B．NaNO₂   NaCl   (NH₄)₂Fe(SO₄)₂

    C．NaNO₂   NaCl   AgNO₃   HCl

D．Na₂SO₃    NaNO₂   KMnO₄(H⁺)   NaCl    酚酞

12、下列各組濃溶液，不用其他試劑即可鑒別的是

A．(C₆H₁₀O₅)n（淀）   NaNO₂   NaCl    NaI

8.5×10^-17

下列對(duì)AgCl 、AgBr、 AgI敘述不正確的是

A、向AgCl的懸濁液中滴加NaI的飽和溶液可以得到黃色AgI懸濁液

B、用NaCl的飽和溶液淋洗淡黃色AgBr固體，固體表面顏色變成白色

C、向含有濃度均為1×10^-7mol/LNaI、NaBr、NaCl三種溶質(zhì)的溶液中，滴加等體積的

1×10^-6mol/LAgNO₃溶液，首先觀察到有黃色沉產(chǎn)生，之后有淡黃色AgBr產(chǎn)生

D、Ksp的大小與三種鹵化銀見光分解的難易無(wú)關(guān)

5.4×10^-13

1.8×10^-10

11、已知：①室溫下，飽和NaCl溶液物質(zhì)的量濃度約為5.98mol/L

②幾種難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表

難溶電解質(zhì)

AgCl

AgBr

AgI

Ksp

 D．若改用 60 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟 50 mL0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，從理論上說(shuō)所求中和熱不相等

10、某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生按照課本實(shí)驗(yàn)要求，用50 mL 0.5 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在右圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量計(jì)算中和熱。下列說(shuō)法正確的是

A．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒有熱量損失

    B．圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

    C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

C. 0.5 mol Na₂O₂含有N_A個(gè)陰離子    D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 1 mol己烷含有N_A個(gè)分子

9、以N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷錯(cuò)誤的是

  A. N_A個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量約為1 g         B. 32 g S₂和S₄的混合物含有N_A個(gè)S原子