17.(8分)A、B、C、D是中學(xué)常見的純凈物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

請回答有關(guān)問題：

(1)．設(shè)計裝置A的目的是         ▲                 ；

為達到此目的，應(yīng)進行的操作是              ▲                     。

(2)．在完成(1)中的“操作”后，將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是      ▲       ；B中反應(yīng)的離子方程式為：   ▲       。

(3)．裝置E和F的作用是    ▲       ；為實現(xiàn)此作用，其操作方法是   ▲     。

(4)．裝置D的作用是                      ▲                            。

16.(10分)某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO而設(shè)計了下列實驗，裝置如圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)。圖中K為止水夾(處于關(guān)閉狀態(tài))，F(xiàn)是一半空的注射器。

（3）．現(xiàn)有0.1mol?L^-1的純堿溶液，用離子方程式表示該純堿溶液呈堿性的原因:  ▲   。為探究純堿溶液呈堿性是由CO₃^2-引起的，請你設(shè)計一個簡單的實驗方案    ▲     。

15.(10分)（1）下列有關(guān)實驗的敘述中，合理的是    ▲       （填序號）

A．把SO₂通入紫色石蕊試液，可驗證SO₂的漂白性

B．構(gòu)成右圖所示裝置時，鹽橋中的K⁺ 向左池移動

C．不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉

D．配制10％的ZnSO₄溶液時，可將l0 g ZnSO₄?7H₂O溶解在90 g水中

E．向某溶液中滴加氯化鋇溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,則該溶液中一定含有SO₄^2-

F. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時俯視容量瓶的刻度線，會使所配溶液的濃度偏高。

（2）．配制90mL 1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液,需稱取   ▲    g Na₂CO₃固體,簡述用托盤天平稱取該質(zhì)量Na₂CO₃的操作步驟（天平已調(diào)平）          ▲            。

14．工業(yè)上可用下列反應(yīng)來制取純硅：

反應(yīng)①：Si(粗硅)+3HCl(g)=SiHCl₃(l)+H₂(g)   反應(yīng)②：SiHCl₃(l)+H₂(g) = Si(純硅)+3HCl(g)

假設(shè)在每一輪次的投料生產(chǎn)中，硅元素?zé)o損失，反應(yīng)①中HCl的利用率為60%，反應(yīng)②中H₂的利用率為80%。則下一輪次的生產(chǎn)中，需補充投入HCl 和H₂的體積比為

A.  4 ┱1           B.  8┱1             C.  2┱3              D. 3┱5

第II卷（非選擇題  共72分）1010jiajiao

A．圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化都是氧化還原反應(yīng)         B．當(dāng)n=1時，A可能是N₂

C．A一定是金屬元素                          D．當(dāng)n=2時，A可能是Fe

13．元素A的單質(zhì)及A與B形成的化合物能按如下圖所示的關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化。則下列說法正確的是

D．NaB溶液的pH＝8，c(Na^＋)－c(B^-)＝0.99×10^-6 mol?L^-1

12．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時，c(SO₄^2-)＞c(NH₄^＋)

B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c₁和c₂，pH分別為a和a＋1，則c₁＝10c₂

C．物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：

c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) == 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)