圖2(1)取一段鎂條.用砂紙擦去表面的氧化膜.使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中.足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖2所示. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有很多，某課外興趣小組用圖1所示裝置研究化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)問題。
（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使足量的鎂條浸入錐形瓶內(nèi)的稀鹽酸中，足量的鎂條與一定量稀鹽酸反應(yīng)生成H2的量和反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖2所示。

①請在上面的方框中畫出上述反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率與時間的定性關(guān)系曲線。
②已知鎂與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，從該反應(yīng)事實和圖2所示曲線中你得到的結(jié)論是__________。
（2）取兩個圖1所示的裝置，分別量取10.00mL 1mol?L-1鹽酸和醋酸溶液加入兩個錐形瓶中，同時將銅絲向下移動，使足量鎂條浸入酸中（銅絲不與酸接觸），至反應(yīng)完全結(jié)束后，恢復(fù)到室溫。觀察到反應(yīng)過程中產(chǎn)生H2的快慢不同，但量筒中水的體積均為VmL。
①操作過程中不讓銅絲與酸接觸的理由是_________________；
②你認為上述反應(yīng)速率不相等的原因是______________________。
（3）用鋁分別與H+濃度相同的稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)時，實驗現(xiàn)象明顯不同：鋁與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡較快；鋁與稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡較慢。從反應(yīng)本質(zhì)看，兩者的實驗現(xiàn)象應(yīng)該相同。在不考慮溫度變化、藥品純度等的情況下，請你對上述實驗現(xiàn)象提出假設(shè)，并設(shè)計一簡單的實驗來驗證你的假設(shè)。
①你的假設(shè)是__________________________；
②實驗操作和現(xiàn)象：______________________。

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影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題。


取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖2所示。寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________，在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，原因是_____________________ ，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，原因是_______________________ 。

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影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題．

(1)取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)的稀鹽酸中．足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖所示．

①請方框中畫出上述反應(yīng)的速率(mL/min)與時間(min)的關(guān)系曲線．

②在前4 min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4 min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請簡述其原因：________．

(2)某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H＋濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快．他決定對其原因進行探究．填寫下列空白：

①該同學(xué)認為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實驗時反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：

原因Ⅰ：Cl－對反應(yīng)具有促進作用，而SO42－對反應(yīng)沒有影響；

原因Ⅱ：_________________；

原因Ⅲ：Cl－對反應(yīng)具有促進作用，而SO42－對反應(yīng)具有阻礙作用；

原因Ⅳ：Cl－、SO42－均對反應(yīng)具有促進作用，但Cl－影響更大；

原因Ⅴ：_________________．

②該同學(xué)設(shè)計并進行了兩組實驗，即得出了正確結(jié)論．他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管(兩試管的規(guī)格相同)中：

A．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體 ，觀察反應(yīng)速率是否變化；

B．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化．

若觀察到實驗a中________，實驗b中________，則說明原因Ⅲ是正確的．依次類推．該同學(xué)通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl－對反應(yīng)具有加速作用．

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影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過下圖所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題。
(1)取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖所示。
①請在上圖的方框中畫出上述反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系曲線。
②在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請簡述其原因：_______________________。
(2)某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白：
①該同學(xué)認為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實驗時反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因I：Cl-對反應(yīng)具有促進作用，而SO42-對反應(yīng)沒有影響；
原因Ⅱ：_________________；
原因Ⅲ：Cl-對反應(yīng)具有促進作用，而SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應(yīng)具有促進作用，但Cl-影響更大；
原因V：_________________。
②該同學(xué)設(shè)計并進行了兩組實驗，即得出了正確結(jié)論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化；
b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化。
若觀察到實驗a中_______________，實驗b中_________________，則說明原因Ⅲ是正確的。依次類推。該同學(xué)通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl-對反應(yīng)具有加速作用。

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影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過下圖所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題．

(1)取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中．足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如下圖所示．

在前4 min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4 min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請簡述其原因：________．

(2)某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快．他決定對其原因進行探究．填寫下列空白：

①該同學(xué)認為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實驗時反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：

