－218.4
113
452
單質(zhì)沸點（℃）
－183
3.0×10－9
在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。例如：
①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應，過濾結(jié)晶即可； ②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應，過濾結(jié)晶即可； ③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2＋氧化成Fe3＋，調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過濾結(jié)晶即可。
請回答下列問題：
（1）上述三個除雜方案都能夠達到很好效果，F(xiàn)e2＋、Fe3＋都被轉(zhuǎn)化為_______________（填化學式）而除去。
（2）①中加入的試劑應該選擇_________為宜，其原因_____________________________。
（3）②中除去Fe3＋所發(fā)生的總反應的離子方程式__________________________________。
（4）下列與方案③相關的敘述中，正確的是__________________（填字母）。
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染
B．將Fe2＋氧化為Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾
C．調(diào)節(jié)溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D．Cu2+可以大量存在于pH＝4的溶液中
E．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在
23（15分）歸納整理是科學學習的重要方法之一。在學習了氧族元素的各種性質(zhì)后，可歸納整理出如下所示的表格，表中內(nèi)容為該族元素的部分性質(zhì)。
性質(zhì)\元素
8O
16S
34Se
52Te
單質(zhì)熔點（℃）
1.5×10－4
1.7×10－6
0.062
3
c1
c2
c3
c3
4
c1
c2
c3
c3
計算：3min―4min達到平衡時CO的平衡濃度c3和CO2(g)的轉(zhuǎn)化率，要求寫出簡單的計算過程（c3精確到小數(shù)點后面三位數(shù)）。
22（12分）以下是
難溶電解質(zhì)
Mg(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
溶解度/g
9×10－4
0.062
0.238
0.138
0.300
0
0
2
0.200
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