22、實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為測(cè)定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

A.含0.01molKOH 和0.01mol Ca(OH)₂ 的混合溶液中緩慢通入CO₂

B．KAl(SO₄)₂溶液中逐滴加入Ba(OH)₂ 溶液

C. n（O₂）=1mol時(shí)，高溫下C和O₂在密閉容器中的反應(yīng)產(chǎn)物

D．n（NaOH）=1mol時(shí)，CO₂和NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽

21、下列示意圖與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是

     A                     B                 C                    D

K₂=5.6×l0^-11

根據(jù)上述電離常數(shù)分析，下列錯(cuò)誤的是

A．25℃時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：

pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa）＞pH（NaHCO₃）

B．a(chǎn) mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中

c(Na^＋)=c(CN^－)，則a一定大于b

  C．2NaCN + H₂O + CO₂ →2HCN + Na₂CO₃

  D．2CH₃COOH+ Na₂CO₃ →  2 CH₃COONa + H₂O + CO₂ ↑

K₁=4.3×l0^-7

4.9×l0^-10

1.8×l0^-5

20、已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式

CH₃COOH

HCN

H₂CO₃

電離平衡常數(shù)（25℃）

19、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是                                                              

     A．用氨水吸收少量SO₂氣體：2NH₃?H₂O+SO₂ → 2NH₄^＋+SO₃^2－+H₂O

     B．FeI₂溶液中通入C1₂至Fe²⁺恰好完全被氧化：2Fe²⁺+C1₂ → 2Fe³⁺+2C1^－

     C．用K³⁷ClO₃與濃鹽酸制氯氣：³⁷ClO₃^－＋6H^＋＋6Cl^－→ ³⁷Cl^－＋3Cl₂↑＋3H₂O

D．在NaAlO₂溶液中通入足量的CO₂氣體：AlO₂^－ + CO₂ + 2H₂O → Al(OH)₃↓+ HCO₃^－

C            D