0.99

1.10

1.52

1.02

0.74

27．（13分）現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：

          元素編號

元素性質(zhì)

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑

（10^―10m）

N₂、CO的量），反應速率與時間t的關(guān)系如右圖。

圖中t₄時引起平衡移動的條件可能是           ；

圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間

是            。

（5）若該反應的平衡常數(shù)為 K＝729，則在同溫度

下1L密閉容器中，足量的SiO₂和C與2mol N₂充分反應，則N₂的轉(zhuǎn)化率是多少？（寫出計算過程）  提示：27² = 729

（4）達到平衡后，改變某一外界條件（不改變

26．（15分）氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO₂（s）+6C(s)+ 2N₂(g)         Si₃N₄(s)+ 6CO(g)

（1）該反應的氧化劑是                ，其還原產(chǎn)物是                ；

（2）該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝　　　　　             　　　　　　；

（3）若知上述反應為放熱反應，則其反應熱△H       0（填“>”、“<”或“=”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值             （填“增大”、“減小”或“不變”）； 若已知CO生成速率為v(CO)＝18mol?L^-1?min^-1，則N₂消耗速率為v(N₂)＝                。

（4）探究氨水與鹽酸的反應過程。

丙同學進行了如下實驗：向25mL上述氨水中逐

滴滴加同濃度的鹽酸，測定反應過程中溶液pH并繪

制其pH變化曲線（如圖）。請回答：

①酸堿恰好完全中和時的pH點應是_________

（填A或B或D），②此時溶液中c(NH₃?H₂O)＋c(NH₄⁺)

＝______mol?L^－1，③溶液中各離子的濃度由大到小的順序

為                                          。