解釋：CuFeS2：34.8% ；Cu5FeS4：63.5% ；Cu2S：80% ；CuCO3?Cu（OH）2：57.6%

(2)   反應(yīng)的氧化劑是Cu2O，Cu2S

解釋：Cu2O，Cu2S的Cu由+1被還原為0價，作氧化劑；Cu2S的S有-2價被氧化為+4價，作還原劑。

(3)   SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是形成酸雨。處理該尾氣可得到有價值的化學(xué)品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱硫酸，硫酸銨。

解釋：處理SO2尾氣一般為循環(huán)制備硫酸，和用Ca（OH）2或氨水吸收，可得到CaSO4和（NH4）2SO4等有價值的化學(xué)品。

(4)   簡述粗銅電解得到精銅的原理：電解池中，粗銅作陽極，精銅作陰極，電解質(zhì)為硫酸銅溶液。陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu失去電子，使Cu單質(zhì)變?yōu)镃u2+進(jìn)入溶液中Cu- e- == Cu2+；陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，Cu2+得到電子在陰極上析出Cu單質(zhì)，Cu2++ e- == Cu，從而達(dá)到精制Cu的目的。

(5)   A.D

解釋：稀鹽酸可以同Cu（OH）2與CuCO3反應(yīng)，而且稀鹽酸不能于Cu反應(yīng)。所以稀鹽酸可以除銅器表面的銅綠（CuCO3?Cu（OH）2），A正確。

銅表面不能形成致密氧化膜；銅和濃硫酸在常溫下是反應(yīng)的，生成硫酸銅、SO2和水，反應(yīng)很慢，反應(yīng)過程中放熱，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，速率會越來越快的，所以不能用銅制容器裝濃硫酸，B錯誤。

因?yàn)镕e比Cu活潑，所以Fe-Cu形成的原電池中，F(xiàn)e作負(fù)極，更容易被氧化生繡，C錯誤。

藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末，只有舊鍵的斷裂，沒有新鍵的形成（CuSO4?5H2O中，H2O與Cu2+有配位鍵），故不屬于化學(xué)變化，只有物理變化；CuSO4可用作消毒劑，但與前者沒有因果關(guān)系，D正確。

綜上所述，答案選AD。 

23，(1) ①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式:

SiHCl3+H2==(1357K)== Si+3HCl

5.所以HNO3在70-90S范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率為

v（HNO3）=△c（HNO3）/t == 1/110 mol?L-1?S-1

（3）作圖略

作圖要點(diǎn)：因?yàn)閷?shí)驗(yàn)①HNO3與大理石恰好完全反應(yīng)；

實(shí)驗(yàn)②中，HNO3不足量，縱坐標(biāo)對應(yīng)的每一個值均為原來的1/2；

實(shí)驗(yàn)③④的圖象類似，恰好完全反應(yīng)，但反應(yīng)條件改變，升高溫度與大理石細(xì)顆粒增大表面積可加快反應(yīng)速率。所以圖象曲線斜率變大，平衡位置縱坐標(biāo)與實(shí)驗(yàn)①相同。

21。(1)   該結(jié)論不正確。稀HNO3有強(qiáng)氧化性，若該鐵的價態(tài)為+2價，則被氧化為+3價同樣可使KSCN溶液變血紅色。

(2) ①提出合理假設(shè)

假設(shè)1：催化劑中鐵元素的價態(tài)為+3價。

假設(shè)2：催化劑中鐵元素的價態(tài)為+2價。

假設(shè)3：催化劑中鐵元素的價態(tài)既有+3價也有+2價。

②設(shè)計實(shí)驗(yàn)方法證明你的假設(shè)

③實(shí)驗(yàn)過程

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟1：將適量稀H2SO4加入少許樣品于試管中，加熱溶解；

溶液呈黃綠色，說明溶液中含F(xiàn)e2+或Fe3+。

步驟2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液。

若KMnO4溶液的紫紅色褪去為無色溶液，則說明催化劑中鐵元素的價態(tài)含+2價；若不褪色，則說明催化劑中鐵元素的價態(tài)不含+2價。

步驟3：另取少量溶液，滴加KSCN溶液。

若溶液變?yōu)檠t色，則說明催化劑中鐵元素的價態(tài)含+3價；若溶液無明顯變化，則說明催化劑中鐵元素的價態(tài)不含+3價。

 22。(1)上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是Cu2S

4.反應(yīng)的時間t=90-70=20s

3.溶液體積為25ml=0.025L，所以HNO3減少的濃度△c（HNO3）=2/11 mol/L

2.根據(jù)方程式比例，可知消耗HNO3的物質(zhì)的量為：n（HNO3）0.1/22=1/220mol

1.70至90S，CO2生成的質(zhì)量為：m（CO2）0.95-0.85=0.1g

2.00

（2）

2.00

④

298

細(xì)顆粒

1.00

③

308

粗顆粒

2.00

⑴實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；

⑵實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響。

⑶實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對該反應(yīng)的影響。

②

298

粗顆粒