5、  能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類（苯酚）。

4、  能使溴水反應(yīng)褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、碳碳叁鍵）的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl₄、氯仿、液態(tài)烷烴等。

3、  所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水；溴苯、溴代烷烴、鹵代烴、硝基化合物的密度一般都大于水。

2、  碳原子較少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液態(tài)烴（如苯、汽油）、鹵代烴（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、酯（乙酸乙酯）都難溶于水；苯酚在常溫微溶于水，但高于65℃時，與水以任意比互溶。

1、  常溫常壓下為氣態(tài)的有機物： 1～4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

 NH₄HCO₃                                          

(2)干燥的銨鹽能與堿固體混合加熱反應(yīng)生成氨氣，利用這個性質(zhì)可以制備氨氣：

(3)NH₄^＋的檢驗：樣品加堿混合加熱，放出的氣體能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍，則證明該物質(zhì)會有NH₄^＋。

點評：氨氣的實驗室制取方法是高考命題的重點內(nèi)容，實驗中“氣體制備實驗”一直是實驗考查的熱點之一。因此，要對氨氣的制備原理、收集、干燥、檢驗、尾氣的吸收等方面進行全面的梳理，另外，氨氣的其他制取方法及氨氣的性質(zhì)一直是高考命題的熱點內(nèi)容。

Ⅱ《有機化學(xué)部分》

(1)受熱易分解，放出氨氣：NH₄Cl                                      

2）裝置特點：固＋固氣體，與制O₂相同。

3）收集：向下排空氣法。

4）驗滿：a.                                                        

b.                                                         

5) 干燥：用堿石灰（NaOH與CaO的混合物）或生石灰在干燥管或U型管中干燥。不能用CaCl₂、P₂O₅、濃硫酸作干燥劑，因為NH₃能與CaCl₂反應(yīng)生成CaCl₂?8NH₃。P₂O₅、濃硫酸均能與NH₃反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽。所以NH₃通常用堿石灰干燥。

（4）氨氣的用途：液氨易揮發(fā)，汽化過程中會吸收熱量，使得周圍環(huán)境溫度降低，因此，液氨可以作制冷劑。

4、銨鹽

銨鹽均易溶于水，且都為白色晶體（很多化肥都是銨鹽）。

NH₃?H₂ONH₃ ↑＋H₂O

氨水中的微粒：                                               （六種微粒）。

噴泉實驗的原理：是利用氣體極易被一種液體吸收而形成壓強差，使容器內(nèi)氣體壓強降低，外界大氣壓把液體壓入氣體容器內(nèi)，在玻璃導(dǎo)管尖嘴處形成美麗的“噴泉”。

噴泉實驗成功的關(guān)鍵：（1）氣體在吸收液中被吸收得既快又多，如NH₃、HCl、HBr、HI用水吸收，CO₂、SO₂，Cl₂、H₂S等用NaOH溶液吸收等。（2）裝置的氣密性要好。（3）燒瓶內(nèi)的氣體純度要大。

b.氨氣可以與酸反應(yīng)生成鹽：

①NH₃＋HCl＝NH₄Cl   ②NH₃＋HNO₃＝NH₄NO₃     ③ 2NH₃＋H₂SO₄＝(NH₄)₂SO₄

因NH₃溶于水呈堿性，所以可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣的存在，因濃鹽酸有揮發(fā)性，所以也可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近集氣瓶口，如果有大量白煙生成，可以證明有NH₃存在。

（3）氨氣的實驗室制法：（課本P88圖4－33）

1）原理：                                                       

a.溶于水溶液呈    性：NH₃＋H₂ONH₃?H₂ONH₄^＋＋OH^－

生成的一水合氨NH₃?H₂O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，受熱會分解：