C                                  N（C₇H₈O）+  P

①寫出C在NaOH溶液中應(yīng)的化學(xué)方程式                                    。

反應(yīng)類型為                  。

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別E、M、N（填寫下列表格，步驟可不填滿）

實(shí)驗(yàn)步驟

所用試劑

現(xiàn)象

結(jié)論

1

2

3

4

（2）D為x＝3的芳香族化合物，請(qǐng)寫出兩個(gè)只有兩個(gè)對(duì)位取代基，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式                                              。

 B                                  M（C₆H₆O）+  J

       NaOH溶液      酸化

 A                                  E（C₇H₆O₂）+  F

       NaOH溶液      酸化

29．(178分) 已知芳香族化合物A、B、C、D的化學(xué)式均滿足C₈H₈O_x，請(qǐng)按要求回答下列問題：

（1）A、B、C均為x＝2的苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈的化合物，三者在堿性條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：

       NaOH溶液      酸化

（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束收集分水器分離出的水，并測(cè)得質(zhì)量為1.44g，計(jì)算苯甲酸乙酯的產(chǎn)率為         。實(shí)驗(yàn)中苯甲酸乙酯的實(shí)際產(chǎn)率總是小于此計(jì)算值，其原因可能是       

①加熱過程中乙醇揮發(fā)，冷凝后滴入分水器中，隨冷凝的水一起被分出

②實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)生了副反應(yīng)

③苯甲酸乙酯洗滌、蒸發(fā)過程中有損失

I.取100ml圓底燒瓶，向其中分別加入以下三組試劑：①12.2g苯甲酸（其沸點(diǎn)為122℃，，相對(duì)分子質(zhì)量為122）和2粒沸石②8ml（足量）無水乙醇 ③適量的濃硫酸                          

II. 如圖所示連接實(shí)驗(yàn)裝置，加熱圓底燒瓶中的混合液，使反應(yīng)產(chǎn)生的水蒸氣經(jīng)冷凝管冷凝回流到分水器中，通過分水器分離出來，用錐形瓶承接收集產(chǎn)生的水。

III. 當(dāng)不再有水生成，停止加熱。

IV. 冷卻后，用飽和碳酸鈉水溶液洗滌圓底燒瓶中的混合液并分液。

V. 取上層（有機(jī)層）混合液減壓蒸餾，得到較為純凈的苯甲酸乙酯。

根據(jù)以上操作過程回答以下問題：

（1）反應(yīng)過程中濃硫酸有提高苯甲酸乙酯產(chǎn)率的作用，其原理為                      

（2）用冷凝管冷凝時(shí)，冷水應(yīng)該從     口進(jìn)入，從      口流出；（填“上”或“下”）

（3）操作步驟IV中，用飽和碳酸鈉溶液洗滌反應(yīng)后的混合液目的是            

①洗去反應(yīng)剩余的苯甲酸　�、谙慈シ磻�(yīng)混合液中的乙醇

③降低苯甲酸乙酯的溶解度，有利于析出、分層，便于下一步的分液

④有利于苯甲酸乙酯的水解

（4）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                

（5）實(shí)驗(yàn)過程中，如果溫度過高會(huì)發(fā)生副反應(yīng)，產(chǎn)生一種能使溴的四氯化碳溶液褪色的

無色稍有氣味的氣體，該氣體的結(jié)構(gòu)簡式為                    

28．(15分)某實(shí)驗(yàn)小組欲制取苯甲酸乙酯（沸點(diǎn)213℃），主要實(shí)驗(yàn)儀器有：圓底燒瓶、分水器（如下圖）、冷凝管，其他夾持裝置及膠塞等略。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①水溶液與NaHCO₃溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為

___________                              ___。

②500mLX的溶液與Ba(OH)₂反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)₂物質(zhì)的量的關(guān)系如圖：

請(qǐng)回答：X晶體的俗名為__________；其溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。

請(qǐng)回答以下問題：

（1）寫出原電池的負(fù)極反應(yīng)方程式______________________________________。

（2）常溫時(shí)pH=12的C溶液中，溶質(zhì)的陽離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為_________________（寫出計(jì)算式）；相同條件下，等濃度的C溶液與CH₃COONa溶液中，C的陰離子與CH₃COO^-濃度的大小關(guān)系：前者_(dá)______后者（用“>”、“<”或“=”表示）。

（3）金屬A的氯化物沸點(diǎn)較低，又易升華，能否電解這種熔融氯化物來生產(chǎn)A？__________。原因是________________________________________________________________。

（4）寫出②的化學(xué)方程式____________________________________________________。

（5）寫出A→J反應(yīng)的化學(xué)方程式                            。

（6）含A元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰色反應(yīng)時(shí)，透過鈷玻璃觀察火焰呈紫色。

27. (18分) A、J是日常生活中常見的兩種金屬，這兩種金屬和NaOH組成原電池，A作負(fù)極；F常溫下是氣體，各物質(zhì)有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及條件略去）。