少克?生成氫氣多少克?(2)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某�；瘜W興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關(guān)問題進行研究．
[查閱資料]
①該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的化工產(chǎn)品為純堿和氯化銨．
②生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgSO4和CaCl2）及不溶性雜質(zhì)．
③氯化銨分解的化學方程式是NH4Cl
  △  
.
 
NH3↑+HCl↑．
④部分生產(chǎn)流程如圖所示：

[問題討論]
（1）此工業(yè)流程中操作 I之前依次加入四種物質(zhì)的順序有錯誤，請寫出正確的加入順序
abdc或adbc或adcb
abdc或adbc或adcb
（填字母）；
（2）改正錯誤順序后，溶液A中的溶質(zhì)有NaCl以及
NaOH和Na2CO3
NaOH和Na2CO3
，操作Ⅱ的名稱為
過濾
過濾
；
（3）寫出反應（2）、（3）化學方程式
NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl
NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl
、
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
；
（4）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是
二氧化碳和氨氣
二氧化碳和氨氣
；
[組成確定]從上述制得的純堿產(chǎn)品稱取一定質(zhì)量樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．
（5）由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)
NaCl
NaCl
（寫化學式）；
[含量測定]
同學們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度（假定只有（5）中的雜質(zhì)），設(shè)計了如下實驗：
（6）從上述制得純堿產(chǎn)品中取24克樣品，完全平均分成兩等份進行甲、乙實驗．
甲組實驗：取其中一份，向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出．充分加熱蒸發(fā)所得物質(zhì)并干燥、冷卻至室溫后稱量，所得固體質(zhì)量為12.9g．計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為
72.3%
72.3%
（精確到0.1%）；
乙組實驗：取另一份，利用圖所示裝置，測出反應后裝置C增重了3.96g（所加試劑均足量）．實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)乙組測定的碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)
偏大
偏大
（填“偏大”或“偏小”），其原因是
C中的堿石灰吸收了空氣中的二氧化碳和水蒸氣
C中的堿石灰吸收了空氣中的二氧化碳和水蒸氣
．

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某校化學興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關(guān)問題進行研究．
產(chǎn)品原理：該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品--純堿（Na2CO3）和化肥NH4Cl．
生產(chǎn)原理是：將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3晶體和NH4Cl溶液，反應的化學方程式為：
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
；后分離出NaHCO3，加熱制得純堿．
生產(chǎn)流程：

相關(guān)資料：
（1）NH4Cl 
  △  
.
 
 NH3↑+HCl↑
（2）已知20℃時有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）
物質(zhì) NaCl NaHCO3 NH4Cl NH3 CO2
溶解度 36.0g 9.6g 37.2g 710 0.9
問題討論：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名稱為
過濾
過濾
．反應①中發(fā)生了兩個反應，寫出其中一個化學方程式：
NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
，反應①加適量的鹽酸，適量是指
滴到無氣泡放出為止
滴到無氣泡放出為止
．
（2）檢驗揮發(fā)性氣體C的方法
將氣體通入澄清石灰水中，觀察是否變渾濁
將氣體通入澄清石灰水中，觀察是否變渾濁
．
（3）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是
AB
AB
（填序號）．
A．揮發(fā)性氣體C；  B．溶液D； C．氫氧化鎂；D．化肥NH4Cl
組成確定：
（1）稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；
（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)
NaCl
NaCl
（寫化學式）．
含量測定：
實驗一 實驗二 實驗三 實驗四
固體混合物溶液質(zhì)量 100g 100g 100g 100g
加入CaCl2溶液質(zhì)量 10g 20g 30g 40g
生成的沉淀的質(zhì)量 4g m 10g 10g
稱取該純堿樣品44g固體混合物，加水配成400g溶液，平均分為四份，然后分別加入一定質(zhì)量分數(shù)的CaCl2溶液，實驗數(shù)據(jù)見表：
請分析表中數(shù)據(jù)回答并計算：
（1）m=
8
8
g；
（2）在實驗三中，完全反應后所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？（要求寫計算過程，結(jié)果保留0.1%）
總結(jié)反思：
請通過計算并結(jié)合下表判斷此純堿樣品等級為
優(yōu)等
優(yōu)等
品，在上述純堿含量測定中，將CaCl2溶液改為BaCl2溶液，測定誤差會減�。�
工業(yè)純堿標準：（Na2CO3% ）
優(yōu)等品 一等品 合格品 次品
≥95 ≥80 ≥75 ≤40

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某�；瘜W興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關(guān)問題進行研究．
產(chǎn)品原理：該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品--純堿（Na2CO3）和化肥NH4Cl．
生產(chǎn)原理是：將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3晶體和NH4Cl溶液，反應的化學方程式為：________；后分離出NaHCO3，加熱制得純堿．
生產(chǎn)流程：

