27．在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體，混合于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+BxC(g)+2D(g)。2min末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol•L^-1。請計算：

（1）x值是多少？‍‍‍‍‍（2）A的轉化率是多大？（3）生成D的反應速率為多大‌？

化學半期試題答案

BCBAD，BDCAA，CBACD，CDDAB

26． 2.7克鋁與100毫升3摩爾/升的鹽酸完全反應。

（1）在標準狀況下放出氫氣是多少升？

（2）若在反應后的溶液中繼續(xù)滴加350毫升1摩爾/升氫氧化鈉溶液，可得沉淀多少克？

（3）某次實驗后，取B中的固體少量，溶于足量稀鹽酸，再滴加KSCN溶液。溶液顏色無明顯變化，試解釋原因（用離子方程式表示）                              。

（4）右圖中虛線部分，可以用下圖所示裝置代替，在X口點燃收集到的氣體即可檢驗H₂的存在。實驗開始時，打開K₁、K₂，關閉K₃，使反應先進行一段時間之后，必須進行         操作，方可關閉K₂、打開K₃，再收集氣體。當收集到半瓶氣體時，停止加熱，關閉K₁，若要使H₂順利逸出而進行點燃實驗，操作的方法是

                               。

　五計算題（12分）

25．右圖是還原鐵粉與水蒸氣反應的實驗裝置，實驗時，B中灰色的鐵粉變?yōu)楹谏�，且生成的黑色固體物質是一種可溶于稀鹽酸的較復雜化合物。請回答下列問題：

（1）B中發(fā)生反應的化學方程式為                  。

（2）反應前A中投放碎瓷片的目的是    　　　 。

（4）A與NaOH反應的離子方程式為　　　　　，所得溶液顯堿性的原因（用離子方程式表示）　　　　　　　。

請回答下列問題：

（1）A物質的化學式為　　　　　　，H物質的名稱為　　　　　。

（2）G→J的化學方程式為　　　　　　。（3）C+D→A+E的化學方程式為　　　　　。

24．A―J是中學化學常見的物質，它們之間的轉化關系如下圖所示（部分產物已略去）。已知A是一種高熔點物質，J是一種紅褐色沉淀，H的焰色反應呈黃色。

23．（4分）某溫度時，測得0.01 mol/L NaOH溶液PH=11。該溫度下的水的離子積K_W為       ，在此溫度下該溶液中由水電離出的OH^-的物質的量濃度為         。

22．（4分）有pH=1的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液（用>、<、=填空，下同）。 

（1）設三種溶液的物質的量濃度依次為C₁、C₂、C₃，則其關系是        。        

（2）取相同體積的三種酸分別加入蒸餾水稀釋到pH=3，需水的體積依次為V₁、V₂、V₃，則其關系是           。

（3）完全中和體積和物質的量濃度均相同的Ba(OH)₂溶液時，需三種酸的物質的量依次為n₁、n₂、n₃，則其關系是           。

（4）取同體積的酸的溶液分別加入足量的鋅粉，反應開始放出H₂的速率依次為υ₁、υ₂、υ₃，則其關系是            。

21．（8分）（1）配平化學方程式：

  FeSO₄＋  HNO₃→  Fe(NO₃)₃＋  Fe₂(SO₄)₃＋  N₂O＋  H₂O

（2）將等物質的量的Al和Fe₂O₃組成的混合物引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是_____， 配制Fe₂(SO₄)₃溶液時，常將Fe₂(SO₄)₃固體先溶于較濃的       中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以     （填“促進”、“抑制”）其水解。