(3)     思路方向：1.減少過(guò)濾的時(shí)間 2.保持過(guò)濾時(shí)的溫度。

(4)     思路：分析“母液”中存在的離子，若參與循環(huán)，將使離子濃度增大，對(duì)工業(yè)生產(chǎn)中哪個(gè)環(huán)節(jié)有所影響。

(5)     通過(guò)觀察兩個(gè)熱化學(xué)方程式，可將兩式相減，從而得到Na2CO3?H2O（S）==== Na2CO3（s)+ H2O（g）。 

20。（1）

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T/K

大理石規(guī)格

HNO3濃度/mol?L-1

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

①

298

粗顆粒

(1)     因工業(yè)碳酸鈉中含有Mg2+，F(xiàn)e3+，Ca2+，所以“除雜”中加入過(guò)量的NaOH溶液，可生成Mg(OH)2、Fe（OH）3、Ca（OH）2沉淀。

(2)     觀察坐標(biāo)圖，溫度減少至313K時(shí)發(fā)生突變，溶解度迅速減少，弱不趁熱過(guò)濾將析出晶體。

Na2CO3?H2O（S）==== Na2CO3（s） + H2O（g）&8710;H= +58.73kJ/mol

 解釋與思路：

19. (1)   濾渣的主要成分為Mg(OH)2、Fe（OH）3、CaCO3。

(2)   “趁熱過(guò)濾”的原因是使析出的晶體為Na2CO3?H2O，防止因溫度過(guò)低而析出Na2CO3?10H20晶體，令后續(xù)的加熱脫水耗時(shí)長(zhǎng)。

(3)   若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“趁熱過(guò)濾”，可采取的措施是用已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾。

(4)   若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問(wèn)題及其原因是問(wèn)題：溶解時(shí)有大量沉淀生成，使Na2CO3損耗且產(chǎn)物Na2CO3混有雜質(zhì)；原因：“母液”中，含有的離子有Ca2+，Na+，Cl-，SO42-，OH-，CO32-，當(dāng)多次循環(huán)后，使用離子濃度不斷增大，溶解時(shí)會(huì)生成CaSO4，Ca（OH）2，CaCO3等沉淀。

(5)   寫(xiě)出Na2CO3?H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

3.HCl與HAc均反應(yīng)完后，繼續(xù)滴加NH3?H2O弱電解質(zhì)，電導(dǎo)率變化不大，因?yàn)槿芤罕幌♂�，有下降趨�?shì)。

綜上所述：答案選D。

2.當(dāng)HCl被中和完后，繼續(xù)與HAc弱電解質(zhì)反應(yīng)，生成NH4Ac的強(qiáng)電解質(zhì)，所以電導(dǎo)率增大。

1.HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，HAc為弱電解質(zhì)，滴加NH3?H2O弱電解質(zhì)先與HCl反應(yīng)，生成同樣為強(qiáng)電解質(zhì)的NH4Cl，但溶液體積不斷增大，溶液稀釋，所以電導(dǎo)率下降。

 18.D  解釋：

 17.C  解釋：A中，生成Na2CO3溶液，CO32-會(huì)發(fā)生水解，生成HCO3-，所以A錯(cuò)；

電荷守恒 ：C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)

物料守恒：C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3)

兩式相減得 ：C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-) 所以B錯(cuò)誤。

C中，生成NaAc，Ac-水解呈堿性，故C正確；相同PH，相同體積的HCl和HAc，因?yàn)镠Ac為弱酸，所以HAc的物質(zhì)的量濃度大，HAc所消耗的NaOH的物質(zhì)的量多，D錯(cuò)。

 13.B  解釋：由題目可知，XYZ3可能的物質(zhì)有：HClO3，NaNO3，MgCO3，AlBO3。若XYZ3為一種可溶于水的酸HClO3，XY（HO）不能形成共價(jià)化合物A錯(cuò)；若XYZ3為MgCO3微溶于水，可XZ形成離子化合物MgO，B正確；若XYZ3為NaNO3易溶于水的鹽，YZ（NO）不是離子化合物，C錯(cuò)；若XYZ3離子化合物，YZ2為NO2，CO2均不是離子化合物，D錯(cuò)。 

14AB 解釋：葡萄糖氧化放出熱量，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，C錯(cuò)；選項(xiàng)D應(yīng)該太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D錯(cuò)。

 15AD 解釋：該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡向左移動(dòng)。所以燈絲附近溫度越高，WI2的轉(zhuǎn)化率越高，B錯(cuò)。平衡常數(shù)，應(yīng)為生成物除以反應(yīng)物：

K=c（WI2）/c（W）? c（I2）利用該反應(yīng)，可往鎢礦石中，加如I2單質(zhì)，使其反應(yīng)生成WI2富集，再通過(guò)高溫加熱WI2生成鎢，從而提純W，D正確。

 16CD  解釋： 放電時(shí)，負(fù)極：Li -- e- ==Li+，正極：FePO4 + Li+ + e- == LiFePO4；充電時(shí)，陽(yáng)極：LiFePO4 -- e- == FePO4 + Li+ 陰極：Li+ + e- == Li，所以易知C.D正確。

若加入硫酸，與Li單質(zhì)（固體）發(fā)生反應(yīng)，所以A錯(cuò)；放電時(shí)，Li+應(yīng)（正電荷）在電池內(nèi)部（電解質(zhì)中）向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)。