原因Ⅰ：Cl－對反應(yīng)具有促進作用，而SO42－對反應(yīng)沒有影響；

原因Ⅱ：Cl－對反應(yīng)沒有影響，而SO42－對反應(yīng)具有阻礙作用；

原因Ⅲ：Cl－對反應(yīng)具有促進作用，而SO42－對反應(yīng)具有阻礙作用；

原因Ⅳ：Cl－、SO42－均對反應(yīng)具有促進作用，但Cl－影響更大；

原因Ⅴ：________．

②該同學(xué)設(shè)計并進行了兩組實驗，即得出了正確結(jié)論．他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管(兩試管的規(guī)格相同)中：

a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體 ，觀察反應(yīng)速率是否變化；

b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化．

若觀察到實驗a中________，實驗b中________，則說明原因Ⅲ是正確的．依次類推．該同學(xué)通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl－對反應(yīng)具有加速作用．

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1―5 CBABD    6―9CBBB

10．答案：飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為：

析出晶體（不含結(jié)晶水）的質(zhì)量為

11．答案

(1)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)                                

    2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑                       

(2)打開分液漏斗活塞使水流入試管，再將帶火星的木條靠近導(dǎo)管口P處，木條復(fù)燃，證明有O2生成。

將導(dǎo)管Q浸入水中，反應(yīng)過程中導(dǎo)管口有氣泡冒出。   

(3)溶液先變紅后褪色。                               

(4)7.5%                                             

(5)

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

向盛有約2 ml 5%的H2O2溶液的試管中滴加入少量的

2 mol/L H2SO4，并把帶火星的木條伸入試管。

無明顯現(xiàn)象

起催化作用的不是SO42-

向盛有約2 ml 5%的H2O2溶液的試管中滴加入少量CuSO4溶液4，并把帶火星的木條伸入試管。

試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃。

起催化作用的是Cu2+

12．答案

（1）藥匙 

（2）該混合物中肯定含有NH4HCO3，肯定不含有CuSO4 。

（3）

實驗操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

向溶液B中滴加少量Ba(NO3)2溶液。

如果產(chǎn)生白色沉淀，說明原固體混合物中含有K2SO4；

如果沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明原固體混合物中不含K2SO4，（含有NaCl或NH4Cl。）

若固體混合物不含K2SO4（該句可以不寫），取少量原固體混合物于試管底部，   將試管套入試管夾，用火柴點燃酒精燈，充分加熱試管。

如果試管底部有固體殘留，說明混合物中含有NaCl；

如果試管底部無固體殘留，說明混合物中含有NH4Cl；

  以下回答同樣得分：

實驗操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

取少量原固體混合物于試管底部，  

將試管套入試管夾，用火柴點燃酒精燈，充分加熱試管。

如果試管底部有固體殘留，說明混合物中含有K2SO4或NaCl；

如果試管底部無固體殘留，說明混合物中含有NH4Cl；

如果加熱后試管底部有固體殘留（該句可以不寫），取殘留固體加水溶解，滴加少量Ba(NO3)2溶液。

如果產(chǎn)生白色沉淀，說明原固體混合物中含有K2SO4；

如果沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明原固體混合物中含有NaCl。

 

13．答案

(1)  ①

圖中要標明2、4、6 min時刻時的速率及要畫出速率走向弧線

②鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大；4 min后由于溶液中H+濃度降低，所以導(dǎo)致反應(yīng)速率減小。

（2）①原因Ⅱ：Cl-對反應(yīng)沒有影響，而SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用；

原因Ⅴ：Cl-、SO42-均對反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl-影響更�。ɑ騍O42-影響更大）。

②反應(yīng)速率加快；   反應(yīng)速率減慢。

14．答案

(1) ①②④                           

(2)    

(3)   

(4)  加成反應(yīng)  水解(取代)反應(yīng)                                  

(5)

15．答案：

   （1）     

   （2）C     濃硫酸有吸水性，減小水的濃度有利于平衡向右移動。

（3）

 


同步練習(xí)冊答案