相關(guān)資料：
（1）NH4Cl 數(shù)學公式 NH3↑+HCl↑
（2）已知20℃時有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）
物質(zhì)NaClNaHCO3NH4ClNH3CO2
溶解度36.0g9.6g37.2g7100.9
問題討論：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名稱為________．反應①中發(fā)生了兩個反應，寫出其中一個化學方程式：________，反應①加適量的鹽酸，適量是指________．
（2）檢驗揮發(fā)性氣體C的方法________．
（3）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是________（填序號）．
A．揮發(fā)性氣體C；　B．溶液D； C．氫氧化鎂；D．化肥NH4Cl
組成確定：
（1）稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；
（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)________（寫化學式）．
含量測定：
實驗一實驗二實驗三實驗四
固體混合物溶液質(zhì)量100g100g100g100g
加入CaCl2溶液質(zhì)量10g20g30g40g
生成的沉淀的質(zhì)量4gm10g10g
稱取該純堿樣品44g固體混合物，加水配成400g溶液，平均分為四份，然后分別加入一定質(zhì)量分數(shù)的CaCl2溶液，實驗數(shù)據(jù)見表：
請分析表中數(shù)據(jù)回答并計算：
（1）m=________g；
（2）在實驗三中，完全反應后所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？（要求寫計算過程，結(jié)果保留0.1%）
總結(jié)反思：
請通過計算并結(jié)合下表判斷此純堿樣品等級為________品，在上述純堿含量測定中，將CaCl2溶液改為BaCl2溶液，測定誤差會減小．
工業(yè)純堿標準：（Na2CO3% ）
優(yōu)等品一等品合格品次品
≥95≥80≥75≤40

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某校化學興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關(guān)問題進行研究．
產(chǎn)品原理：該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品--純堿（Na2CO3）和化肥NH4Cl．
生產(chǎn)原理是：將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3晶體和NH4Cl溶液，反應的化學方程式為：______；后分離出NaHCO3，加熱制得純堿．
生產(chǎn)流程：

相關(guān)資料：
（1）NH4Cl  NH3↑+HCl↑
（2）已知20℃時有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）
物質(zhì)NaClNaHCO3NH4ClNH3CO2
溶解度36.0g9.6g37.2g7100.9
問題討論：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名稱為______．反應①中發(fā)生了兩個反應，寫出其中一個化學方程式：______，反應①加適量的鹽酸，適量是指______．
（2）檢驗揮發(fā)性氣體C的方法______．
（3）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是______（填序號）．
A．揮發(fā)性氣體C；  B．溶液D； C．氫氧化鎂；D．化肥NH4Cl
組成確定：
（1）稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；
（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)______（寫化學式）．
含量測定：
實驗一實驗二實驗三實驗四
固體混合物溶液質(zhì)量100g100g100g100g
加入CaCl2溶液質(zhì)量10g20g30g40g
生成的沉淀的質(zhì)量4gm10g10g
稱取該純堿樣品44g固體混合物，加水配成400g溶液，平均分為四份，然后分別加入一定質(zhì)量分數(shù)的CaCl2溶液，實驗數(shù)據(jù)見表：
請分析表中數(shù)據(jù)回答并計算：
（1）m=______g；
（2）在實驗三中，完全反應后所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？（要求寫計算過程，結(jié)果保留0.1%）
總結(jié)反思：
請通過計算并結(jié)合下表判斷此純堿樣品等級為______品，在上述純堿含量測定中，將CaCl2溶液改為BaCl2溶液，測定誤差會減小．
工業(yè)純堿標準：（Na2CO3% ）
優(yōu)等品一等品合格品次品
≥95≥80≥75≤40

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某�；瘜W興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關(guān)問題進行研究．
產(chǎn)品原理：該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品--純堿（Na2CO3）和化肥NH4Cl．
生產(chǎn)原理是：將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3晶體和NH4Cl溶液，反應的化學方程式為：______；后分離出NaHCO3，加熱制得純堿．
生產(chǎn)流程：

相關(guān)資料：
（1）NH4Cl  NH3↑+HCl↑
（2）已知20℃時有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）
物質(zhì)NaClNaHCO3NH4ClNH3CO2
溶解度36.0g9.6g37.2g7100.9
問題討論：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名稱為______．反應①中發(fā)生了兩個反應，寫出其中一個化學方程式：______，反應①加適量的鹽酸，適量是指______．
（2）檢驗揮發(fā)性氣體C的方法______．
（3）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是______（填序號）．
A．揮發(fā)性氣體C；  B．溶液D； C．氫氧化鎂；D．化肥NH4Cl
組成確定：
（1）稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；
（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)______（寫化學式）．
含量測定：
實驗一實驗二實驗三實驗四
固體混合物溶液質(zhì)量100g100g100g100g
加入CaCl2溶液質(zhì)量10g20g30g40g
生成的沉淀的質(zhì)量4gm10g10g
稱取該純堿樣品44g固體混合物，加水配成400g溶液，平均分為四份，然后分別加入一定質(zhì)量分數(shù)的CaCl2溶液，實驗數(shù)據(jù)見表：
請分析表中數(shù)據(jù)回答并計算：
（1）m=______g；
（2）在實驗三中，完全反應后所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？（要求寫計算過程，結(jié)果保留0.1%）
總結(jié)反思：
請通過計算并結(jié)合下表判斷此純堿樣品等級為______品，在上述純堿含量測定中，將CaCl2溶液改為BaCl2溶液，測定誤差會減�。�
工業(yè)純堿標準：（Na2CO3% ）
優(yōu)等品一等品合格品次品
≥95≥80≥75≤40

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